1、专题 4 离子浓度大小比较1常温下，电离常数：K a(HCOOH)=1.77x104 、K a(CH3COOH)=1.75 x105 有甲、乙、丙三种溶液：甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa 溶液乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液丙 1000 mL 含 HCOONa、CH 3COONa 各 0.05 mol 的溶液下列叙述错误的是A. 溶液中 c(Na+)：甲乙丙B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C. 溶液 pH：甲丙乙D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙【答案】D【解析】分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，
2、注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的 pH 的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培养了学生的灵活应用能力。详解：A. 三个溶液中钠离子浓度都为 0.1mol/L，所以 c(Na+)：甲乙丙，故正确；B.水解程度越大，产生氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：甲丙乙，故正确；C.水解程度越大溶液的 pH 越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液的 pH：甲丙乙，故正确；D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的 2 倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度
3、越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：甲 丙 乙，故错误。故选 D。2下列比较中，正确的是 A. 同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B. 和 溶液等体积混合后：C. 物质的量浓度相等的 和 NaHS 混合溶液中：D. 同浓度的下列溶液中， 、 、 、 ；由大到小的顺序是：【答案】D【解析】分析：HF 比 HCN 易电离，则 NaF 的水解程度比 NaCN 小，NaF 溶液的 pH 比NaCN 溶液小； 和 溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性；物质的量浓度相等的 和 NaHS 混合溶液中
4、，由电荷守恒可知， ；A. 同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 的水解程度比 NaCN 小，NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，A 不正确；B. 和 溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则 ，B 不正确；C. 物质的量浓度相等的 和 NaHS 混合溶液中，由电荷守恒可知，C 不正确；D. 同浓度的下列溶液中， 、 、 、 ；由大到小的顺序是： ，D 正确。本题选 D。3下列关于 溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为B. 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 温度升高， 增大【答案】B【解析】分析：
5、 不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故 与的乘积变大；根据电荷守恒可知，离子浓度关系：；温度升高， 的水解程度增大。详解：A. 溶质的电离方程式为 ，A 不正确；B. 时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故 与 的乘积变大，B 正确；C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关系：，C 不正确；D. 温度升高， 的水解程度增大，故 减小，D 不正确。本题选 B。4关于小苏打(NaHCO 3)溶液的表述错误的是A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的电离程度大
6、于其水解程度D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)【答案】C【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。详解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na +）=c（HCO 3-）+c（CO 32-）+c（H 2CO3） ，A 正确；B、溶液中存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c （HCO 3-）+2c（CO 32-）+c（OH -） ，B 正确；C、溶液呈碱性，故 HCO3-的电离程度小于其水解程度，C 错误；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱
7、，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以 c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(CO 32-)，D 正确。答案选 C。5下列有关说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B. 等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中, 水的电离程度相同C. 0.1 mol/LNa2CO3 溶液:c(OH -)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 对于反应 2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高 SO2 平衡转化率【答案】A【解析】A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容
