1、长春外国语学校 2018-2019 学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（理科）出题人：周艳杰 审题人：姚林然本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、
2、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C12 O16 H1 N14 Na23 Fe56 Cu64 第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A蒸发皿 B玻璃棒 C烧瓶 D酒精灯2 等质量的下列物质所含分子数最多的是AH 2 BCO 2 CO 2 DNH 33下列对 Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的描述正确的是A两者都有丁达尔效应 BFe(OH) 3 胶体是带电的，MgCl 2 溶液是电中性的C分散质的粒子都能透过滤纸 D逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
3、4 将以下 4 份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A 100 mL 1 molL1 的盐酸B 100 mL 2 molL1 的蔗糖溶液C 100 mL 1 molL1 的醋酸溶液D 30 mL 1 molL1 的氯化铝溶液5 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A Na+、 、Cl B Cu2+、K +、C H+、 、 D Na+、Ba 2+、6 下列离子方程式的书写正确的是A向 FeCl3 溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+B向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体：OH +CO2=C铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2DAlC1 3 溶液中加
4、入足量的氨水：Al 3+3OH=Al（OH） 37下列微粒只有氧化性的是AFe 3+ BSO 2 CCl 2 DHCl8已知在溶液中可发生如下两个反应：Ce 4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn 2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn 2+、Fe 2+、 Ce3+ BSn 2+、Ce 3+、Fe 2+C Ce3+、Fe 2+、Sn 2+ DFe 2+、Sn 2+、Ce 3+9将一小块钠投入到 NH4Cl 溶液中，产生的气体是A只有 H2 B只有 NH3 CH 2 和 NH3 DO 2 和 H210实验室中欲使 Al
5、Cl3 溶液中的 Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A石灰水 BNaOH 溶液 C稀盐酸 D氨水11下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是Al 2O3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 NaHCO 3 A B C只有 D只有12将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无明显变化13在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H14由 CO 和 H2 组成的混合气体 2.4g 在
6、足量的 O2 中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2 固体，Na 2O2 固体增加的质量为A1.2g B 2.4 g C3.6 g D. 无法计算第卷二、填空题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 36 分15将一定量的铜粉投入 FeCl3 溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题（1）写出该反应的离子方程式 （2）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 _ （3 ）若反应过程中转移了 0.2mol 电子，则溶解消耗的铜的质量为 _ （4 ）如何检验反应后的溶液中是否含有 Fe3+ 16某学生在实验室做了 5 个实验：请选择符合实际情况的图象：（1 ）向 AlCl
7、3 溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况_（2 ）向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，沉淀的质量随 NaOH 溶液加入量的变化情况_（3 ）向澄清石灰水中通入 CO2 直至过量，沉淀质量随 CO2 通入量的变化情况_（4 ）向 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中加入 NaOH 溶液直至过量，沉淀质量随 NaOH溶液加入量的变化情况_（5 ）向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量，沉淀质量随 AlCl3 加入量的变化情况 17某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-中的几种离子。a取
8、少许该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液无沉淀产生。b另取 10mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1 ）该废水中一定不含有的离子有_( 填离子符号 )； （2 ） A 点沉淀的化学式 ；（3 ）写出 AB 过程中发生反应的离子方程式： ； （4 ）该废水中，c(Al 3+)=_； 18某同学为了检验一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2 能被酸性高锰酸钾
9、溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN 溶液据此回答下列相关问题：（1 ）将药品研细的目的是 （2 ）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_（4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为 Mn2+，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 三、实验题：本题共 2 小题，每空 2 分，共 22 分19如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）点燃酒精灯加热，能
10、观察到的实验现象是：棉花团变 色， （填 A 或B）中的石灰水变浑浊（2 ）由上述实验你能得出的结论是：Na 2CO3 的热稳定性 （填大于或小于） NaHCO3（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_20现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1 ）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是 （2 ）装置 A 中液体试剂选用 ， （3 ）装置 B 的作用是 _，装置 C 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是 ，（
11、4 ）装置 D 中发生反应的化学方程式是_（5 ）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况) ，则Na2O2 试样的纯度为 _。长春外国语学校 2018-2019 学年第一学期期末考试高一年级化学答案 （理科）出题人：周艳杰 审题人：姚林然一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C A C D A B A A C D B B C B二、填空题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 36 分15、 （ 1）2Fe 3+ + Cu
12、= 2Fe2+ + Cu2+ （2）FeCl 3(或 Fe3+) 1:2（3）6.4g（4）取样，滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，说明有 Fe3+16、 （ 1）B （2）A （3）C （4）E （5）D17、 （ 1）Cl -（2）Mg(OH) 2 Al(OH)3（3）Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + H2O（4）0.5mol/L18、 （ 1）增大接触面积，加快反应速率（2）漏斗、玻璃棒（3）FeSO 4 部分氧化（4）5Fe 2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O三、实验题：本题共 2 小题，每空 2 分，共 22 分19、 （ 1）蓝 B（2）大于（3）2NaHCO 3 = Na2CO3 + CO2 + H2O20、 （ 1）检查装置的气密性（2）6mol/LHCl（3）除去 CO2 中的 HCl 干燥 CO2 除去 O2 中的 HCl（4）2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（5）78%
