1、1下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选 A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以 A 不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以 B 的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C 的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此 D 不正确。故正确答案为 C。答案：C2下列
2、变化需要加入氧化剂才能实现的是( )AFe 2 Fe BCO 2 HCO 3CMnO Mn 2 DSO 2 SO 3 4解析：A、C 两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B 中化合价没有变化，只有 D 是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：D3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr 2HCl=CrCl2H 2、4CrCl 2 4HClO 2=4CrCl32H2O，下列叙述中正确的是( )A反应、均属于置换反应B HCl 在反应、中均发生还原反应C反应中 HCl 被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2 发生氧化反应解析：置换反应除了要
3、有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A 项错误；在反应中 HCl 的两种元素无价态变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应， B 项错误；反应HCl 中氢元素价态降低，被还原，C 项错误；反应中 Cr2 被O2氧化生成 Cr3 ，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。答案：D4下列叙述正确的是( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的 MnO 是阴离子，A 错；在 SO 2 4SO2的反应中，非金属单质 S 是还原剂，B 错；元素由= = = =
4、 =点 燃 化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如 Cl Cl 2是被氧化，而 Cu2 Cu 是被还原，故 C 不对； D 说法正确，如Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2，Fe 3 被 Cu 还原，仅得到 Fe2 。答案：D5下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 B 2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZn2HCl= =ZnCl2H 2DFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 解析：A 是分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应， D 不属于四种基本反应类型；它
5、们均是氧化还原反应。答案：D6在下列三个化学反应中：N 2O 2 放电,2NO；4AgNO 3,2Ag 2O4NO 2O 2；2NH 4ClBa(OH) 2 ,BaCl22NH 32H 2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A BC D解析：中氮元素由 0 价2 价，被氧化；中 AgNO3中氮元素为5 价，NO 2中氮元素为4 价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化，故选 A。答案：A7反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )A11 B12C21 D31解析：在反应中
6、 3 mol NO2参与反应，其中 2 mol NO2被氧化，1 mol 被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的 NO2的物质的量之比均为 21。故选 C。答案：C8(1) 用“ 双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2H 2O=2HNO3NO如果此反应过程中转移电子数为 4 mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。(2)用“ 单线桥 ”表示电子转移的方向和数目：2KMnO416HCl( 浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O如果此反应生成 5 mol Cl2，发生氧化反应的 HCl 的物质的量为_mol。解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值，算出电子转移的数目。答案：(2) =2KCl 2MnCl25Cl 28H 2O10