8、易生锈，选项 A 正确；B 、等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，水的电离程度小，选项 B 错误；C、0.1mol/LNa 2CO3 溶液中存在质子守恒有:c(OH -)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，选项 C 错误；D 、使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高 SO2 平衡转化率，选项 D 错误；答案选 A。6下列说法错误的是（ ）A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g，转移电子均为 1 molB. 向 0.1mol/L 的 CH3COONa 落成中加入少量 NaHSO4
9、固体，所得溶液中存在：c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)C. 0.1mol/LNaHSO4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH=7，所得溶液中存在： c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)D. 室温下，将 0.2 mol/L 的一元酸 HA 和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A -)c(Na +)c(HA)c(OH -)c(H +)【答案】D【解析】炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜,当阴极析出铜 32 g，转移电子 1mol， A 正确；醋酸钠中钠离子总量= 混合液
10、中总的 n(Na+)减去NaHSO4 中 n(Na+)，而 NaHSO4 中 n(Na+)= n(SO42-)，因此根据物料守恒可知：c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)-c(SO42-)，B 正确；0.1mol/LNaHSO 4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH=7，c(OH -)=c(H+)，根据电荷守恒：c(NH 4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH 4+)+c(Na+)=2c(SO42-),根据c(Na+)=c(SO42-)，所以 c(NH4+)=c(SO42-)=c(Na+)，C 正确；将 0.2mol/L 的一元酸 H
11、A 和 0.1mol/L的 NaOH 溶液等体积混合后，形成等体积等浓度的 NaA 和 HA 的混合液，溶液显碱性，水解大于电离，所以：c(Na +)c(HA) c(A -)c(OH-)c(H +)，D 错误；正确选项 D。7 25时，在浓度都为 1 molL-1 的（NH 4） 2SO4、NH 4H CO3、NH 4HSO4、NH 4Cl 的四种溶液中，测得 c（NH 4+）分别为 a、b、c、d（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 （ ）A. a=2b=2c=2d B. abc d C. acdb D. acbd【答案】C【解析】根据（NH 4） 2SO4、NH 4HCO3、NH
12、4HSO4、NH 4Cl 的化学式，浓度都为 1 molL-1 的溶液， （NH 4） 2SO4 中 c（NH 4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH 4+H2O NH3 H2O +H+，Cl -对 NH4+水解没影响，NH 4HSO4 电离出的氢离子抑制 NH4+水解，NH 4HCO3 中 HCO3-的水解促进 NH4+水解，所以浓度都为 1 molL-1 的（NH 4） 2SO4、NH 4HCO3、NH 4HSO4、NH 4Cl的四种溶液中 c（NH 4+）从大到小的顺序是（NH 4） 2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl、NH 4HCO3，故C 正确。8已知 HA 的酸性比 HB 弱，
13、在物质的量浓度均为 0.2 molL1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( )A. c(OH )c(A )c(B )c (H ) B. c(OH )c(B )c(A )c(H )C. c(OH )c(HA)c (HB)c(H ) D. c(OH )c(HB)c(HA) c(H )【答案】C【解析】分析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大，结合水解平衡和水的电离平衡分析解答。详解：A、这两种盐水解的离子方程式为A H 2O HAOH 、B H 2O HBOH 。已知 HA 的酸性比 HB 的弱，所以 A-水解程度大于 B-，则水解生成的两种酸的浓度为
14、c(HB)c(HA)；由于 A-水解程度大于 B-，则溶液中 c(A-)c(B -)，但水解程度均是较弱的，则溶液中 c(B )c (A )c (OH )c(H )，A错误；B、根据 A 中分析可知 B 错误；C、两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的 OH总浓度一定大于水解产生的 HA、HB 的浓度，即溶液中 c(OH )c (HA)c (HB)c(H )，C 正确；D、根据 C 中分析可知 D 错误。答案选 C。9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol/L pHc(H2SO3)c(SO32-)B. 在 NaHCO3 溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HCO
15、3-)+c(OH-)+c(CO32-)C. c(NH4+)相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH 4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液:c(NH 4)2CO3c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)【答案】D【解析】A. 0.1 mol/L pH c(H2SO3)，选项 A 错误；B. 根据电荷守恒，在 NaHCO3 溶液中一定有 : c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，选项 B 错误；C. 铵根离子水解， （NH 4） 2SO4 中含 有 2 个铵根离子，所以铵根离子浓度最大， （NH 4） 2 CO3 中含有 2 个铵根离子，碳酸
