专题05 物质性质探究题-2019高考复习专题——元素及其化合物 Word版含解析.doc

1、1如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置( 省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是A. 装置 A 中存在反应 :2Fe3+Fe=3Fe2+B. 实验开始时，打开活塞 a，盐酸快速流人装置 A 中C. 装置 B 中收集到的气体可直接点燃D. 反应后的烧杯中通入少量 SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】A2实验密为探究铁与浓硫酸( 足量)的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A. 装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液检验是否有 Fe2+C. 装置 D

2、中品红溶液褪色可以验证 SO2 的漂白性D. 实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸【答案】B【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证 SO2 的性质，A 装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生 SO2；B、C、D 装置分别是验证 SO2 的性质，E 装置为尾气处理装置。A、装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，说明 SO2 被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故 A 正确；B 、KSCN 溶液是用来检验是否有 Fe3+，故 B 错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2 的漂白性，故 C 正确；D、实验时将导管

3、 a 插入浓硫酸中，可以使 A 中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置 B中的溶液倒吸，故 D 正确；故选 B。3氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为：H2C2O4 CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH

4、 溶液吸收等方法【答案】A【解析】装置中发生反应产生 CO、H 2O 和 CO2，装置 中用碱石灰除去 H2O 和 CO2，装置中发生主体反应：CO+PbO Pb+CO2，装置中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的 CO2，装置中用银氨溶液检验反应前 CO 是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的 CO。A、实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置处酒精灯，开始反应，故 A 正确；B、装置中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故 B 错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯，否则极容易发生倒吸

5、造成危险，故 C 错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的 CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用 NaOH 溶液吸收，故 D 错误；故选 A。4某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下实验序号 I II实验过程实验现象紫色变浅（pH 1） ，生成棕褐色沉淀（MnO 2）溶液呈淡黄色（pH 8） ，生成浅粉色沉淀（MnS）资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A. 根据实验可知，Na 2S 被还原B. 取实验 I 中少量溶液进行实验，检测到有 SO42-，得出

6、 S2-被氧化成 SO42-C. 实验 I 中反应离子方程式 : 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D. 实验 II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有 MnO2 生成【答案】C【解析】A 项，实验 I 中 KMnO4 被还原成 MnO2，实验 II 中 KMnO4 被还原成 MnS，实验中Na2S 被氧化，A 项错误；B 项，实验 I 中 KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化，溶液中的 SO42-不一定由 S2-氧化生成，B 项错误；C 项，实验 I 中紫色变浅说明 KMnO4 溶液过量，pH 1，根据资料 i 酸性条件下 MnO4-应被还原为 Mn2+，实验 I 中生成棕褐色沉

7、淀，说明过量的 MnO4-与Mn2+发生归中反应生成 MnO2，反应的离子方程式为 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，C 项正确；D 项，根据实验现象实验 II 反应结束后溶液呈淡黄色，有 MnS 生成，没有 MnO2 生成，原因是：实验 II 溶液的 pH 8，根据资料 i 在近中性条件下 MnO4-被还原为 MnO2，反应结束后溶液呈淡黄色，根据资料 ii，反应生成的 S 溶于 Na2S 溶液，说明 Na2S 过量，过量 Na2S 与 MnO2 反应生成了 MnS 沉淀，D 项错误；答案选 C。5某同学利用下列装置探究 Na 与 CO2 反应的还原产物，已知 PdCl2

8、+CO+H2O=Pd(黑色) +CO2+2HCl。下列相关分析错误的是A. I 中发生反应可以是 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2B. II 中浓硫酸的目的是干燥 CO2C. 实验时，III 中石英玻璃管容易受到腐蚀D. 步骤 IV 的目的是证明还原产物是否有 CO【答案】A6下图是 SO2 制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A. 上图中有两处错误B. 装置也可以用于制取氨气、氯气C. 在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证 SO2 的漂白性D. 在中加入 BaCl2 溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失【答案】B【解析】A. 图中装置制取 SO2 时

