1、2018-2019 学 年 贵 州 省 遵 义 航 天 高 级 中 学高 二 (理 )上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3
2、 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe32下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)AFe 2O3+3CO=2Fe+3
3、CO2 H=24.8kJmol1(反应热)BCH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJ(反应热)CC 4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=2 658.0 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) H=+57.3 kJmol1(中和热)3汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO 2 放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B负极的电极反应式为：Pb + SO 42
4、 2e=PbSO4C放电时，PbO 2 得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强4在 2NO2 N2O4 的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是ANO 2、N 2O4 浓度相等 B混合气体颜色保持不变C 正= 逆 =0 DNO 2 全部转变成 N2O45已知：P 4(s、白磷)+5O 2(g)P 4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol，4P(s 、红磷)+5O 2(g)P 4O10(s) H =-2954 kJ/mol，那么，1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A吸收 29.2kJ 热量 B放出 29.2kJ 热量 C放出 7.3kJ 热量 D吸收 7.3kJ 热量6元素
5、A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是AC 的原子序数比 B 的原子序数大 1B原子结构示意图为 的元素，与 C 位于同一周期CB 的原子与 D 的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为 的元素，与 B 位于同一主族7下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 8下图是工业上铝土矿(含有 Al2O3 和 Fe2O3 等) 冶炼铝的工艺流程图：(1)操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为： _(填化学式)。(2)图中为了提高 NaOH 和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_(写两条)。(3)图中的离子方程式_ ；图中、的
6、化学反应方程式_。(4)洗涤 Al(OH)3 沉淀的具体操作是： _。925 时，在 2 L 的恒容密闭容器中，气态 A、B、C 的物质的量 n(mol)随时间 t 的变化如图所示。(1)该反应的化学方程式_ 。(2)在_min 时反应刚好达到平衡。(3)在 03minA 物质的平均速率为_，此时 A 物质的转化率为_，3min 末时 A 物质的浓度为 _。(4)57 min 内 B 的平均速率_13min 内 B 的平均速率(填大于、小于、等于)。(5)下列措施可加快该反应速率的是_。A扩大容器体积 B使用恰当的催化剂 C提高反应的温度 D液化并转移出 C 物质10按下图所示装置进行实验，并
7、回答下列问题：(1)装置的名称：A 池为_ ，B 池为_(填电解池、原电池)。(2)石墨棒 C1 为_极，电极反应式为_。石墨棒 C2 附近发生的实验现象_。反应结束后，B 池溶液的 pH 值_。( 增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。(3)当 C2 极析出 2.24L 气体( 标准状况下) ，锌的质量_(增加或减少)_g。11(1)4g 氢气完全燃烧生成液态水时可放出 572KJ 的热量，氢气的燃烧热化学方程式： _。(2)下图中该反应过程 H_0(填)；(3)下图装置是由_能转化为_能，负极电极反应式为：_，正极电极反应式为：_。(4)如图用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL1
8、 CuSO4 溶液，a 电极上的电极反应式为_，若 a 电极产生 56 mL 气体( 标况)，则溶液中 c(H+)_( 忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。ACuO BCu(OH) 2 CCuCO 3 DCu 2(OH)2CO32018-2019 学 年 贵 州 省 遵 义 航 天 高 级 中 学高 二 (理 )上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】试题分析：A用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故 A错误；B 常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护
9、内部金属不被腐蚀，故 B 正确； C钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故 C 错误；D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe-2e-Fe2+，故 D 错误。故选 B。考点：考查金属的腐蚀与防护2B【解析】试题分析：A、没有注明物质的状态， A 错误；B、热化学方程式正确，B 正确；C、生成物水应该是液态，C 错误；D、中和反应是放热反应，H0，D 错误，答案选 B。【考点定位】考查热化学方程式正误判断【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应
10、热 H 的符号和单位是否正确； “四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。3B【解析】【详解】A根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故 A 错误；B负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO 42(aq)2e=PbSO4(s)，故 B 正确；C二氧化铅得电子被还原，故 C 错误；D电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故 D 错误； 答案选 B。4B【解析】【分析】根据化学平衡的特征“等” 、“定”及由此衍生的一些量来判断平衡；【详解】A、 NO2、N 2O4 浓度相等，无法判断正逆
11、反应速率是否相等，此时不一定是平衡状态，故 A错误；B、混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故 B正确；C、平衡状态正逆反应速率相等，但不为 0，故 C 错误；D、可逆反应，转化率不可能达到 100%，故 D 错误；故选 B。5D【解析】根据盖斯定律可知，即得到 4P(s红磷) P 4(s白磷 )，因此该反应的反应热H2954 kJ/mol2983.2kJ/mol29.2kJ，所以 1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ47.3kJ，答案选 D。6D【解析】【分析】A 为 H 元素，B 为氦元素，C 为 Li 元素，D 为镁元素。【详解】A
12、、C 的原子序数为 3 比 B 的原子序数 2 大 1，故 A 正确；B、原子结构示意图为 的元素有两个电子层，在第 2 同期，C 也在第 2 周期，与 C 位于同一周期，故 B 正确；C、 B 的原子与 D 的原子最外层电子数都是 2，相等，故 C 正确；D、原子结构示意图为 的元素，与 B 位于同一族，是 0 族，但不是主族，故 D 错误；故选 D。7C【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，故错误；B、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确，故错误；C、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，故正确；D、电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，故错误。