16、根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时，c（ NH4+）大小顺序为（NH 4） 2SO4 溶液（NH 4） 2CO3 溶液NH 4Cl 溶液，所以如果c（ NH4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当 c（NH 4+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（NH 4） 2SO4 溶液c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)，选项 D 正确。答案选 D。10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 等物质的量浓度的 CuSO4 和(NH 4)2SO4 的混合溶液：c(NH 4+)c
17、(SO42-)c(Cu2+)c(H+)B. 向 0.2molL-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(CO 32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中：c(Cl -)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 0.10molL-1CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH=7： c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)【答案】D【解析】分析：A. 硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此 c(SO42-) c(NH4+)；B.反应后溶液为等浓度碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳酸根的水解
18、程度大于碳酸氢根进行分析；C.根据电荷守恒：c(Cl )+ c(OH )c(NH 4+)+c(H+)进行分析；D. 反应后溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒进行分析。详解：等物质的量浓度的 CuSO4 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此 c(SO42-) c(NH4+)， A 正确；向 0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol/LNaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中 c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH )c(H+)，B 错误；常温下，pH=7 的 NH4Cl 和
19、NH3H2O 的混合溶液中根据电荷守恒可知 c(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)，C 错误；0.10mol/LCH 3COONa溶液中通入 HCl 气体至 pH=7 根据电荷守恒：c(Na +)+ c(H+)= c(Cl )+ c(OH )+ c(CH3COO-)，溶液呈中性：c(H +)= c(OH )，c(Na +)= c(Cl )+ c(CH3COO-)，所以可知 c(Na+) c(Cl )=c(CH3COOH)，D 正确；正确选项 D。11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. pH 相等的NH 4Cl (NH 4)2SO4NH 4HSO4 溶液， c(NH4+)
20、大小顺序为=B. 0.2molL-1HCl 与 0.1 molL-1NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl -)c(Na +)c(Al 3+)c(OH -)c(H +)C. 0.2 molL-1 的 Na2CO3 溶液： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D. pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na +)-c(F-)c(K +)-c(CH3COO-)【答案】A【解析】分析：本题考查水溶液中的离子平衡。A.pH 相等的NH 4Cl(NH 4)2SO4 两种溶液中水解的 NH4+的量相等，则 c(NH4+)相等，而 pH 相等 NH4HSO4 电离产生的
21、氢离子抑制了铵根离子水解，所以溶液中 c(NH4+)最小；B. 0.2 molL-1HCl 与 0.1 molL-1NaAlO2 溶液等体积混合得到 0.05molL-1NaCl 和 0.05/3molL-1AlCl3 混合液，Al 3+水解溶液呈酸性； C.Na2CO3 溶液中存在的质子守恒关系为：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D.因为 NaF 与 CH3COOK 溶液的pH 相等，则两种溶液中的 c(H+)和 c(OH-)相同，根据电荷守恒可得： c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。详解：由于 NH4HSO4 完全电离生成 NH4
22、+、H 、SO 42-，pH 相等时，NH 4HSO4 中 c(NH4+)最小，NH4Cl 与(NH 4)2SO4 中 NH4+水解使溶液呈酸性，若 pH 相等则水解 NH4+的量相等，则 c(NH4+)相等，正确关系为 ；A 正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的 2 倍，H +和 AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，H +过量，沉淀部分溶解，生成 Al3+，Al 3+水解溶液呈酸性，B 错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守恒，根据质子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C 错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以两溶液中 c(
23、OH-)c(H +)，pH 相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而，所以c(Na +)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)，D 错误；正确选项A。12常温下，K a (HCOOH)=1.7710-4，K a (CH3COOH)=1.7510-5，K b (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A. 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，前者消耗 NaOH 溶液的体积更多