9、需用浓硫酸，装置收集 SO2 时需用向上排空气法，导管应长进短出，装置吸收 SO2 尾气时，饱和 NaHSO3 溶液与 SO2 不反应，不能吸收尾气，共有三处错误，故 A 错误；B. 在实验室用加热浓氨水制取氨气，用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置，故 B 正确；C. 在中加入紫色石蕊试液只变红不褪色，不能验证SO2 的漂白性，故 C 错误；D. SO2 和 BaCl2 溶液不反应，故 D 错误；答案选 B。7草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若 和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 Cu

10、O，可检验生成的 COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2C. 若将中的无水 CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。8实验室欲探究 CO 还原 CuO，设计如图所示装置( 夹持装置略去) 。下列说法正确的是A. 、中均可盛装碱石灰B. 加热的顺序为、C. 、中均发生氧化还原反应D. 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧【答案】D【解析】由装置图可知，NaHCO 3 受热分解生成 Na2CO3、 H2O 和 CO2，用装置除去 CO2 中混有的 H2O(g)，

11、CO2 与碳粉加热反应生成 CO，用装置除去剩余的 CO2，CO 与 CuO 固体加热反应生成 CO2 和 Cu，最后进行尾气处理除去剩余的 CO。A. 中若盛装碱石灰，会把CO2 和 H2O(g)一并除去，因此中应盛装 P2O5 等干燥剂，装置的作用是除去剩余的CO2，所以装置中可盛装碱石灰，故 A 错误；B. 因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置，待整个装置中充满 CO2 时，再加热和，故 B错误；C. 装置中发生的是 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H 2O 和 CO2 的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，中发生的反应为 CC

12、O 2=2CO 、中发生的反应为 COCuO =CuCO 2，这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 错误；D. 处理尾气 CO 通常采用点燃的方法，使 CO 燃烧生成无污染的 CO2，故 D 正确；答案选 D。9某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原 SiO2 制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应 CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ）A. 实验前需要先向装置中通入 He，其作用是排尽中的空气B. 的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入中C. 若中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，

13、中 PdCl2 溶液出现黑色浑浊,则中生成了两种无色无味的气体D. 既能检验 CO，又能吸收 CO,故可将去掉【答案】D【解析】A. 实验前通入 He 的目的是排尽中的空气，以避免氧气与焦炭反应，选项 A 正确；B. 若缺少，与直接相连，则中的液体会倒吸入中，导致热的试管炸裂，故起到安全瓶的作用，选项 B 正确；C. 中的实验现象为先出现白色沉淀,后沉淀溶解，由中的现象可知，中生成 CO 和 CO2，选项 C 正确；D. 中生成的 CO 有毒，虽然也能吸收一部分 CO，但不能完全吸收，因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质，防止污染环境，选项 D 错误。答案选 D。10某化学兴趣小组用下

14、图装置探究硝酸银受热分解的产物，在 a 处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是A. 装置 a 中残留的固体是 Ag2O B. 装置 b 还起安全瓶的作用C. 装置 c 中生成的盐含有 NaNO3 D. 装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色【答案】A【解析】A、Ag 2O 受热分解生成银和氧气，故装置 a 中残留的固体是 Ag，选项 A 错误；B. 装置 b 还起安全瓶的作用，防止 c 中溶液倒吸入 b 中，选项 B 正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成 NaNO3、NaNO 2 和水，选项 C 正确；D、装置 d 中的无色气体为氧气

15、，遇空气仍然是无色，选项 D 正确。答案选 A。11某学习小组设计实验探究 H2S 的性质,装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 若 F 中产生黑色沉淀, 则说明 H2SO4 的酸性比 H2S 强B. 若 G 中产生浅黄色沉淀,则说明 H2S 的还原性比 Fe2+强C. 若 H 中溶液变红色,则说明 H2S 是二元弱酸D. 若 E 中 FeS 换成 Na2S,该装置也可达到相同的目的【答案】B【解析】A. 硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明 H2SO4 的酸性比H2S 强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强） ，只能说明硫化铜不溶于硫酸，A 不正确；B. 若 G 中产生浅