13、考点： 考查原电池的工作原理、电解原理的应用等知识。8过滤 Fe2O3 适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等； Al2O32OH =2AlO2 H 2O 2Al(OH)3 Al2O33H 2O 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽，重复 23 次 【解析】【分析】(1)不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法分离；Fe 2O3 溶于强酸，不溶于碱，则在得到滤渣为氧化铁；(2)从影响化学反应速率的因素解析。(3)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱Al(OH) 3受热分解；电解熔融的氧化铝制铝。(4
14、)按沉淀洗涤的要求回答。【详解】(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；Fe 2O3 溶于强酸，不溶于碱，则在得到滤渣为氧化铁；(2)图中为了提高 NaOH 和铝土矿的反应速率可采取：适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等；(3)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH) 3受热分解，2Al(OH) 3 Al2O33H 2O；电解熔融的氧化铝制铝， 2Al2O3(熔融)4Al3O 2。(4)洗涤 Al(OH
15、)3 沉淀的具体操作是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽，重复 23 次。【点睛】本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，解题关键：明确提取的操作过程原理，难点：理解铝的两性，并能写出氧化铝与碱反应的离子方程式。9A(g)+2B(g) 2C(g) 3 0.05molL1 min1 30% 0.35molL1 小于 BC 【解析】【分析】(1)随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知 A、B 为反应物，C 为生产物，且最后 A、B 的物质的量不为 0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)从图看出：在 3min 时反应刚好达到平
16、衡。(3)根据 v=c/ t 计算 v(A)；A 物质的转化率=A 的变化量/A 的投料量；c=n/V.(4)根据 v=c/ t 计算 v(B)，再比较；(5)根据影响反应速率的因素分析。【详解】(1)由图可知，A、B 为反应物， C 为生产物，且最后 A、 B 的物质的量不为 0，为可逆反应，3min 时n(A) ：n(B) ：n(C)=(1-0.7)mol ：(1-0.4)mol： 0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：A(g)+2B(g) 2C(g)；(2)从图看出：3min 时 A、B、C 的物质的量不变，在 3min 时反应刚好达到平衡。(3)从
17、反应开始到达第一次平衡时的平均速率 v(A)=(1-0.7)mol/(2L3min)=0.05molL1 min1 ；此时 A 物质的转化率为(1-0.7)mol/1mol100%=30%；c(A)=0.7mol/2L=0.35molL 1 ；(4)57 min 内 B 的平均速率=v(B)=(0.4-0.2)mol/(2L2min)=0.05molL 1 min1 ，13min 内 B的平均速率=v(B)=(1-0.4)mol/(2L3min)=0.1molL 1 min 1，故 57 min 内 B 的平均速率小于13min 内 B 的平均速率；(5)A扩大容器体积，浓度变小，速率变小，故
18、 A 错误；B使用恰当的催化剂，增大反应速率，故 B 正确；C提高反应的温度，增大反应速率，故 C 正确；D液化并转移出 C 物质，减小 C 浓度，反应速率降低，故 D 错误；故选 BC。10原电池 电解池 阳极 2Cl 2e =Cl2 溶液变红 增大 减少 6.5 【解析】【分析】(1)该装置中 A 能自发的进行氧化还原反应为原电池， B 为电解池；(2)锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B 中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断(3)根据电子守恒解答。【详解】(1)A 中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化
19、学能转化为电能，所以为原电池，B 有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；(2)A 中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e =Zn2 ，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e +Cu2 =Cu，电解池中： C1 是阳极，C 1 上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl -2e =Cl2；在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，溶液中酚酞变红；反应结束后，B 池溶液的 pH 值增大；(3)石墨棒 C2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e =2H2+4OH ，当 C2 极析出 2.24L 气
20、体( 标准状态 )时，生成氢气的物质的量为 n(H2)=2.24L/22.4Lmol1 =0.1mol，则转移的电子为 0.2mol，Zn 电极的方程式为：Zn-2e =Zn2 ，根据电子守恒可知，消耗的 Zn 为 0.1mol，则锌的质量减少 6.5g。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，解题关键：正确判断原电池和电解池，难点(3)是电极反应式的书写，并计算11H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H=-286kJmol 1 化学能 电能 H22e 2OH =2H2O O24e 2H 2O=4OH 4OH 4e =2H2OO 2
21、 0.1molL1 AC 【解析】【分析】(1)根据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据 n=m/M，计算 1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式即可；(2)生成物能量低，故反应放热，H 小于 0；(3)图中没有外接电源，是氢氧燃料电池；(4)图是电解池，与电源正极连接的 a 电极为阳极，发生 4OH -4e O2+2H2O，b 为阴极，发生为 Cu2 +2e Cu，结合电极方程式计算【详解】(1)4g 氢气的物质的量为：n=m/M=4g/2gmol 1 =2mol，2molH 2 在 O2 中完全燃烧生成 2.00mol液态 H
22、2O 放出 572kJ 的热量，所以 1mol 氢气完全燃烧放出热量 286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H 2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJmol 1 ；(2)生成物能量低，故反应放热，H 小于 0；(3)图中没有外接电源，是原电池，图中装置是由化学转化为电能，负极还原剂失电子，电极反应式为：H 22e 2OH =2H2O，正极是氧化剂得电子，电极反应式为：O24e 2H 2O=4OH ；(4)图示电解 100mL0.5molL-1CuSO4 溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子失
23、去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH -4e 2H2O+O2；若 a 电极产生 56mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为 0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为 0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为 0.01mol，c(H )=0.01mol/0.1L=0.1molL1 ；则所得溶液电解过程中 CuSO4 溶液每损失 2 个 Cu 原子，就损失 2 个 O 原子，相当于损失一个 CuO，为了使 CuSO4 溶液，恢复原浓度，应加入 CuO，也可以加入 CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入 Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO3，因为 CuCO3+H2SO4CuSO4+CO2+H2O，相当于加 CuO，而 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O、Cu 2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4 +CO2+3H2O，除增加溶质外还增加了水；故选 AC。