24、C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)D. 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液呈中性：c(Na ) =c(Cl ) c(CH3COOH)【答案】C【解析】分析：A、根据水解程度的相对大小分析；B、酸越弱 pH 相等时浓度越大；C、根据电荷守恒和物料守恒分析；D、根据电荷守恒和物料守恒分析。详解：根据电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c(NH4+)
25、=c(OH)+c(Cl)，由于在常温下，氨水 Kb 小于甲酸的 Ka，K w 不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中，c(OH )小于甲酸钠溶液中 c(H+)，Na +和 Cl都不水解，c(Cl )c(Na +)，因此浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和是前者大于后者，A 错误；B、由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以 pH 为 3 的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的 NaOH 溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的 NaOH 溶液较多，B 错误；C、两溶液等体
26、积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒 c(H+)+c(Na+)c(OH )+c(HCOO)和物料守恒 2c(Na+)c(HCOOH)+c(HCOO )可得 c(HCOO-)+2c(OH-)c(HCOOH)+2c(H+)， C 正确；D、反应方程式为 CH3COONaHCl=CH 3COOHNaCl，溶液 pH=7，反应后的溶质为NaCl、CH 3COOH、CH 3COONa，根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)c(Cl )+c(OH)+c(CH3COO)和物料守恒 c(Na+)c(CH 3COOH)+c(CH3COO)可知 c(Na )c(CH 3COOH)=c(Cl )，D 错误。答案
27、选C。13已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25C) Ka=l. 7710-4 Ka=5.010-10Ka1=4.310-7Ka2=5. 610-11A. 等温度等浓度的下列溶液的 PH 由大到小的顺序为：NaCN Na2CO3 NaHCO3HCOONaB. 室温下，处理含 CN-废水时，如用 NaOH 溶液调节 pH 至 9，此时 c(CN-)c(HCN)C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离
28、子总数前者大于后者【答案】A【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOHH 2CO3HCNHCO3-，酸性越强，对应盐的水解程度越小，pH 越小，故等温度等浓度的下列溶液的 PH 由大到小的顺序为：Na 2CO3 NaCN NaHCO3HCOONa，选项 A 错误；BK a(HCN)= 5.010-10，Kh=1.610 5，溶液调节 pH=9，则氢氧根离子浓度=10 -5mol/L，所以 c(HCN)10-5/c(CN )=1.6105 ，则 c(HCN)/c(CN )=1.6，c(CN )HCN，则水解程度：HCOONac(OH )c(H )C. 10 mL pH2 的 HC
29、l 溶液与 10 mL 0.01 molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的： c(Cl )+c(OH )c (Ba2 )c(H )D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L 盐酸后的溶液：c(CO 32 )+c(OH )c(H 2CO3)c(H )【答案】C【解析】A、在 0.1 molL-1NaClO 溶液中，存在物料守恒：c(Na )c(HClO)c(ClO )，故 A正确；B、混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na +)=c(C1-)c(OH -)c(NH 4+)c(
30、H +)，故 B 正确；C、常温下，pH2 的 HCl 溶液浓度为 0.01 molL-1，10 mL 0.01 molL-1HCl 溶液与 10 mL 0.01 molL-1Ba(OH)2 溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl )+c(OH )2 c(Ba2 )c(H )，故 C 错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L 盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO 32 )+c(OH )c (H2CO3)c(H )，故 D 正确；故选 C。17下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(
31、 )A. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 2OH +2HCO = CaCO3+CO +2H2OB. 室温下测得 NH4HSO4 溶液的 pHC(NH4+)C(Fe2+)C(H+)B. 将 10mL0.lmolL-1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10mL0.1molL-1 盐酸中：(Na +)c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)C. 0.01molL-1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中：C(CH 3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)D. 0.1molL-1NaHCO3 溶液：C(H +)+2C(H2CO3)=C(OH-)+
32、C(CO32-)【答案】D【解析】A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（ SO42-）c（ NH4+） ，正确；B、将 10mL0.lmolL-1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10mL0.1molL-1盐酸中：因为酸过量会放出 CO2Q 气体，根据 CO32-+2 H+ = CO2+H2O 知有 Na2CO3 溶液剩余，所以离子浓度大小为 (Na+) c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)故 B 正确；C、C. 0.01molL-1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸的混合溶液，所以离子浓度大小的关系为：C(CH 3C
