1、第三章章末测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题 共 54 分)一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A液溴 B干冰C蔗糖 D硫酸钡1解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。答案：B2下列各种情况下能大量共存的离子组为( )ApH 7 的溶液中： Fe3 、Cl 、Na 、NO 3B由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液中： Na 、CO、Cl 、K 23CpH 1 的溶液中： NH 、Cl 、Mg 2 、S
2、O 4 24DAl 3 、HCO 、I 、Ca 2 32解析：A 中由于 Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，所以有Fe3 大量存在的溶液一定为酸性。B 中因为由水电离出的 c(H )110 13 mol/L，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，CO 在酸23性溶液中不能大量共存。C 中因为在 pH 1 的溶液中 NH 、Mg 2 4都不水解，所以 NH 、Cl 、Mg 2 、SO 可以大量存在，故 C 4 24符合；D 中发生 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2的双水解反 3应。对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案：C
3、3要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的3解析：甲同学方案符合实验事实，但无法说明 NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，因物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和反应放热，故混合液温度应升高。丙同学同样无法说明
4、热效应是水解还是溶解所致。只有丁同学从平衡移动原理说明，即由CH3COO H 2OCH3COOHOH 加热红色加深，说明 c(OH )升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应，D 正确。答案：D4下列说法中错误的是( )A0.1 mol/L 的 HCl 与 0.1 mol/L 的 NH3H2O 等体积混合，溶液中的 c(NH )c(Cl ) 4B pH3 的 HCl 与 pH11 的氨水等体积混合，溶液中的c(OH )c(H )CpH 11 的 NaCN 溶液中，由水电离出来的 c(OH )c (H )DCO 2、SO 2 的水溶液能导电，但它们是非电解质4解析：A 中 n(HCl)n(NH 3H
5、2O)，所得溶液实质为 NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的 c(NH )bB在滴有酚酞试液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHV(乙)D甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍10解析：甲溶液中 c(H )水 10 12 mol/L，乙溶液中 c(H )水10 11 mol/L，A 项正确；甲中 c(OH )为 1012 mol/L，乙中c(OH )为 1011 mol/L，前者是后者的 1/10，D 错；由于两种CH3COOH 的电离度不等， 甲 10c (乙) ，那么中和等物质的量的 NaOH 所需醋酸溶液的体积 V(甲)c(Na )
6、C如果混合溶液的 pHb213解析：若 a1a 2、b 1b 2，反应后的溶液显碱性，溶液中c(OH )c(H )，依据电荷守恒可知 A 项不正确；B 项也可依据电荷守恒推知混合溶液中 c(CH3COO )c(Na )，故也不正确；若a1b1a 2b2，即混合前两溶液中 CH3COOH 与 NaOH 物质的量相等，则二者恰好完全反应生成 CH3COONa，反应后的溶液因CH3COONa 水解而呈碱性，故 C 不正确；若 CH3COOH 与 NaOH恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的 pHc(NH )c(OH )c(H ) 4B 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5
7、mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na )c(Cl )c(OH )c(H )C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c (Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c (Cl )c(Na )c(OH )c(H )14解析：A 项，两溶液恰好完全反应，溶质为 NH4Cl，NH水解，溶液呈酸性，错误；B 项，两溶液混合反应后，为等浓度 4的 NaCl 与 NH3H2O 的混合溶液，溶液呈碱性，正确； C 项，两溶
8、液混合反应后，溶质为 CH3COONa，CH 3COO 水解，溶液呈碱性，c(Na )c(CH3COO )，错误；D 项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为 NaCl、CH 3COOH 及过量的 HCl，溶液呈酸性，错误。答案：B15已知：某温度下，K spCa(OH)25.510 6 、K spMg(OH)21.810 11 、K sp(AgCl)1.810 10 。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是( )AMg 2 的浓度最小B Ca2 的浓度最小CAg 的浓度最小D同一温度下，难溶电解质的 Ksp 越大，溶液中的金属离子的浓度也越大15解析：对于难溶电解质 A
9、mBn，K spc(A n )mc(Bm )n，结合 Ksp数据可以得，饱和溶液中， c(Ca2 )1.110 2 mol/L，c(Mg 2 )1.6 104 mol/L，c(Ag )1.310 5 mol/L，C 正确。由于难溶电解质的组成类型不同时 Ksp的计算式不同，不能简单由 Ksp的大小判断难溶物溶解度的大小，D 错误。答案：C16一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的 Ksp 减小B图中 a 点对应的是不饱和溶液C向 c 点对应的溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3 溶液，则c(Br )增大D
10、升高温度可以实现 c 点对应的溶液到 b 点对应的溶液的转化16解析：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp(AgBr)不变，A 错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡， a点对应的 c(Ag )小于 c点的，所以 Qc小于 Ksp ，为不饱和溶液，B 正确；c(Ag )增大， Ksp不变，则 c(Br ) 减小，C 错误；温度KspAgBrcAg 升高，AgBr(s) Ag (aq)Br (aq)向沉淀溶解的方向移动，c(Ag )、c(Br )同时增大，D 错误。答案：B1725 时，浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11。下列说
11、法正确的是( )ABOH 溶于水，其电离方程式是 BOH=B OH B若一定量的上述两溶液混合后 pH7，则 c(A )c (B )C在 0.1 mol/L BA 溶液中，c (B )c(A )c(OH )c(H )D若将 0.1 mol/L BOH 溶液稀释至 0.001 mol/L，则溶液的pH 917解析：0.1 mol/L HA 溶液 pH1，则 HA 为强酸；0.1 mol/L BOH 溶液，pH 11，则 BOH 为弱碱。 BOH 电离方程式应为 BOHB OH ，A 错误。混合液符合电荷守恒 c(A )c (OH )c (B )c(H )，当溶液呈中性时 c(OH )c (H )
