1、第 2单元 钠、镁及其化合物课时 2 碳酸钠的性质与应用【基础梳理】1. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 （ ）A氯化钠 B谷氨酸钠（味精） C碳酸氢钠 D亚硝酸钠2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，因为它 ( )热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳气体 提供钠离子A B C D3下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法中正确的是 ( )A.两者溶液均为碱性，在医疗上均可用于治疗胃酸过多B.它们都易溶于水C.在通常状况下,受热都易分D.都可以和 NaOH溶液反应4下列物质中不能与 CO2反应的是 ( )ANa 2O2固体 BNa 2CO3溶液
2、 CCa(ClO) 2溶液 DBaCl 2溶液5往饱和碳酸钠溶液中加入或通入少量下列物质能反应,但看不到明显现象的是 ( )A.Ca(OH)2溶液 B.Na 2O2固体 C.HCl 溶液 D.CO 26碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g7 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2
3、CO3 CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO38为除去下列物质中少量的杂质（括号内） ，请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na 2CO3 固体（NaHCO 3）：_ _， 。（2）NaHCO 3 溶液（Na 2CO3）：_ _， 。（3）NaCl 溶液中混有少量 Na2CO3 ：_， 。（4）NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3：_ _， 。9现有NaHCO 3和Na 2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学用如下装置进行实验（1）A 装置的作 用是 。（2）B 装置的作 用是 。（3）C 装置的作用是 。（4）若在试管中装有 NaHC
4、O3和 Na2CO3xH2O的混合物 3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B管增重 1.89g，C 管增重 0.22g，则 x值为_ _。【运用提升】10某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO 2在饱和 NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是 ( )A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中若改用水,对测定无影响D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响11 下列物质的溶液,能与 1 molL-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是 （ ）A.苏打 B.氯化
5、氢 C.熟石灰 D.烧碱12 可用于判断 NaHCO3粉末中混有 Na2CO3的实验方法是 （ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成13 向 200克 4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体 13.7克，则通入的二氧化碳的体积为 （ ）A1.12 升 B2.24 升 C3.36 升 D4.48 升【选做题】14某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题:（1）乙中 Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式) 。（2）丙中 NaOH溶液的作用是 ,丁中浓硫酸
6、的作用是 。（3）若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊,则在装置戊中能否收集到氧气? (填“能”或“不能”),原因是 。15. 取等物质的量浓度的 NaOH溶液两份 A和 B，每份 10mL，分别向 A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1molL1 的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积的关系如图所示，试回答下列问题： （1）原 NaOH溶液的物质的量浓度为 molL 1 。（2）曲线 A表明，原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线 B表明，原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产
7、生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。答案及解析1D 解析：食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性。A.食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制；B.味精也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制；C.小苏打对人体危害较小（常用于面包的发酵） ，故不需要严格控制；D.亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故选择 D。2B 解析：NaHCO 3热稳定性差，加热可以分解产生 CO2气体，使面包松软可口。3B 解析：Na 2CO3和 NaHCO3的水溶液都显碱性, 但 Na2CO3溶液的碱性太强,对胃的刺激性太大,不能用于治疗胃酸过多在医疗上,Na
8、HCO 3可用于治疗胃酸过多；碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解；碳酸钠与氢氧化钠不反应。4D 解析：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；与 BaCl2不反应，不要误认为BaCl2CO 2H 2O=BaCO32HCl，在有 HCl存在的条件下 BaCO3不可能存在。5C 解析： A:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,有白色沉淀产生；B: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,有气泡产生；C: Na2CO
9、3+HCl=NaCl+NaHCO3,明显现象；D: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成 NaHCO3溶解度比碳酸钠小，质量比碳酸钠多，还消费溶液中的水，所以有不溶于水的碳酸氢钠沉淀。6C 解析： 本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 168 g 62 gx 0.31 g 解得 x0.84 g。x168 g 0.31 g62 g所以原混合物中含 Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。7A 解析： Na 2O2与 NaHCO3的混合物受热分解时，首先是 NaHCO3分解，2