33、OO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)，故 C 正确。 D、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 c（Na+）+c （H+ ）=2c（CO 32-）+c（HCO 3-）+c（OH-） ，根据物料守恒得 c（ Na+） =c（CO 32-）+c（HCO3-）+c（H 2CO3） ，所以得 c（H+）+c （H 2CO3）=c （OH-）+c（ CO32-） ，故 D 错误；答案：D 。19已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是( )弱酸化学式 CH3COOH 苯酚（C 6H5OH） H2CO3电离平衡常数(25 ) 1.81
34、05 1.0l0 10K14.310 7K25.610 11A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B. a molL1 CH3COONa 溶液与 b molL1 C6H5ONa 溶液所含离子浓度相同，则 a 一定小于 bC. 足量的 C6H5OH 与碳酸钠反应的离子方程式为： 2C6H5OH + CO32 = 2C6H5O + H2O + CO2D. 等体积等浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，存在 3c(Na )2c(H 2CO3)c(HCO 3 )c(CO 32 )【答案】B【解析】
35、试题分析：由表中数据可知，在相同条件下，酸性由强到弱的顺序为：CH 3COOH. H2CO3 C6H5OH HCO3 。所以在相同条件下，水解程度的大小顺序为：Na 2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONa。A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(Na2CO3)pH(C6H5ONa) pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)， A 不正确；B. 物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液与C6H5ONa 溶液中，由于 C6H5ONa 水解程度较大，所以 C6H5ONa 溶液中 c(OH-)较大、c(H )较小，由电荷守恒可知，CH 3COONa 溶液中所含离子的总
36、浓度较大。因此，由 a molL1 CH3COONa 溶液与 b molL1 C6H5ONa 溶液所含离子浓度相同，可以判断 a 一定小于 b，B 正确；C. 不论 C6H5OH 是否足量，其与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，C 不正确； D. 等体积等浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na )3c(H 2CO3) c(HCO3 )c(CO 32 )，D 不正确。本题选 B.20下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 等浓度的 HAc 和 NaAc 混合溶液中：c(H +)-c(OH-)=1/2c(Ac-)-c(HAc)B. 0.
37、1molL-1NH4Cl 和 0.1molL-1HCl 溶液等体积混合：c(NH 4+)+c(NH3.H2O)=0.1molL-1C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液(NH 4)2SO4 溶液 NH 4HSO4 溶液 (NH 4)2CO3 溶液NH 4HCO3 中 NH4+浓度的大小关系是 【答案】A【解析】A. 等浓度的 HAc 和 NaAc 混合溶液中，由电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)，由物料守恒可得 c(Na+)=1/2c(Ac-)+c(H
38、Ac)，所以 c(H+)-c(OH-)=1/2c(Ac-)-c(HAc)，A 正确；B. 0.1molL-1NH4Cl 和 0.1molL-1HCl 溶液等体积混合，由物料守恒可得， c(NH4+)+c(NH3.H2O)= 1c(Cl-)=0.05molL-1，B 不正确；C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用，因此，c(CH 3COO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)，C 不正确；D. 等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液(NH 4)2SO4 溶液 NH 4HSO4 溶液 (NH 4)2CO3 溶液NH 4HCO3 中 NH4+浓度的大小
39、关系是 ，NH 4HSO4 溶液中 NH4+的水解受到硫酸氢根电离的氢离子的抑制，故，D 不正确。本题选 A。21有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其 Ka=1.810-4，草酸(H 2C2O4)是常见的二元酸，常温下，K a1=5.410-2，K a2=5.410-5。下列说法正确的是A. 甲酸钠溶液中：c(Na +)c(HCOO)c(H+)c(OH)B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na +)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C. Na2C2O4 溶液中；c(HC 2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D. 足量甲酸与
40、草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa【答案】B【解析】A、甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是 c(Na )c(HCOO )c(OH )c(H )，故 A 错误；B、根据电荷守恒，c(Na )c(H )=c(OH )c(HC 2O4 )2c(C 2O42 ) c(HCOO )，溶液显中性，即 c(Na )=c(HC2O4)+2c(C2O42 )+c(HCOO)，故 B 正确；C 、根据质子守恒，因此有 c(OH )=c(H )c(HC 2O4 )2c(H 2C2O4)，故 C 错误；D 、根据电离平衡常数 Ka1KaKa2，因此足量甲酸与