16、黄色沉淀，证明硫化氢可以被 Fe+ 氧化，则说明 H2S 的还原性比 Fe2+强，B 正确；C. 若 H 中溶液变红色，则说明 H2S 的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C 不正确；D. 若 E 中 FeS 换成 Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D 不正确。本题选 B。12某课外活动小组同学欲利用 CuO 与 NH3 的反应来研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略 )。请回答下列问题:（1 ）仪器 a 的名称为 _；仪器 b 中盛装的试剂为_(填名称)。（2 ）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为单

17、质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明 NH3 具有_性，写出相应的化学方程式:_。（3 ）装置 E 中浓硫酸的作用是_。（4 ）实验结束后，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 中气体的体积为 nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含 m、n 的代数式表示)。【答案】 分液漏斗 生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰) 还原 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 吸收未反应完的氨气，阻止装置 F 中的水蒸气进入装置 D 9n/11.2m(或 18n/22.4m)【解析】分析：（1）依据装置仪器分析回答，根据氨气的制备原理解答；（2 ） C 中黑色 C

18、uO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（3 ） E 装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免 F装置中的水蒸气进入 D；（4 ）干燥管 D 增重 mg 为反应生成的水，装置 F 测得气体的体积为 nL 为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到。（4 ）若测得干燥管 D 增重 mg 为水，物质的量为 ，装置 F 测得气体的体积为 nL（已折算成标准状况）为 N2，物质的量为 ，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比 ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。13 Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂(1)某学

19、习小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。写出 Na2O2 作供氧剂的化学反应方程式_；使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_；加入 MnO2 反应的化学方程式为_；(2)Na2O2 有强氧化性，H 2 具有还原性，有同学猜想 Na2O2 与 H2 能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤 2：打开 K1、K

20、 2，产生的氢气流经装有 Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤 3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_，B 装置的作用_ 。步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是 _；装置 D 的目的是_；你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示 )；该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （或写成 2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2）

21、生成了碱（NaOH ） 反应生成的 H2O2 具有漂白作用 长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 检验氢气纯度 检验是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置【解析】分析：(1)过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，反应中可能生成过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，因此加入二氧化锰可以放出氧气； (2)分析装置图和实验步骤可知，盐酸与锌反应生成的氢气中会混有氯化氢气体，氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠。详

22、解：(1)过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为 2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2或 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或写成 2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2)；氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：生成了碱(NaOH)；反应生成的 H2O2 具有漂白作用；D 装置中装有无水硫酸铜，用来检验反应中是否有水产生，故答案为：检验反应中是否有水产生；实验现象分析可知过氧化钠变为白色

23、固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na 2O2+H2 2NaOH，故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na 2O2+H2 2NaOH；氢气属于易燃气体，多余的氢气不能直接排放到空气中，需要在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置，故答案为：在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置。14为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略) 探究氯气与氨气的反应，其中 A、F 分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1

24、 ）上述装置接口的连接顺序为 a 接 h、i 接 f、g 接_、_接_、_接 j，其中装置D 的作用是_ 。(2)若氨气足量，装置 B 中出现的现象为_ 。II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作 现象取 2mL.0.01mol/LKMnO4 溶液于试管中，加入新开封 1mL 浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO 2),约 10min 后溶液紫红色变浅取 2mL0.01mol/L KMnO4 溶液于试管中，加入新开封 1mL 浓氨水，加入半滴管 1:5 的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO 2)

25、,溶液紫红色立刻变浅，约 2min 后溶液紫红色完全退去取 2mL0.1mol/LKMnO4 溶液于试管中，加入新开封 ImL 浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO 2),约 10min 后溶液紫红色变浅取 2mL0.1mol/LKMnO4 溶液于试管中，加入新开封 1mL 浓氨水，加人半滴管 1:5 的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO 2)，溶 液紫红色立刻变浅，约 5min 后溶液紫红色完全退去（3 ）实验中氧化产物为 N2，写出该反应的离子方程式:_。（4 ）实验说明_ 。（5 ）实 验比实验反应速率 _( 填“快“或“ 慢” )，原因是_

