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类型2018-2019版化学创新设计同步选修4(人教版)精选习题:第3章 第三节 盐类的水解 第1课时 Word版含解析.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4980811
  • 上传时间:2019-01-27
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    2018-2019版化学创新设计同步选修4(人教版)精选习题:第3章 第三节 盐类的水解 第1课时 Word版含解析.doc
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    1、第三节 盐类的水解第 1 课时 盐类水解的实质和规律课程目标 核心素养建构1.了解不同盐溶液的酸碱性。2.理解盐溶液的水解规律。3.掌握盐类水解方程式的书写方法。知 识 梳 理一、探究盐溶液的酸碱性1.实验探究分别测定几种盐溶液的 pH,填写下表。盐溶液 pH 盐的类型(NH4)2SO4 pH7NH4Cl pH7强酸弱碱盐NaCl pH7Na2SO4 pH7强酸强碱盐CH3COONa pH7NaHCO3 pH7Na2CO3 pH7弱酸强碱盐2.实验结论盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性【自主思考】1.FeCl3 溶液,NaClO 溶液,KNO 3 溶液分

    2、别呈什么性(酸性、碱性、中性)?提示 FeCl 3 溶液酸性,NaClO 溶液碱性,KNO 3 溶液中性。二、盐类的水解实质1.理论分析(1)NH4Cl 溶液理论解释NH 和 OH 结合生成弱电解质 NH3H2O,使水的电离平衡 4向电离的方向移动。平衡时 使溶液中 c(H )c(OH ),溶液呈酸性总的离子方程式 NH H 2O NH3H2OH 4(2)CH3COONa 溶液理论解释CH3COO 和 H 结合生成弱电解质 CH3COOH,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中 c(H )c(H )解析 A 项,能水解的盐可显酸性或碱性,错误; B 项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有

    3、关,如 Na2CO3 溶液呈碱性,NH 4Cl 溶液呈酸性,错误;C 项,在NaHCO3 溶液中:既有 HCO H CO 又有 3 23HCO H 2O H2CO3OH ,且水解程度大于电离程度,溶液显碱性,错 3误。答案 D3.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A.NaHSO4 B.Na2SO4C.NaHCO3 D.NH3解析 本题考查水解的实质及规律。A 项,NaHSO 4 是强酸的酸式盐,不发生水解,错误;B 项,Na 2SO4 是强酸强碱盐,不水解,错误;C 项是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性,正确;D 项 NH3 是非电解质,溶于水后生成弱碱,错误。答案 C4.下列物质在常温

    4、下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )Na 2CO3:CO 2H 2O H2OCO 22OH 23NH 4Cl:NH H 2O NH3H2OH 4CuSO 4:Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H NaF:F H 2O=HF OHA. B.C. D.解析 应为CO H 2O HCO OH ,HCO H 2O H2CO3OH (只写第一步23 3 3也可); 应为 F H 2O HFOH 。答案 B5.(1)在 Cl 、NH 、HSO 、Na 、HCO 五种离子中,既不能电离又不能水 4 4 3解的离子是_,只能水解不能电离的离子是_,只能电离不能水解的离子是_,既能电离又能水解的离子

    5、是_。(2)写出下列物质水解的离子方程式:NH 4Cl:_ ;CuCl 2:_;K 2CO3:_;AlCl 3 溶液与 NaHCO3 溶液混合:_;Fe(NO 3)3 溶液与 Na2CO3 溶液混合:_。答案 (1)Na 、Cl NH HSO HCO 4 4 3(2)NH H2O NH3H2OH 4Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H CO H 2O HCO OH ,HCO H 2O H2CO3OH 23 3 3Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 32Fe 3 3CO 3H 2O=2Fe(OH)33CO 223课时作业1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )A.盐的电离平

    6、衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的 pH 一定会增大D.c(H )与 c(OH )的乘积一定会增大解析 大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A 错误;盐类水解促进水的电离,B 正确;强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH 减小,C 错误;一定温度下的稀溶液中,c (H )与 c(OH )乘积是一个常数,D 错误。答案 B2.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应,该过程是吸热过程,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的

    7、酸和碱的相对强弱,A、 B、D 项正确;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,如醋酸铵有弱酸根离子,但醋酸铵的水溶液呈中性,C 项错。答案 C3.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是( )A. B.26Fe3C. D. 答案 C4.下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是( )A.NH H 2O NH3H2OH 4B.S2 2H 2O H2S2OH C.CH3COOHH 2O CH3COO H 3OD.CH3COOHOH =CH3COO H 2O解析 B 项,应用分步水解方程式表示或只写第一步,错误;C 是电离方程式,不是水解方程式,错误;D 是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式,错误

    8、。答案 A5.物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY 、NaZ 的水溶液,其 pH 分别为8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A.HXHZHY B.HZHYHXC.HXHYHZ D.HYHZHX解析 三种盐的阳离子都是 Na ,当物质的量浓度相同时,溶液的 pH 分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是 X 、Y 、Z 的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应酸的酸性越弱,因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。答案 C6.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的 pH7的是( )A. B.HCO 3C.HSO D.26X3 4解析

    9、 首先判断 A 的微粒是 Al3 ,D 的微粒是 Fe3 ,Al 3 、Fe 3 能结合水电离出的 OH ,使水的电离平衡向电离的方向移动,但溶液显酸性,pH”、 “”、 “7。23答案 (1)A H 2O HAOH (2) (3)15.某实验小组拟用 pH 试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲:准确配制 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 100 mL;用 pH 试纸测出该溶液的 pH,即可证明醋酸是弱酸。乙:量取一定量的冰醋酸准确配制 pH1 的醋酸溶液 100 mL;取醋酸溶液 1 mL,加水稀释为 10 mL;用 pH 试纸测出中溶液的 pH,即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案

    10、的第步中,都要用到的定量仪器是_,简要说明 pH 试纸的使用方法:_。(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的 pH_(选填“”或“” ,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处:_。解析 (1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa 溶液 pH 大于 7 说明 CH3COO 水解,即证明 CH3COOH 是弱电解质。强酸每稀释 10 倍,pH 应增大 1 个单位,若为强酸,稀释后 pH 应为 2,如果小于 2 说明存在电离平衡,证明是弱酸。答案 (1)100 mL 容量瓶 把小块干燥的 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的 pH(2) (3)难以配制 pH1 的醋酸溶液,稀释之后用 pH 试纸测量不易读出准确数值

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