1、2018-2019 学年上学期高一化学期中检测卷一、选择题（本大题共 18 题，满分 54 分）1.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）A. Fe(OH)3 中含有少量 Al(OH)3 可加入适量的 NaOH 溶液，再过滤洗涤烘干B. Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3 杂质可用加热的方法提纯C. Fe(NO3)3 溶液中混有少量 Fe(NO3)2 的杂质可通入过量的氯气将其除去D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可2.关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
2、C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同3.下列实验操作或数据合理的是( )A. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl 固体B. 分别含有 Mg2+、Cu2+和 Na+的三种盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏D. 用规格为 20 mL 的量筒，量取 16.80 mL 的 Na2CO3 溶液4.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能
3、用自来水配制( )A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. KNO35.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )A. 使用分液漏斗前要先检漏B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出6.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A. 1 mol 任何物质都含有 6.021023 个分子B. 0.012 kg 12C 中含有约 6.021023 个 12CC. 1 mol CO2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧D. 1 mol H
4、 含有 6.021024 个质子7.摩尔质量为 Mgmol-1 的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为 %，物质的量浓度为 cmolL-1，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是A. M 可表示为 B. c 可表示为C. %可表示为 D. 可表示为8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）A.KOH 溶液 B.Fe（OH） 3胶体 C.盐酸 D.NaNO 3溶液9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是( )A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. 纯碱和熟石灰都是碱C. 盐酸和食醋都属于混合物 D. 豆浆和雾都是胶体10.
5、下列操作的离子方程式书写不正确的是( )A. 钠投入冷水：2Na 2H 2O = 2Na 2OH H 2B. 过氧化钠投入水中：2Na 2O22H 2O = 4Na 4OH O 2C. 向氢氧化钠溶液中通入少量 SO2：2OH SO 2 = SO32-H 2OD. CO2 通入氯化钡溶液：Ba 2 H 2O + CO2 = BaCO32H 11.属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）A. CaCO32H + Ca2+CO 2H 2O B. 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl C. HCO3 + CO2H 2O D. 2Na2H 2O 2NaOH H 212.在 5NH4NO3 2HNO3+
6、4N2+9H2O 中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：813.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS 2中，Fe 为2 价)4Cu+5FeS 2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS 2发生反应有 10mol 电子转移C产物中的 SO42-离子有一部分是氧权化产物DFeS 2只作还原剂14.某金属与盐酸反应时，生成 H2 的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是( )A. 纯锌 B. 纯铁 C.
7、 镁铝合金 D. 铜铁合金15.向含 0.2 mol AlCl3 的溶液中加入了一定量的 1 mol/L 的 NaOH 溶液后，生成了7.8 g 的沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( )A. 150 mL B. 200 mLC. 300 mL D. 400 mL16.下列物质的鉴别方法不正确的是( )A. 用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4B. 用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 溶液、AlCl 3 溶液C. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液D. 用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液17.向 FeI2，FeBr 2 的混合
8、溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。则下列有关说法中，不正确的是( )A. 线段 BD 表示 Fe3 物质的量的变化B. 原混合溶液中 FeI2 的物质的量为 1molC. 当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D. 原溶液中：n(Fe 2 )n(I )n(Br )2 3118.W g 含有 Fe2O3xH2O 杂质的 Al2O3样品可完全溶解在 100 mL c(H )0.1 mol/L 的稀 H2SO4中，然
9、后再向溶液中加入 100 mL 氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为( )A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.15 mol/L D0.2 mol/L二、非选择题（本大题共 3 题，满分 46 分）19.有一包粉末可能含 K+、Fe 3+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用 HNO3酸化后再滴人 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
10、（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的 NaOH 溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，可通过_来进一步确定该离子。20.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_ _。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _。（2）某同学欲
11、称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21.I、某研究性学习小组为了验证 CH4是否具有还原性，设计了如下实验：（1）实验过程中观察到无水 CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与 CuO 反应的化学方程式为_ _ 。