41、草酸钠反应：HCOOHNa 2C2O4=HCOONa NaHC2O4，故 D 错误。点睛：本题的难点是选项 D，根据电离平衡常数，推出酸性强弱：H2C2O4HCOOHHC2O4 ，然后利用电离平衡常数大的制取电离平衡常数小的，因此正确的离子反应方程式应为 HCOOHC 2O42 =HCOO HC 2O4 。22常温下，下列有关叙还不正确的是（ ）A. 若 NH4Cl 溶液的 pH=6,则(Cl -)-C(NH4+)=9.910-7mol/LB. CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中：c(Na +)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C. 等物质的
42、量浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中：2c(Na +)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D. 已知 H2A 的 K1=4.1710-7，k 2=4.910-11，则 NaHA 溶液呈碱性【答案】B【解析】A、根据电荷守恒，c(NH 4 )c(H )=c(Cl )c(OH )，溶液的 pH=6，即 c(H )=10 6molL1 ，c(OH )=108 molL1 ，因此有 c(Cl )c(NH 4 )=c(H )c(OH )=10 6 109 ，故 A 说法正确；B、根据物料守恒，c(CH 3COO )c(CH 3COOH)=c(Na )，c(Cl )
43、=2c(Ca2 )，因此有 c(Na )2c(Ca 2 )=c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Cl )，故 B 说法错误；C 、根据物料守恒，2c(Na )=3c(CO32 )3c(HCO 3 )3c(H 2CO3)，故 C 说法正确；D、根据 Kw、Kh、Ka 关系，Kh=Kw/Ka 1=1014 /(4.17107 )=2.4108 4.91011 ，推出 NaHA 溶液显碱性，故 D 说法正确。23常温下，下列有关叙述正确的是A. 0.1 molL1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合：3c(Na +)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)B.
44、 向 20 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液 20 mL：2c( )=c(NH3H2O)+c( )C. 10 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 6 mL 0.2 molL1盐酸混合： c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)D. 0.2 molL1 NaHCO3 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合： 3c( )+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)【答案】D【解析】两种溶液等体积混合时，根据物料守恒 2c(Na 元素)=3c(S 元素)可知，2c(Na +)=3c(S2)+c(HS
45、)+c(H2S)，A 错误；加入 20 mL NaOH 溶液时，恰好将溶液中 H+中和掉，溶质为等物质的量的(NH 4)2SO4 和 Na2SO4，根据物料守恒，则 2c( )=c(Na+)+c(NH3H2O)+c()，B 错误；10 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中醋酸钠的物质的量为 0.001 mol，盐酸中 HCl 的物质的量为 0.0012 mol，两溶液混合后 HCl 过量，溶液呈酸性，则 c(Cl)c(Na+)c(H +)c(OH )，C 错误；0.2 molL1 NaHCO3 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后溶质为等物质的量的 NaHCO3
46、 和 Na2CO3，此时存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c( )+2c( )；物料守恒：2c(Na +)=3c( )+c( )+c(H2CO3)，两式消去 c( )得：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)，D 正确。24常温下，下列有关叙述正确的是A. 向 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体后：c(Na +)=2c( )+c( )+c(H2CO3)B. 常温下，pH=6 的 NaHSO3 溶液中：c( )c(H2SO3)=9.9107 molL1C. 等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合：
47、 c( )/c( )=K( )/c(H+)，C 错误；0.1 molL1 Na2C2O4 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合（H 2C2O4 为二元弱酸） ，由电荷守恒可知 2c( )+c( )+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D 错误。25浓度均为 0.1mol/L 的以下几种溶液：NH 4Cl；NH 3H2O；NH 4HSO4；(NH 4)2SO4；NH 4HCO3；(NH 4)2CO3；(NH 4)2Fe(SO4)2，NH 4+浓度由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】(NH 4)2SO4，(NH 4)2CO3，(NH 4)2Fe(SO4)2 中的 c(NH4+)都约为 0.2mol/L，中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此 c(NH4+)：；NH 4Cl，NH 4HSO4，NH 4HCO3 中的 c(NH4+)都约为0.1mol/L，中的氢离子抑制了铵根离子的水解， 中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此 c(NH4+)：；NH 3H2O 是弱电解质， c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH 4+) 由大到小的顺序是，故选 D。26部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3