26、。（6 ） 1:5 的硫酸溶液(密度为 2gcm-3)，可用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1gcm-3)和蒸馏水按体积比 1:5 配成，则该 1:5 的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、 2 的式子表示)（7 ）由实验 I、II 可得出的结论是_。【答案】 c b e d 干燥氯气 B 瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结 2MnO4-+2NH3H2O= 2MnO2+N2+4H2O+2OH-或 2MnO4-+2NH3=2MnO2+N2+2H2O+2OH- 高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率 慢 实验 中高猛酸钾浓度比实验中小 氨气、氨水中-3 价的 N 均显示还原性，

27、能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化15某学习小组为了探究 Fe(NO3)3 的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验(一) ： 热稳定性利用如图装置进行实验，加热 A 中 Fe(NO3)3 固体，A 和 B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。（1 ） B 装置的作用 _；要检验 A 中红色固体是否为 Fe2O3，应该选用的试剂是_(填化学式)。（2 ）加热 A 中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是_。（3 ）写出硝酸铁受热分解的化学方程式_。实验(二) ：氧化性Fe3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：试验编号 实

28、验操作 现象a向 10mL3molL-1KNO3 酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成b向 10mL3molL-1AgNO3 溶液中滴加 2mL0.1molL-1FeSO4 溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色c向 10 mL3molL-1Fe(NO3)3 溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀（4 ）设计实验 a 的目的是_ ；实验 c 的结论是_。（5 ）实验 b 涉及反应的离子方程式为_。（6 ）实验结论是 Fe3+、Ag +氧化性的相对强弱与离子的_有关。【答案】 防倒吸 HCl、 KSCN NO2、O 2 恰好

29、与氢氧化钠溶液完全反应 4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2+3O2 排除 NO3-的干扰 Fe3+能氧化 Ag Ag+Fe2+=Fe3+Ag 浓度（2 ）加热 A 中 Fe(NO3)3 固体，A 和 B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末，发生反应的方程式：4Fe(NO 3)3 2Fe2O3+12NO2+3O2 ，4NO 2+O2 +4NaOH=4NaNO3+2H2O，NO 2 与 O2 的混合气体恰好被 NaOH 溶液吸收，所以 C 中导管口有气泡产生，产生的气泡被 NaOH 吸收，集气瓶中自然就无气泡产生了，所以正确答案是：NO2、O 2 恰好与氢氧化钠溶液完全反应；

30、（3 ）根据（2 ）的解析可知：硝酸铁受热分解的化学方程式 4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2+3O2 ；（4 ）利用 a 实验验证 NO3-离子在酸性条件下能否将 Ag 氧化为 Ag+，根据实验现象，说明在 pH=1 的情况下，NO 3-离子不能够将 Ag 氧化，排除了 NO3-离子对后续实验的干扰作用，正确答案：排除 NO3-的干扰；根据 c 实验的现象可知：Fe 3+Ag=Fe2+Ag+，Ag +Cl-=AgCl，说明 Fe3+能氧化 Ag；（5 ）向 10mL3molL-1AgNO3 溶液中滴加 2mL0.1molL-1FeSO4 溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 紫红色溶

31、液不褪色，说明溶液中已经没有 Fe2+，Fe 2+已经被溶液中的 Ag+离子氧化了，即：Fe 2+ +Ag+=Fe3+ Ag，所以 b 涉及反应的离子方程式是：Fe 2+ +Ag+=Fe3+ +Ag；（6 ）对照实验 b 中 Ag+浓度大，可以将 Fe2+氧化，c 中 Fe3+离子浓度大，可以将 Ag 氧化，因此，Fe 3+、Ag +氧化性的相对强弱与溶液中两种离子的浓度有关。16资料表明：赤热铜能与 NO2 反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是 N2 还是 NO。已知：酸性 KMnO4 溶液能氧化 NO 生成 NO3；NO 和 FeSO4 溶液反应：NO+F