12、（2）研究小组将 CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_ 。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)_ _ _ 。II、 （1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2O CHCH+Ca(OH) 2 CHCH+HCl CH2=CHCl电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。电石-乙炔法的缺点是： 、 。（2）已知 ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选） ，用化学方程式表示（不必注明反应条件） 。参考答案1.C【解析】A、A
13、l(OH) 3 是两性氢氧化物可以溶于 NaOH 溶液中，Fe(OH) 3 不溶，然后过滤烘干即可，A 正确。B 、NaHCO3 比 Na2CO3 不稳定，加热可以分解生成 Na2CO3 从而除去 NaHCO3杂质，B 正确。C、氯气可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时 Cl2 被还原为 Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C 错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D 正确。正确答案为 C2.D【解析】A、合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，正确，不选 A；B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，正确，不选
14、B；C、合金的物理性质会与各成分金属的不同，正确，不选 C；D、合金的化学性质和各成分金属的性质相同，选 D。3.B【解析】A、托盘天平只能精确到 0.1 g，选项 A 错误；B、Mg 2+、Cu2+和 Na+的三种盐溶液分别与 NaOH 混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象，现象不同，可鉴别，选项 B 正确；C、氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl 和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl 溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸发，选项 C 错误；D、量筒只能准确到 0.1 mL，量取16.80 mL 的 Na2CO3 溶液必须用碱式滴定管或移液管，选项 D 错误。答案选
15、 B。4.C【解析】由于氯水中含有氯分子、氯离子、HClO 分子等，所以不能用来配制AgNO3 溶液，自来水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故配制溶液失败，配制 Na2SO4、NaCl、KNO3 溶液均不受影响，答案选 C。5.B【解析】A. 使用分液漏斗前要先检漏，A 正确；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B 错误；C. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C 正确；D. 四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D
16、正确，答案选 B。6.B【解析】A、物质不一定都是由分子构成的，A 错误；B、0.012 kg 12C 的物质的量是 1mol，其中含有约 6.021023 个 12C，B 正确；C、 1 mol CO2 中含有 1 molC 和 2 molO，C 错误；D 、1 mol H 含有 6.021023 个质子，D 错误，答案选 B。7.D【解析】A、溶质的质量为 VM/22.4g；溶液的质量为 g，根据质量分数的定义，解得 M=22.4m%/(1 %)V，故 A 错误；B、溶质物质的量为 V/22.4mol，溶液的体积为 ，根据 c=n/V，则c=1000V/(VM22.4m)molL 1 ，故
17、 B 错误；C 、根据 A 选项分析，故 C 错误；D、根据c=1000%/M，推出 =cM/1000%g/cm3，故 D 正确。8.B【解析】AKOH 属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故 A 不符合题意；BFe（OH） 3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故 B 符合题意；C盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故 C 不符合题意；DNaNO 3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故 D 不符合题意所以答案是：B9.B【解析】A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物，故 A 正确；B. 纯碱是盐，故 B 错误；C. 盐酸和食醋都属于溶液，都属于混合物，
18、故 C 正确；D. 豆浆和雾都是胶体，故 D 正确。故选B。10.D【解析】A、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O =2NaOH +H2，改写为离子方程式为：2Na2H 2O = 2Na 2OH H 2，A 正确。B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，改写为离子方程式为 2Na2O22H 2O = 4Na 4OH O 2，B正确。C、氢氧化钠与少量 SO2 反应生成 Na2SO3，化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为 2OH SO 2 = SO32-H 2O，C 正确。D、 H2CO3 的酸性小 HCl 的酸性，所以
19、CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D 错误。正确答案为 D11.B【解析】A.C.D.元素的化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应；B.元素化合价有变化，属于氧化还原反应。故选 B。12.C【解析】5NH 4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中，N 元素的化合价由 -3 价升高为 0，失去电子发生氧化反应；N 元素的化合价由+5 价降低为 0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN 失去电子与 3molN 得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为 5：3，故 C 项正确。13.C【解析】ACu 2S 只是还原产物，故 A 错误；B5 mol FeS2发生反
20、应，由 S 元素的化合价升高可知，有 3mol6-(-1)=21mol e-转移，故 B 错误；CS 元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17 个硫酸根离子中有 3 个 SO42-是氧化产物，故 C 正确；DCuSO 4是氧化剂，FeS 2既是还原剂又是还原剂，故 D 错误；故选 C。14.D【解析】从图象读出：30g 金属反应生成氢气质量为 1g，生成氢气电子转移21g/2gmol1 =1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=30g/1mol=30gmol 1 ，A、纯锌摩尔电子质量=65/2=32.5 ，不能平均到 30，故 A 不符合；B 、纯铁摩尔电子质量=56/2=28 ，
21、不能平均到 30故 B 不符合； C、镁铝合金，镁摩尔电子质量 =24/2=12，铝摩尔电子质量=27/3=9，不能平均到 30，故 C 不符合；D 、铜于盐酸不反应，相当于大 30，铁摩尔电子质量为 28，可以平均到 30，故 D 符合；故选 D。15.C【解析】AlCl 3 溶液中氯化铝的物质的量 =0.2mol，若 Al 元素都转化为氢氧化铝，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol78gmol 1 =15.6g7.8g，分为两种情况：一种情况是沉淀不完全，只生成 Al(OH)3 沉淀；另一种情况是沉淀部分溶解，既生成 Al(OH)3 沉淀，又生成NaAlO2，n（Al(OH)3）=7.8g/