12、，则c(A )c(B )，B 正确。0.1 mol/L BA 溶液中，因 B 水解有 c(A )c(B )c(H )c(OH )，C 错误。稀释过程中 BOH 电离平衡右移，故稀释 100 倍后 pH9，D 错误。答案：B18水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A图中五点 Kw 间的关系：bcadeB若从 a 点到 d 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 a 点到 c 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl 固体的方法D若处在 b 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性18解析：水的离子积常数只与温度有关，图中 a、d、e 三点的
13、Kw相等，都是 25 时水的电离平衡状态；b 点是 100 时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，K w最大；c 点的 Kw介于 a点和b点之间，A 正确。从 a点到 d点，c(OH )减小，c(H )增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B 正确。从 a点到 c点，c(OH )和 c(H )都增大，且增大之后仍然有 c(H )c(OH )，应是温度升高所致，加入 NH4Cl 固体后溶液显酸性，C 项错误。在 b点时，K w10 12 ，pH 2 的硫酸中，c (H ) 0.01 mol/L；pH10 的KOH 溶液中，c (OH )0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显
14、中性，D 项正确。答案：C第卷( 非选择题 共 46 分)二、非选择题(共 46 分)19(11 分)(1)在 25 条件下将 pH12 的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是_。A能使溶液中 c(NH )c(OH )增大 4B溶液中 c(H )c(OH )不变C能使溶液中 比值增大cNH 4cNH3H2OcH D此过程中 Kw 增大在 25 条件下将 pH12 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为_(填序号) 。A10 B11C1012 D1113(2)25 时，向 0.1 molL1 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是_( 填序号)。氨水与氯化铵发
15、生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H )氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使 c(OH )减小(3)室温下，如果将 0.2 mol NH4Cl 和 0.1 mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液( 假设无损失)。_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.2 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.1 mol。(4)已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某 4同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系Ac (Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4B c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4Cc (Cl )
16、c(H )c(NH )c(OH ) 4Dc (NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序中正确的是_( 选填序号) 。若上述关系中 C 是正确的，则该溶质的化学式是_。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_(填“”“NaCNCH3COONaNaCNH 2OCO 2=HCNNaHCO 3(5)9.910 7 1821(12 分) 某学生用 0.1 molL1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞
17、B用标准溶液润洗滴定管 23 次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取 KOH 标准溶液注入碱式滴定管至 “0”刻度以上 12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用 KOH 标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成以下填空：(1)正确操作步骤的顺序是_( 用序号字母填写) ；(2)上述 B 步骤操作的目的是_；(3)上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则
18、对滴定结果产生的影响是_。21解析：(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准溶液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含 NaOH的 KOH 溶液滴定盐酸，因为 M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准溶液中 c(OH )偏大，测得盐酸浓度偏小。答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的盐酸浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的盐酸浓度偏小，原因是同质量的 NaOH 中和的盐酸比 KOH 中和的盐酸多22(12 分) 如图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2 或Zn(OH)42
19、 (配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)向 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2 的溶度积(K sp)_。(3)某废液中含 Zn2 ，为提取 Zn2 ，可以控制溶液中 pH 的范围是_。(4)向 1 L 1.00 molL1 ZnCl2 溶液中加入 NaOH 固体至pH 6.0，需 NaOH_mol(精确到小数点后 2 位)。22解析：(1)由题图可以看出，ZnCl 2与 NaOH 反应生成Zn(OH)2， Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42 ，故反应的离子方程式为 Zn2 2OH
20、 =Zn(OH)2 ，Zn(OH)22OH =Zn(OH)42 。(2)由图中 a点的值可知，c(Zn 2 )10 3 molL1 ，c (OH )10 7 molL1 ，故 Kspc (Zn2 )c(OH )21.010 17。(3) 要从废液中提取 Zn2 ，应将其转变为 Zn(OH)2，由题图可知最好将溶液的 pH 控制在 8.0 到 12.0 之间。(4)当 pH6.0 时，根据 Zn(OH)2的溶度积可知溶液中 c(Zn2 )0.10 molL1 ，故加入的 n(NaOH)2(1.00 molL1 0.10 molL1 )1 L1.80 mol。答案：(1)Zn 2 2OH =Zn(OH)2Zn(OH)22OH =Zn(OH)42(2)1.010 17 (3)8.0 12.0 (4)1.80
