1、课时作业 7 影响化学反应速率的因素时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。答案：A2对于反应 4AB= =2C，下列说法正确的是( )A加入 MnO2，该反应速率一定加快B在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增
2、大，化学反应速率一定增大D若增大或减少 A 物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：MnO 2不一定能对该反应起催化作用，所以 A 错；降低温度，化学反应速率降低，B 正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而 A、B、C 的状态未知，所以 C 不正确；如果 A 是固体或纯液体，增大或减少 A 的量，化学反应速率不会发生明显变化，D 错。答案：B3从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )选项 实验事实 结论A其他条件不变，0.01 mol/L 的KMnO4 酸性溶液分别与 0.1 mol/L的 H2C2O4 溶液和 0.2 mol/L 的H2C2O4 溶液反应，后者
3、褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3 溶液和H2SO4 混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量 MnO2 粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2 的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为 1 L 和容积为 2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)I 2(g)2HI(g)，获得等量 HI 时需要的时间前
4、者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变。由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C 错。答案：C4下列不同条件下的化学反应 AB= =CD ，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )常温下 20 mL 含 A 和 B 各 0.001 mol常温下 100 mL 含 A 和 B 各 0.01 mol常温下 0.05 mol/L A、B 溶液各 10 mL 再加入蒸馏水 20 mL常温下 100 mL 含 A 0.01 mol 和 20 mL 含 B 0.001 molA BC D解析：根据题意可知，其他条件相同，只有
5、A，B 的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的 A、B 不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中 A、B 物质的量浓度均为 0.05 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.1 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.012 5 mol/L；中 A 物质的量浓度为 0.1 mol/L，B 物质的量浓度为 0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为 ，其速率顺序与之相同，C 选项符合题意。答案：C5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是( )甲：在 500 时，10 mol SO 2
6、 和 5 mol O2 反应乙：在 500 时，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应丁：在 500 时，8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。答案：C6用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是( )以铁屑代替铁片用过量锌片代
7、替铁片在稀盐酸中加入少量 CuSO4 溶液在稀盐酸中加入 CH3COONa 固体在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸在稀盐酸中加入硫酸钾溶液微热(不考虑 HCl 的挥发)在稀盐酸中加入 Na2CO3 固体A除外 B除外C除外 D全部都可行解析：可以，增大了反应物的接触面积；可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；只能降低 H 的浓度，减缓反应速率；改变了氢气产生的量；溶液被稀释，降低了 H 的浓度，减缓反应速率；加热可以加快反应速率；减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。答案：B7如图是相同条件下做 H2O2 分解的对比实验时，放出 O2 的体积随时
8、间的变化关系示意图，a 为使用催化剂，b 为不使用催化剂，其中正确的图像是( )答案：A8常温下发生化学反应 AB= =CD，按下列各组方式投料后，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是( )组别 投料组成 20 mL 溶液含 A 和 B 各 0.001 mol 100 mL 溶液含 A 和 B 各 0.01 mol0.05 molL1 A、0.05 molL 1 B 溶液各 10 mL 再加入蒸馏水 20 mL80 mL 含 A 0.01 mol 的溶液和 20 mL 含 B 0.005 mol 的溶液A. BC D答案：C9NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 N2
9、和 CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是( )A使用催化剂，反应速率增大B使一种反应物过量，反应速率增大C改变压强对反应速率没有影响D降低温度，反应速率增大解析：B 项，一种反应物过量只能使另一种反应物的转化率提高，对反应速率不一定有影响，错误；C 项，对于有气体参加的反应，改变压强一定会影响反应速率，错误；D 项，降低温度反应速率减小，错误。答案：A10下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A100 mL 2 molL1 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2 的反应速率不变B用铁片与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸，生成 H2 的反应速率增大C二氧化硫的催化氧化
10、反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减小解析：A 项，加入 NaCl 溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B 项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成 SO2气体，得不到 H2；C 项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D 项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。答案：D11下列各组中反应速率一定相同的是( )A表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B 100 时，向 A、 B 两个容
11、器中分别加入 0.2 mol 的 HI 发生分解反应C同温下，分别向盛有等浓度的 100 mL、200 mL 盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石D0.5 molL1 的 NaHCO3 溶液分别与 1 molL1 盐酸和 0.5 molL1 硫酸混合答案：C12用下图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是( )实验 所用盐酸X 25 mL 0.2 mol/LY 50 mL 0.1 mol/L解析：由镁与盐酸反应的化学方程式知，两个实验镁均过量，故二者产生等量的氢气，排除了选项 C 和 D。根据物质浓度越大，
12、化学反应速率越大可知，实验 X 产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知，选项 A 符合题意。答案：A二、非选择题(52 分)13(10 分) 在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)I 2(g)=2HI(g) H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保
13、持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。答案：(1) 加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢 保持压强不变，向其中充入 N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变 保持压强不变，向其中充入 1 mol H2和 1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快14(12 分) 在利用 CaCO3 与盐酸反应制取 CO2 的反应中，生成CO2 的体积与反应时间的关系如图
14、所示。两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块得到的曲线是_( 填“a”或“b”，下同) ，反应速率较大的曲线是_。(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量_(填“相等” 或“不相等”) 。该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在 25 时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在 30 时进行，则在 25 时进行反应得到的曲线是_(填“a”、 “b”或“不能确定”) 。解析：(1) 从图像中可以看出，放出等体积的 CO2，a 曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影响反应
15、速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的 CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。答案：(1) b a (2) 相等 不能确定15(14 分) 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4 溶液可加快 H2 的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对 H2 生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所
16、给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液 A B C D E F4 molL1 硫酸/mL30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4 溶液/mL0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0完成此实验设计，其中：V1 _，V 6_，V 9_；反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色；该同学最后得出结论：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成 H2的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成H2 的速率反而会下降。分析 H2 生成速率下
17、降的主要原因_。解析：由于是研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以 V1V 5均为 30，由 F 组数据可知，CuSO 4溶液的体积加水的体积为 20 mL。A 组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。此题是的提示，有较多的铜生成，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。答案：(1)ZnCuSO 4=ZnSO4Cu，Zn H 2SO4=ZnSO4H 2(2)升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(3)30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO
18、4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积16(16 分) 温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：(1)向 A、B 两支试管中各加入 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3 溶液，向 C、D 两支试管中各加入 5 mL 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液，将A、C 试管置于 60 热水中一段时间，然后分别将 A 与 C、B 与 D混合。发生反应的方程式为Na2S2O3H 2SO4=_，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是_，该实验说明在_相同的情况下，升高温度化学反应速率_。升高温度，活化分子总数目_，活化分子百分数_，有效碰撞次数_，导致反应速率_。(2)将 SO2、O 2 在某密闭容器中混合，在 450 发生反应：2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)。增大压强，则正反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，逆反应速率_。维持容器容积不变，加入 0.1 mol SO2 的一瞬间，正反应速率_，逆反应速率_；若加入的是 0.1 mol He，则正、逆反应速率_。若维持容器压强不变，加入 0.1 mol He 后，容器的容积_，物质的浓度_，反应速率_。答案：(1) H2OSSO 2Na 2SO4 A 与 C 其他条件 加快 增多 增多 增多 增大(2)增大 增大 增大 不变 不变 增大 减小 减小
