1、选考仿真模拟卷(二)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，其中加 试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相 应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
2、合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于碱的是( )AMg(OH) 2 BNa 2OCCu 2(OH)2CO3 DCH 3CH2OH2下图是常用的化学仪器，其中用于物质灼烧的是( )3下列属于电解质的是( )A氨水 B盐酸C乙醇 D六水氯化镁4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )ASO 2 B(NH 4)2SO4CNaHSO 4 DNa 2SO35下列属于物理变化的是( )A石油的分馏 B煤的液化C煤的干馏 D重油的裂化6下列说法正确的是( )A在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂B工业上用金属钠在高温下氧化 TiCl4 制钛C明矾能反应生成 Al(OH)3 胶体，
3、可作净水剂，具有杀菌消毒的作用D干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色7下列反应中，水作还原剂的是( )A2H 2O2F 2=4HFO 2B2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2C2Na 2H 2O=2NaOHH 2D2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 8下列表示正确的是( )A含 20 个中子的氯原子的符号为 Cl3517B四氯化碳的比例模型：C氩原子的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH 2CH29镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )AAr BN 2C空气 DCO 210下列说法正确的是
4、( )A为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹B进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝C用 pH 试纸测定气体酸碱性时，pH 试纸不能润湿D蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11下列说法正确的是( )A(CH 3)3CCH3 的名称是 2,2甲基丙烷B 12C60、 14C60 和金刚石互为同素异形体CCH 4、C 2H6、C 3H8 一定是同系物DCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体12四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的
5、是( )Z WX YA.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B气体分子(ZW) 2 的结构式为 NCC NCX、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD元素 X 位于周期表中第 3 周期A 族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法13下列实验方法合理且离子方程式正确的是( )A用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe 2O3 6H =2Fe3 3H 2OB实验室利用稀硝酸和石灰石制 CO2：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2C用盐酸制硅胶：Na 2SiO32H =2Na H 2SiO3D检验溶液中的 Fe3 ：Fe 3 3SCN =Fe
6、(SCN)3(血红色)14已知：X(g) 2Y(s) 2Z(g) Ha kJmol1 (a0)。一定条件下，将 1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 1.4 mol。下列说法正确的是( )A第 10 min 时，Z 的浓度为 0.7 molL1B10 min 内，反应放出的热量为 0.3 kJC10 min 内， X 的平均反应速率为 0.03 molL1 min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态15下列关于有机物的叙述正确的是( )A除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B苯不能使酸性
7、高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别16下列说法正确的是( )A蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应B煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化C在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程D淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再加碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解17某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 NaOH 溶液，电池的总反应式为 Ag2OZn= =2AgZnO ，下列判断正确的是( )A锌为正极，Ag 2O 为负极B锌为负极，Ag 2O 为正极C原电
8、池工作时，负极附近溶液的 pH 增大D原电池工作时，电流由负极流向正极18下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( )0.1 molL 1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红0.1 molL 1 MCl 溶液呈酸性相同条件下 0.1 molL1 MOH 溶液的导电性比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液恰好完全反应A B C D19已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol 1 。下列说法正确的是( )A在相同条件下，1 mol H 2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和小于 2 mol
9、HF(g)的能量B1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示20下列说法正确的是( )APCl 3、Cl 2 及 Cl2O 三种分子中各原子最外层都具有 8 电子稳定结构BHF 分子比 HCl 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl 2 和 CaSO4 中化学键的类型完全相同21设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )A25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为
10、 0.1NAB一定条件下，SO 2 与氧气反应生成 0.1 mol SO3，反应中转移电子数为 0.2NAC7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NAD0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA22(2017浙江 4 月选考， 21)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1 )随时间(min) 变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.