22、78gmol1 =0.1mol，若碱不足，由 Al3 +3OH Al(OH)3可知，NaOH 的物质的量为 0.1mol3=0.3mol，加入 NaOH 溶液的体积为0.3mol/1molL1 =0.3L=300mL；沉淀部分溶解，既生成 Al(OH)3 沉淀，又生成 NaAlO2，则：Al3 +3OH Al(OH)30.2mol 0.6mol 0.2molAl(OH)3 + OH AlO2 +2H2O（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol 则消耗的碱的物质的量为 0.6mol（0.2-0.1）mol=0.7mol，加入 NaOH 溶液的体积为0.7mol/1molL1 =0.07
23、L=700mL；即加入氢氧化钠溶液的体积为 300mL 或 700mL。故选 C。16.A【解析】A 项，焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为 KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl、Na2SO4，用焰色反应不能鉴别 NaCl 和 Na2SO4，错误；B 项，加入 NaOH 溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量 NaOH 溶液的为 MgCl2 溶液，加入 NaOH 溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量 NaOH 溶液的为 AlCl3 溶液， 现象不同可鉴别，正确； C 项，能够产生丁达尔效应的为 Fe（OH）3 胶体，不能产生丁达尔效应的为 FeCl3 溶液，现象不同可鉴别，正确；D 项，加入 CaCl
24、2 产生白色沉淀的为 Na2CO3 溶液，加入 CaCl2 无明显现象的为NaHCO3 溶液，现象不同可鉴别，正确；答案选 A。17.D【解析】向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗 1 摩尔氯气，碘离子为 2 摩尔。然后氯气与亚铁离子反应，消耗 2 摩尔氯气，亚铁离子 4 摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为 42-21=6 摩尔，则消耗 3 摩尔氯气。A 、BD 阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选 A；B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为 1 摩尔，正确，不选 B；C、当通入 2 摩尔氯气时，反应了 2 摩尔
25、碘离子和 2 摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选 C；D、原溶液中三种离子的物质的量比为 4:2:6，错误，选 D。18.B【解析】稀 H2SO4中 c(H+)=0.1mol/L，则 c(H2SO4)=0.05mol/L，含有 Fe2O3xH2O 杂质的Al2O3样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时，此时溶液中溶质为(NH 4)2SO4，根据硫酸根守恒 n(NH4)2SO4=n(H2SO4)=0.1L0.05mol/L=0.005mol，根据 N 元素守恒 n(NH3)=2n(NH4)2SO4=0.01mol，故氨水的浓度为 0.01mol0.1L=0.1mo
26、l/L，故选 B。19.(8 分)SO 42-、CO 32-，Fe 3+、Al 3+、Cl -，K +，焰色反应。(每空 2 分)【解析】 （1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无 CO32-；（2）加入一定量 Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3+，可能含有 SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 Cl-；（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在 SO42-；（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少，说明
27、原溶液中肯定含有 Fe3+、Al 3+；因此，一定不含有的离子是 SO42-、CO 32-；肯定含有的离子是 Fe3+、Al 3+、Cl -；因实验没有涉及到 K+，则不能确定是否含有的离子是 K+，可通过焰色反应进行鉴别；20. 250 mL 容量瓶 27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 【解析】本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）配制物质的量浓度溶液的实验操作顺序为：计算称量 溶解冷却转移洗涤定容倒转摇匀，正确的操作顺序为 。实验中需要使用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，配制 240mL 溶液应选用 250mL 容量瓶。（2 ）砝码为
28、 30g，游码为 2.6g，由于砝码在左盘，烧杯在右盘，烧杯的实际质量为 30g-2.6g=27.4g。应称出 m（NaOH）=1mol/L 0.25L 40g/mol=10.0g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水。（4 ）根据公式 cB= 分析实验误差。 没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶，Vn溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；引起浓度偏低的是。
29、21.I、 （1）CH 44CuO CO24Cu2H 2O （2）溴单质与甲烷发生了取代反应； 用 pH 试纸检验反应前后溶液的 pH，如果 pH 明显变小，则表明二者发生了取代反应 (或：溴单质被甲烷气体带走 ； 用 pH 试纸检验反应前后溶液的 pH，如果 pH 没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走 ) II、 （1）反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大（2）CH 2CH 2+Cl2CH 2ClCH2Cl； CH 2ClCH2Cl CH2CHCl+HCl【解析】I（1）五水合硫酸铜为蓝色，无水 CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，C
30、H 4与 CuO 反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+4Cu+2H2O；（2）CH 4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，说明溴参加了反应或溴被带走，因甲烷为饱和烃，所以溴单质可能与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走，假如发生取代反应，必有溴化氢产物，用 pH 试纸检验反应前后溶液的 pH，如果 pH 明显变小，则表明二者可能发生了取代反应，若溴单质被甲烷气体带走，溴单质溶于水显酸性，用 pH 试纸检验反应前后溶液的 pH，如果 pH 没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走；II（2）工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与 HCl 的反应在氯化汞的作用下进行，使用的催化剂毒性大，污染环境；（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成 1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，涉及反应有CH2=CH2+Cl2CH 2ClCH2Cl、CH 2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl。