10、NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的 CO2与 H2O均可与 Na2O2反应，由于 Na2O2与 H2O反应生成 NaOH，而 NaOH又可与CO2反应生成 H2O，故可以认为是 CO2先与 Na2O2反应，CO 2耗尽后 H2O才开始反应。而根据2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2可知，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H 2O不会再与 Na2O2反应，故最终固体产物只有 Na2CO3。8 （1）加热 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = =
11、= = （2）通入足量二氧化碳 Na 2CO3CO 2H 2O = 2NaHCO3 （3）加入适量的盐酸至无气体放出 Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O（4）加入适量的石灰水 Ca(OH) 2Na 2CO3=2NaOHCaCO 3解析：（1）将固体混合物加热，即可将 Na2CO3固体中的 NaHCO3除去。（2）通入足量二氧化碳，即可将 NaHCO3溶液中的 Na2CO3除去。（3）除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去 NaCl溶液中的 Na2CO3应用 HCl来除去。（4）将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。9.（1）使反应物完全转化为碳酸钠 （2）吸收产生的
12、水蒸气 （3）吸收产生的二氧化碳 （4）10解析：测定 Na2CO3xH2O晶体中 x值；实验原理是：称取一定质量的 NaHCO3和 Na2CO3xH2O的混合物，加热，使之分解产生 CO2和 H2O，通过测定 CO2和 H2O的质量，再根据计算求出NaHCO3和 Na2CO3xH2O的质量，进而求算 x值所以，A 装置是加热一定质量的 NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物；B 装置内装无水 CaCl2，作用是吸收水，通过测定 B装置质量增重，确定生成 H2O的质量；C 装置内盛放碱石灰，作用是吸收 CO2，通过测定 C装置质量增重，确定生成 CO2的质量，由于碱石灰易吸水，C 装置直接
13、与大气相通，会导致碱石灰吸收空气中的水，使测定的 x值不准，因此，应在 C装置后加一个干燥装置，防止空气中的水被 C装置内盛放碱石灰吸收测得 B管增重 1.89克，可知加热生成的水的质量是 1.89克，C管增重 0.22克，生成的 CO 2的质量是 0.44克，2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2+H 2O168 44 18 0.84 0.22 0.09Na2CO3xH2O=Na2CO3 +xH2O106+18x 18x3.7-0.84=2.86 1.89-0.09=3.6解得：x=1010. A 解析： 空气中含有的二氧化碳量很少 ,而且锥形瓶中反应后残留的 CO2气体比空气中的 CO2
14、多,所以空气中的 CO2不会对结果产生影响,故 A正确；取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少,产生的气压不够且锥形瓶中会残留 CO2气体,造成较大误差,故 B错误；由于二氧化碳能溶于水,对测定有影响,故 C错误;实验中加入盐酸的体积过少,样品中的Na2CO3不能完全反应,排出的气体偏少,对测定有影响,故 D错误。11D 解析： 小苏打的化学式为 NaHCO3,各物质和 NaHCO3溶液反应的化学方程式如下表:选项 化学式 化学方程式 结论A Na2CO3 不反应 不符合B HCl NaHCO3+HCl=NaC
15、l+CO2+H 2O 不符合C Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H 2O或 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na 2CO3+2H2O不符合D NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 符合12C 解析： A错，加热时有无气体放出只能说明是否含有 NaHCO3；B 错，滴加盐酸时有气泡放出，不一定说明有 Na2CO3,因为 NaHCO3也会与 HCl产生 CO2；C 对，因为只有 Na2CO3 存在的条件下，才能生成 BaCO3 沉淀， NaHCO3与 BaCl2不会反应；D 错，因为 NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +
16、 NaOH +H 2O13C 解析：反应后所得固体可以是：NaOH 和 Na2CO3，Na 2CO3和NaHCO3，Na 2CO3，NaHCO 3因为 m（NaOH）=200g4%=8g，故 n（NaOH）= 0.2mol，如果固体全部为Na2CO3,那么n（Na 2CO3）= =0.1mol，所以 m（Na 2CO3）=0.1mol106g/mol=10.6g；如果固体全部是 NaHCO3，那么 m（NaHCO 3）=0.2mol84g/mol=16.8g，因为固体的质量为 13.7g，10.6g13.7g16.8g，说明生成的固体应该是 Na2CO3 和 NaHCO3的混合物，设 Na2C
17、O3 为 xmol，NaHCO 3 为 ymol，那么 CO2 为（x+y）mol ，根据钠元素守恒有：2x+y=0.2mol ， 根据二者质量之和有： 106x+84y=13.7 g，联立方程，解得 x=0.05mol，y=0.1mol ，所以 n（CO2）=x+y=0.15mol，所以 V（CO 2）=0.15mol22.4L/mol=3.36L，14.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)除去过量的二氧化碳 除去氧气中的水蒸气(干燥氧气)(3)不能 氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,浓硫酸吸收了水蒸气,没有物质与 Na2O2反应产生氧
18、气解析：(1)甲中发生的反应为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O,生成的 CO2和 H2O都可以与乙中Na2O2发生反应:2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)通过装置乙产生的氧气中含有没有完全反应的水蒸气和二氧化碳,所以丙中 NaOH溶液的作用是除去氧气8g40g/mol中混有的二氧化碳,丁中浓硫酸的作用是干燥氧气；(3)若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊,则在装置戊中无法收集到氧气;因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,浓硫酸吸收了水蒸气,没有物质与 Na2O2反应产生氧气。15.（1）0.9 （2）NaOH、Na 2CO3； 4:1 （3）134.4