11、16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4、含 Cu2 ) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是( )A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1 min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Cu2 存在，中 M 的分解速率比快2325 时，在“H 2AHA A2 ”的水溶液体系中， H2A、HA 和 A2 三者中各自所占的物质的量分数() 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，加
12、入少量 NaOH 固体， (HA )一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得溶液中 (HA ) (A2 )CNaHA 溶液中，HA 的水解能力大于 HA 的电离能力D在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，若 c(H2A)2c(A 2 )c(OH )c(H )，则 (H2A)与(HA )不一定相等24实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m，主要工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为
13、4FeS3O 212H =4Fe3 4S6H 2OB气体 M 的成分是 SO2，通入 H2O2 溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸干即得绿矾D溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25(2017浙江 11 月选考， 25)取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )AK 2SO4、Ba(OH) 2、Na
14、 2CO3BNa 2CO3、AgNO 3、KNO 3CK 2CO3、NaCl、Ba(NO 3)2DKNO 3、MgCl 2、NaOH非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分) 乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如 A、B、C 。已知：取 0.01 mol A 与足量的钠完全反应后，生成 224 mL(标准状况)气体。C 是 B 的同分异构体，C 与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生砖红色沉淀。已知：一个碳原子上连有两个OH 基团是不稳定的结构。(1)乙烯分子中含有的官能团名称是_，乙烯转化为 D 的反应类型是_。(2)写出 A 与氧气反
15、应的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_( 填字母)。AB 分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，B 能与 CO2 化合生成可降解的高分子C乙烯可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 DA 与 D 是同系物27(6 分) 某研究小组为了探究一种难溶无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知甲为无色无味，具有温室效应的气体。另取 21.60 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 12.80 g 固体 1。请回答如下问题：(1)无机矿物盐 X 的组成元素中，两种金属元素为 _(用元素名称表示)，X 与盐酸反应的离子方程式为_。(2)在空气中加热 X 至完全分解的化学
16、方程式为 _。28(4 分) 一定条件下，草酸铜晶体(CuC 2O4xH2O)受热分解的化学方程式为 CuC2O4xH2OCuOCOCO 2xH 2O。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸= = = = = 铜晶体分解的气体产物：请回答：(1)该套实验装置的明显缺陷是_。(2)实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C 、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中_(填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是 H2O、CO、CO 2。(3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现 C 中白色沉淀量明显较先前实验多，而 E、F 中未见明显现象，请推测 A 装置中固体产物成分并设计一个实验
17、方案，用化学方法验证固体产物_(不考虑操作和药品的问题) 。29.(4 分) 取不同质量由 Ba(OH)2 和 BaCO3 组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入 100 mL 某浓度稀盐酸，所得 CO2 气体的体积( 已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑 CO2 的溶解、反应及碳酸氢盐的生成) 。请计算：(1)混合物中 Ba(OH)2 和 BaCO3 物质的量之比为_。(2)稀盐酸物质的量浓度为_molL 1 。30 【加试题】(10 分)(2017浙江 11 月选考， 30)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H18)四氢萘(C 10H1
18、2)萘(C 10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l) C10H12(l)3H 2(g) H1C10H12(l) C10H8(l)2H 2(g) H2H1 H20，C 10H18C 10H12 的活化能为 Ea1，C 10H12C 10H8 的活化能为 Ea2，十氢萘的常压沸点为 192 ；在 192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为 9%。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_ 。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。(3)温度 335 ，在恒容密闭反应
19、器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12 和 C10H8 的产率 x1 和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如图 1 所示。在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_ mol(忽略其他副反应)。x 1 显著低于 x2 的原因是_。在图 2 中绘制“C 10H18C 10H12C 10H8”的“能量反应过程”示意图。(二)科学家发现，以 H2O 和 N2 为原料，熔融 NaOHKOH 为电解质，纳米 Fe2O3 作催化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行。请补充完整。电极反应式：_和2Fe3H 2ON 2=2NH3Fe
20、 2O3。31 【加试题】(10 分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：请回答：(1)步骤反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_ 。写出步骤中气体 B 与 O2(足量 )通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式_。(3)步骤蒸发浓缩的具体操作是_ 。(4)下列有关实验说法正确的是_。A步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法B步骤过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞 aC步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并