32、eSO 4=Fe(NO)SO4(棕色)；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O请回答下列问题：（1 ） A 中反应的化学方程式为_。（2 ）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是_关闭 K1，打开 K2 打开分液漏斗活塞打开 K1，关闭 K2 点燃 C 处酒精灯（3 ）实验过程中，D 装置中的现象是_，能否根据 D 装置中的现象确认 C 中有无 NO 生成? _，理由是 _。（4 ） E 装置的作用是 _。（5 ）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：只有 CuO；只有 Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想是否成立，其实验方法是_。（6 ）实验中

33、 E 装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。C 装置质量玻管质量 Cu 质量 反应后(玻管+生成物 )F 装置气体的体积( 已折算为标准状况)mg 1.92g (m+2.24)g 112mL据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_。【答案】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O 有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅(褪色) 否 NO2 与 H2O 反应生成 NO (或 NO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色也给分) 检验是否有 NO 或检验 NO 是否被吸收完 取 C 中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有 CuO 6Cu+2NO2

34、 2CuO+2Cu2O+N2（5 ）根据已经 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，用稀酸可以检验是否有 Cu2O，若有 Cu2O 可以看到单质 Cu 生成，故答案为：取 C 中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有 CuO；（6 ）实验中 E 装置自始至终未显棕色，说明没有生成 NO，那产物应该是 N2，F 装置收集到气体为氮气，n(N 2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加 O 的质量=m+2.24-m-1.92=0.32g，进一步求出 n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol，所以 n(NO2)=0.01mol，物质的量比

35、等于化学计量数比，所以可以写出化学反应方程式为 6Cu+2NO2 2CuO+2Cu2O+N2。17水合草酸亚铁(FeC 2O4xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:（1 ）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为_。（2 ）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的试剂有 _(填代号)。A.KSCN 溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.酸性 KMnO4 溶液（3 ）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管( 带两端开关 K

36、1 和 K2) (设为装置 A) 称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2；b.低温加热装置 A 一段时间；c.停上加热，冷却到室温；d.关闭 K1 和 K2，称量 A；e._，记为 m3g。补充实验步骤 e 为_(填实验操作和要求) 。步骤 b 至步骤 e 继续通入 N2 的目的是_。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目 x=_(列式表示)。（4 ）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开

37、 K1 和 K2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中，依次连接的合理顺序为 A_。证明产物有 CO 生成的现象是_。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。【答案】 FeSO4+H2C2O4+xH2O= FeC2O4xH2O+H2SO4 B 重复上述 ad 步骤，直至 A 恒重 将装置 A 中的水蒸气带走；同时防止 FeC2O4 被空气氧化 8(m2-m3)/(m3-m1) CECFGCH G 装置黑色固体变红，其后的 C 中澄清石灰水变浑浊 3FeC2O4Fe3O4+4CO+ 2CO2【解析】(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁

38、，水合草酸亚铁为FeC2O4xH2O，反应还产生 H2SO4，所以反应的方程式为： FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4，故答案为：FeSO 4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4；(2)A.KSCN 溶液与亚铁离子反应没有明显的现象，不能检验，错误；B.K 3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，正确；C.酸性 KMnO4 溶液能够被亚铁离子和草酸根离子还原褪色，不能说明含有亚铁离子，错误；故选 B；(4)加热分解 FeC2O4 产生 CO2 和 CO，则实验装置需要验证 CO2 和 CO，验证 CO2 使用澄清石灰水，验证 CO 可

39、用能够还原 CuO 的性质，所以连接装置为：从 A 开始，连接 C 装置验证 CO2，然后使用浓 NaOH 充分吸收 CO2，此时可再次连接 C 装置看有无 CO2 残留，然后进行干燥气体处理，连接装置 F 吸收 H2O，然后连接装置 G 验证 CO，CO 还原 CuO 为 Cu，自身转化为 CO2，这里可用装置 C 处理 CO2，若澄清石灰水变浑浊可进一步验证 CO，最后处理尾气 CO，用装置 H 排水法收集尾气，故答案为：CECFGCH。一氧化碳可以还原氧化铜，证明产物有 CO 生成的现象是 G 装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊，故答案为：G 装置黑色固体变红，其后的 C 中

