1、1化学上常用 AG 表示溶液中的 。25时，用 0.100 mol/L 盐酸溶液滴定 10mL0.1 mol/L MOH 溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的 c(H+): C 点D 点C. C 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mLD. 若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B2化学上常用 AG 表示溶液中的 。25时，用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaO
2、H 溶液的体积（ V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 随着 NaOH 溶液的加入， 增大B. 25 时，HNO 2 的电离常数 Ka1.0C. b 点溶液中存在D. a、b 、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是 d【答案】A【解析】A、HNO 2 中加入 NaOH 发生 HNO2NaOH=NaNO 2H 2O，c(H )减小，c(NO 2 )增加，即 随着氢氧化钠的量增加而减小，故 A 说法错误；B、根据 a 点进行计算，c(H )/c(OH )=108.5 ，根据 c(H )c(OH )=Kw，解得 c(H )=102. 75molL1 ，根据 Ka=1.0 ，故 B
3、说法正确；C、b 点溶液中存在的溶质为等物质的量为 HNO2 和 NaNO2，根据电荷守恒，c(H )c(Na )=c(NO2 )c(OH )，根据物料守恒，2c(Na )=c(NO2 )c(HNO 2)，联立解得 2c(H )2c(OH )=c(NO2 )c(HNO 2)，故C 说法正确；D、HNO 2、NaOH 抑制水的电离，随着 NaOH 的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2 全部转化成 NaNO2，即溶质为 NaNO2，NO 2 发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是 d 点，故 D 说法正确。3 25时，NH 4+的水解平衡常数为 Kb=5.55610 -10。该温度下，用 0
4、.100 molL-1 的氨水滴定 10.00ml 0.050 molL-1 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中 lg的关系如图所示。下列说法正确的是A. H2A 的电离方程式为 H2A H+A2-B. 25时， Kb(NH3H2O)=1.810-5C. P 点时加入氨水的体积为 10 mLD. 向 H2A 溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B4已知：25时，K b(NH3H2O) =1.810-5，该温度下，用 0.100 molL-1 的氨水滴定 10.00 mL0.100molL-1 的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)
5、 与溶液中 lg 的关系如右图所示。下列说法不正确的是A. a=10 B. HA 为强酸C. 25时，NH 4+的水解平衡常数为 10-9 D. 当滴入氨水的体积 V =20mL 时，溶液中存在 c(NH4+)c( A-)【答案】A【解析】A、lg =0 时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，应该 a 10，选项 A 不正确；B、水溶液中 lg =12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是 0.100 molL-1，所以为强酸，选项 B 正确；C、25 时，NH4+的水解平衡常数为 10-9，选项 C 正确；D、当滴入氨水的体积 V =20mL 时氨水过量
6、，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中 c(NH4+)c( A-)，选项 D 正确。答案选B。5若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为 。室温下，实验室里用 0.1molL-1的盐酸滴定 10mL0.1molL-1MOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. MOH 为强碱B. C 点时加入盐酸的体积等于 10mLC. 若 B 点加入的盐酸体积为 5mL，所得溶液中：c(M +)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D. 滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度：A10.00C. ROH 的电离方程式为 ROH R+OH-D. 25 时，1molL -1 的醋酸溶液中
7、CH3COO-的浓度约为 4.1210-2molL-1(已知 =4.12)【答案】B7化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H +)/c(OH-)。25时，用 0.100mol/L 的NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100mol/L HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V) 关系如图所示，下列说法正确的是A. 25时,HNO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-5.5B. B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD. D 点溶液中的 pH=11.25【答案】D【
8、解析】A、0.100mol/L HNO2 溶液，AG=lgc(H +)/c(OH-)=8.5，K W=c(H+)c(OH-)=10-14，故 c(H+)=10-2.75mol/L，c(NO 2-) c(H+)=10-2. 75mol/L，c(HNO 2)= 0.100mol/L-10-2.75mol/L 0.100mol/L，Ka= = =1.010-4.5，选项 A 错误；B、B点溶液为 HNO2、NaNO 2 按 1：1 形成的溶液，根据电荷守恒有 c(H+)+ c(Na+) =c(NO2-)+c(OH-)，溶液呈酸性 c(Na+) c(HNO2)，则不存在 c(H+)-c(OH-)=c(
9、NO2-)-c(HNO2)，选项 B 错误；C 、C点时, 加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL 形成 NaNO2 溶液，NaNO 2 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc(H +)/c(OH-)0 与图象不符合，选项 C 错误；D、D 点溶液中 AG=lgc(H+)/c(OH-)=-8.5， KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故 c(H+)=10-11.25mol/L， pH=11.25，选项 D 正确。答案选 D。8已知：25 时， Kb(NH3H2O)1.810 5 。 该温度下，用 0.100molL1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100molL1 的一元酸
10、HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是A. HA 为强酸B. a 10C. 25 时，NH 4 的水解平衡常数为D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4 )c(A )【答案】B【解析】A. 水溶液中 ，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以 HA 为强酸，A 正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则 a10，B 错误；C. 25 时，NH 4 的水解平衡常数为 ，C 正确；D. 当滴入 20mL 氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中 c(NH4 )c(A )，D 正确，答案选 D。