21、用玻璃棒搅拌D步骤调节 pH 时可加入氧化铝(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：步骤一：取晶体试样 a g 溶于 20 mL 水中，加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的 c1 molL 1 EDTA 溶液 V1 mL，充分反应后稀释至 250 mL。步骤二：取 25.00 mL 上述稀释液，滴加指示剂，用 c2 molL1 ZnCl2 溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗 V2 mL ZnCl2 溶液。已知：MAl 2(SO4)318H2O666 gmol 1 ，EDTA 分别能与 Al3 或 Zn2 以物质的量之比11 进行反应。根据实验数据计算该试样中 Al2(SO4)
22、318H2O 的纯度为_(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为 112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：_。32 【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成某药物 X( )：已知：ROH H2，Pd/C RCOOH RCHO SOCl2 H2，Pd/BaSO4 请回答：(1)下列说法不正确的是_。A化合物 A 能发生银镜反应B化合物 B 能与 FeCl3 发生显色反应C化合物 X 的分子式为 C17H21NO3D化合物 F 含有两种含氧官能团(2)化合物 D 的结构简式是 _。(3)写出 BC 的化学方程式_。(4)利用题中有关信息及物质，设计
23、 以 为原料制备 E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 )_。(5)写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有两个苯环，且苯环上都只有对位取代基；IR 谱显示存在CONH和 结构， 1HNMR 谱显示分子中有 7种氢原子。答案精析1A 2.B 3.D 4.B 5.A 6.A 7.A 8.C9A 镁属于较活泼金属，能和氮气反 应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成 MgO 和 C、和氧气反应生成 MgO，镁与 Ar 不反应，所以可以放在 Ar 中冷却，故选 A。10D 11.C 12.C13B A 项，用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3杂质时， Fe2O36H =2Fe
24、3 3H 2O，生成的铁离子能够溶解铜，错误；B 项，硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制 CO2 的离子方程式为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2，正确；C 项，硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，错误；D 项，Fe(SCN) 3 是血红色溶液，不是沉淀，错误。14D 15.D 16.B17B 根据元素化合价变化可知 Zn 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 Ag2O，A 项错误，B 项 正确；C 项，原 电池工作时，负极发生反应 Zn2OH 2e =ZnOH 2O，溶液 pH减小，错误；D 项，原电池工作 时， 电流由正极流向负极，错误。18B 0.1 molL1
25、MOH 溶液可以使酚酞溶液变红，说明 MOH 溶液呈碱性，而不能说明 MOH 的电离程度，不能证明 MOH 是弱电解质， 错误；0.1 molL1 的 MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为强酸弱碱盐，M 水解而导致溶液呈酸性，则 MOH 为弱电解质，正确； 0.1 molL 1 MOH 溶液的导电性比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液中离子浓度较小，MOH 部分电离，正确；等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误， 选 B。19B A 项，根据 H2(g)F 2(g)=2HF(g
26、) H270 kJmol1 可知， 该反应为放热反应，则在相同条件下，1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和大于 2 mol HF(g)的能量，错误；B 项，物质由气态变为液态时放出能量， 则 1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJ，正确；C 项，因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，错误；D 项，由反应方程式可知，该 反应的 H0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，错误。20A A 项，PCl 3 中 P 原子中的最外层电子数为 5，形成 3 个共用电子对，Cl 原子中的最
27、外层电子数为 7，形成 1 个共用 电子对，所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，Cl 2中 Cl 原子中的最外层电子数 为 7，形成 1 个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，Cl 2O 中 Cl 原子中的最外 层电子数为 7，形成 1 个共用电子对，O 原子中的最外层电子数为 6，形成 2 个共用 电子对，所以每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，正确；B 项，HF 分子比 HCl 分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，错误；C项，核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，错误；D 项，CaCl2 中只存在离子键，
28、CaSO 4 中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，错误。 21D22D 在 020 min 内， 中 M 的分解速率 为 0.015 0.40 0.10 molL 120 minmolL 1min1 ，A 正确；根据实验、 数据对比可判断水 样酸性越强，M 的分解速率越快，B 正确；在 025 min 内，中 M 的分解百分率是 100%75%，中 M 的分解百0.20 0.050.20分率是 100%60%，C 正确；、 中 pH 也不同，D 错误。 0.40 0.160.4023D A 项，在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，当 (HA )较大时，加入少量 NaOH 固体，因
29、 HA 与 OH 反应生成 A2 和 H2O，会使 (HA )减小，错误；B 项，由图可知，将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得溶液的 pH 小于 7，则 HA 的电离程度大于 HA 和A2 的水解程度，所以 (HA )(A 2 )，错误；C 项，由图可知，当 HA 的浓度远大于其他溶质时，溶液的 pH 小于 7，呈酸性，说明 HA 电离出的氢离子浓度远大于其水解出的氢氧根离子浓度，所以 HA 的水解能力小于其电离能力，错误；D 项，在只含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，根据电荷守恒有：c (HA )2c (A2 )c(OH )c(H )，若 c(H2A)2c(A 2