40、澄清石灰水变浑浊；实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物，应为 Fe3O4，同时产生 CO2和 CO，所以 FeC2O4 加热分解的化学方程式为：3FeC 2O4Fe3O4+4CO+2CO2，故答案为：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2。18已知：NO x 能与 Na2O2 反应；NO 和 NO2 均能与酸性 KMnO4 溶液反应生成 NO3和Mn2+。I.用下图所示装置( 略去夹持仪器 )可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na 2O2=2NaNO2)。（1 ） B、D 的仪器名称是_，D 的作用是_。（2 ）通 NO 前，需先通一段时间 N2，目的是_，（3 ） E 中主要反应

41、的离子方程式为_，（4 ）常温下，测得实验前后 C 的质量差值为 0.30g，则制得 NaNO2_g。.NO 2 和 Na2O2 都有较强氧化性，为探究 NO2 与 Na2O2 反应的产物，提出如下假设：假设 i.NO2 氧化 Na2O2；假设 ii.Na2O2 氧化 NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：（5 ）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_ 。（6 ）待试管 G 中收集满气体，向试管 G 中加入适量 Na2O2 粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设 i 正确。乙同学认为该装

42、置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在 F、G 之间增加一个 M 装置，M 中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出 NO2 和 Na2O2 反应的化学方程式_【答案】 (球形) 干燥管 防止水蒸气进入 C 装置 排出装置中的空气 4H+ 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 浓硫酸 2NO2 + Na2O2=2NaNO3【解析】本实验分两部分，I 的实验目的是制取少量亚硝酸钠，根据反应：2NO+Na2

43、O2=2NaNO2，Na 2O2 可以与水反应，所以该实验的关键是完全干燥。（1 ） B、D 的仪器名称是( 球形) 干燥管，B 、D 的作用都是防止水蒸气进入 C 装置；（2 ）通 NO 前，需先通一段时间 N2，就是要将装置中的空气排出去，因为产物 NaNO2 容易被氧化；故目的是排出装置中的空气；（3 ）装置 E 的作用是吸收未反应完的 NO，根据题中信息： NO 和 NO2 均能与酸性 KMnO4溶液反应生成 NO3和 Mn2+，故 C 中主要反应的离子方程式为：4H + 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；（4 ）常温下，测得实验前后 C 的质量差值为 0.30g

44、，根据反应原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，装置增重即为 NO 的质量，故 n（NO）=n（NaNO 2）0.1mol， m（NaNO 2）=0.69g；.该实验的目的是探究 NO2 与 Na2O2 反应的产物，NO 2 和 Na2O2 都有较强氧化性。（5 ）单向阀在 G 和 H 之间，单向阀内部有一个关键的圆锥状结构，实现气体单向流通的同时，还有一个作用是可以阻隔液体，防止倒吸；19某实验小组学生，在室温下，以 FeCl3 溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。 【实验 I】3 支试管中均盛有 2mL0.2mol/LFeCl3 溶液分别加入到如

45、下试剂中 现象i 1.2mL0.1mol/LMgCl2 溶液与 0.8mL0.2mol/LNaOH 溶液充分反应后的 i 中现象为_混合物ii 2mL0.2mol/LNa2CO3 溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii 2 mL0.2mol/L Na2SO3 溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去（1 ） ii 中反应的离子方程式为 _。（2 ）结合 iii 中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:学生甲对比分析发现 Na2SO3 具有不同于 Na2CO3 的特点，猜测实验 iii 发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；并取实验 iii 充分反应后的溶液少许于试管中，滴入 BaC

46、l2 溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验 iii 发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_学生乙同样取实验 iii 充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验 iii 确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:_。【实验 II】向 3 支盛有 1mL1mol/LFeCl3 溶液的试管中分别加入 3mL 的 NaOH 溶液，浓度依次为 5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验 i 和 ii,实验记录如下:c(NaOH)/mol/L 5 7 9i：