30、 )c(OH )c(H )，则 c(H2A)和 c(HA )相等，(H 2A)与 (HA )也相等，但是溶液中可能还有其他阳离子，所以 (H2A)与 (HA )不一定相等，正确。 24C 炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体 W 为 S 和 SiO2，灼 烧得到气体 M为二氧化硫，溶液 X 为含有 Fe3 的溶液， 调节溶液 pH 得到溶液 Z，加热得到聚铁胶体，溶液X 中加入铁反应生成的溶液 Y 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。A 项，炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS3O 212H =4Fe3 4S6H 2
31、O，正确；B 项，根据上述分析可知，气体 M 的成分是SO2，通入 H2O2 溶液得到硫酸，可循环使用，正确； C 项，溶液 X 中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通 过蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到绿矾，错误；D 项，若溶液 Z的 pH 偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，硫酸根离子的含量偏大，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，正确。25C K 2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 混合物溶于水， 滤渣中含有不溶于盐酸的 BaSO4，不符合的结果，故 A 错误；Na 2CO3、AgNO3、KNO3 混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和 盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符
32、合 的结果，故 B 错误；K 2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合的结果， 滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入 氯化钡会有白色沉淀，符合的结果，故 C 正确；KNO 3、MgCl2、NaOH 混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于 盐酸无气体产生，不符合的结 果，故 D 错误。 26(1)碳碳双键 加成反应(2)HOCH2CH2OHO 2 OHCCHO2H 2O(3)BC27(1)钙、铁 FeCO 3CaCO34H =Ca2 Fe 2 2CO 22H 2O(2)4CaFe(CO3)2O 2
33、 4CaO2Fe 2O38CO 2= = = = = 28(1)没有尾气处理装置(2)黑色粉末变红色(3)固体产物为 Cu 单质；取少量受热分解后的固体产物，加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明推测合理29(1)11 (2)0.800解析 (1)由 CO2 的体积可得，其物质的量分别为 0.005 mol 和 0.010 mol，由 图像可知，当样品为 1.84 g 时 ，盐酸过量，BaCO 3 完全反应，由反应 BaCO32HCl= =BaCl2CO 2H 2O 得n(BaCO3)0.005 mol，则 1.84 g 样品中含 nBa(OH)2 0.005 mol，所以混合物中 Ba(OH
34、)2 和 BaCO3 物质的量1.84 g 0.005 mol197 gmol 1171 gmol 1之比为 11。(2)由图像可知，11.04 g 样品与 盐酸反应时， 盐酸不足；按照等比例关系，可得 11.04 g 样品中含 n(BaCO3)nBa(OH) 20.030 mol，但此 时生成的 n(CO2)0.010 mol，根据中和反应优先的原则，反应消耗的盐酸的物 质的量为 0.030 mol20.010 mol20.080 mol，因此稀盐酸物质的量浓度为 0.800 molL 1 。0.080 mol0.1 L30(一)(1)C(2)温度升高加快反应速率；反应吸热，平衡正向移动，温
35、度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用(3)1.951 反应 2 的活化能比反应 1 的小，催化剂显著降低了反应 2 的活化能，反应生成的 C10H12 很快转变成 C10H8，故 x1 显著低于 x2(二)Fe 2O36e 3H 2O=2Fe6OH 解析 (一)(1)提高平衡转化率即平衡正向移动，应该升温、降压。所以选择高温低压，选 C。(3)该反应可以直接看作十氢萘分别分解为四氢萘和萘，则生成氢气的物质的量：0.374 mol50.027 mol31.951 mol。(二)根据阴极的另一个方程式以及题干信息可知， Fe2O3 参与阴极反应，生成 Fe。电解质为熔融 Na
36、OHKOH，则电极方程式为 Fe2O36e 3H 2O=2Fe6OH 。31(1)沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部(2) 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 4NO3O 24NaOH =4NaNO32H 2O 3(3)将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热(4)D (5) 100% 所得晶体试样中可能含有 Al2(SO4)3或 Al2(SO4)318H2Oc1V1 10c2V2333a1 000晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等解析 只含有铜、铝、铁的工业废料加硫酸，Al、 Fe 发生反应生成 Al3 、Fe2 ，过滤后滤渣 A是铜，溶于硫酸和硝
37、酸的混合物，生成溶液 B 为硫酸铜，气体 B 为 NO，与 O2、NaOH 反应4NO3O 24NaOH =4NaNO32H 2O 生成溶液 C，主要成分是 NaNO3；滤液 A 含Al3 、Fe2 ，加 H2O2 的作用是把 Fe2 氧化为 Fe3 ，该氧化 剂的优点是不引入杂质， 产物对环境无污染，调溶液 pH 的目的是使 Fe3 形成沉淀， 滤渣 D 是 Fe(OH)3。滤液 D 为 Al2(SO4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 (1)沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部，可以用倾倒的方法分离。(3)步骤蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜
38、，停止加热 。(4)A 项，步骤 为得到较大的硫酸 铜晶体颗粒，可采用投入 1 粒晶种并控制溶液冷却速度的方法，让晶体慢慢长大，错误；B 项，步骤过滤用图给装置，过滤结束时， 为防止倒吸，可先打开活塞 a，后关 闭抽气泵，错误；C 项，步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，不能用玻璃棒搅 拌， 错误；D 项，步 骤调节 pH 时可加入氧化铝，与 氢离子作用，促进铁离子的水解，正确。(5)a g 中 n(Al)(c 1V110c 2V2) mmol，该试样中 Al2(SO4)318H2O 的纯度为100%MAl2SO4318H2OnAl2a g100%666 gmol 1c1V1 10c2V2 mmol2a g 100%；计算得出硫酸铝晶体的纯度为 112.0%，若本 测定实验操c1V1 10c2V2333a1 000作正确且误差可忽略，分析纯 度偏高的主要原因：所得晶体 试样中可能含有 Al2(SO4)3或Al2(SO4)318H2O 晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等。32(1)BD(2)(3) H 2O(4)(5)
