1、第 3 节 氧化剂和还原剂课时 2 氧化剂和还原剂学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。(难点)自 主 预 习探 新 知一、氧化剂和还原剂及相关概念1氧化剂和还原剂Error!反应物2氧化产物和还原产物Error!生成物3氧化性和还原性Error!物 质性 质二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质，如 O2、Cl 2 等。(2)含有较高价态元素的盐，如 FeCl3、KMnO 4、KClO 3 等。(3)含有较高价态元素的含氧酸，
2、如硝酸、浓 H2SO4 等。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如 Al、Fe、Zn。(2)某些非金属 单质，如 H2、C 等。(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。( )(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( )(3)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：AlNa 。( )(4)难失电子的物质一定易得电子。【答案】 (1) (2) (3) (4)2工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe 2O32FeAl 2O3，其中
3、Fe2O3 是( )= = = = =高 温 A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂A 在上述反应中， 铝的化合价从 0 价变成3 价，发生的是氧化反应，Al作还原剂， Fe2O3 中的铁元素从 3 价变成 0 价，作氧化剂。3下列物质中只有还原性的是( )AHClO BNaCCO 2 DN 2O5B合 作 探 究攻 重 难氧化还原反应各概念间的关系背景材料分析下列六大反应，探究以下问题：Cl 2 2NaOH=NaClNaClO H 2O2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 MgS MgS= = = = = SO 2 SO2= = = = =点
4、燃 2H 2SSO 2=3S2H 2OFeCu 2 =Fe2 Cu思考交流(1)同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？【提示】 氧化剂和还原剂可以是同一种物质。在反应中 0 价的 Cl 既转化生成了1 价的 Cl ，又转化生成了1 价的 ClO ，所以反应中 Cl2 既是氧化剂又是还原剂；同理反应中的 KClO3 既是氧化剂又是还原剂。氧化产物和还原产物也可能为同种物质，如反应。(2)同一物质在不同的反应中，可能既作氧化剂又作还原剂吗？【提示】 同一物质在不同的反应中，可能既作氧化剂又作还原剂。如 S在反应中做氧化剂，在反应中做还原剂。(3)试通过上述反应比较 F
5、e、Cu 还原性的强弱；比较 Fe2 、Cu 2 氧化性的强弱。【提示】 在反应中，Fe 是还原刘，Cu 2 是氧化剂，Fe 2 是氧化产物，Cu 是还原产物，故还原性：FeCu；氧化性：Cu 2 Fe2 。1氧化还原反应各概念间的关系记忆口诀：升失氧 还原剂；降得还 氧化剂。2氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。(2)根据元素活动性顺序判断根据金属活动性顺序根据非金属活动性顺序对点训练根据离子方程式：(1)2Fe 3 2I =2Fe2 I 2；(2)Br22Fe 2 =2Br 2Fe 3 ，可判断离子的还原性从强到弱的顺
6、序是( ) ABr 、Fe 2 、I BI 、Fe 2 、Br CBr 、I 、Fe 2 DFe 2 、I 、Br B 根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行判断。(1)中，还原性：I Fe2 ，(2)中，还原性：Fe 2 Br 。氧化还原反应的规律思考交流(1)在 Cl 、Cl 2、HClO 4 中，Cl 元素的化合价有何特点？从氧化还原的角度分析，它们具有怎样的性质？【提示】 Cl 、Cl 2、HClO 4 中 Cl 元素的化合价分别为 1、0、7 价，Cl 只有还原性，HClO 4 只有氧化性，Cl 2 既有氧化性又有还原性。【提示】 同种元素之间的氧化还原反应，化合价只靠拢
7、，不交叉，故在反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中，转化关系为 而非，则 Cl2 既是氧化产物又是还原产物。 正确。(3)已知 Cl2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的 Fe2 和 I的溶液中通入少量氯气，哪种离子先被氧化？【提示】 还原性 I Fe2 Cl ，通入少量 Cl2 时，Cl 2 优先氧化还原性最强的 I ，离子方程式为 Cl22I =I22Cl 。(4)24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3 溶液(已知硫元素最高价为6 价)，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7(Cr 元素
8、最高价为6 价)溶液完全反应，如何确定元素 Cr 在被还原的产物中的化合价？ 【提示】 依据氧化还原反应中得失电子守恒来解答本题，24 mL 浓度为0.05 molL1 的 Na2SO3 溶液失去电子的物质的量为：n0.024 L0.05 molL1 20.002 4 mol，与 K2Cr2O7 中铬原子所得电子的总数是相等的， n(Cr)0.02 L0.02 molL1 20.000 8 mol，所以每个铬原子得到： (0.002 4 mol/0.000 8 mol)3 个电子，铬元素的化合价降低 3 价，在 K2Cr2O7 中 Cr 为6 价，最后化合价为3 价。氧化还原反应的基本规律及应
9、用1守恒规律(1)内容还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。(2)应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2先后规律(1)内容多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。3价态规律(1)内容高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉” 。(2)应用判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。对点训练在含有 Cu(NO3
10、)2、Mg(NO 3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是( )AMg BCuCAg DH 2C 根据氧化还原反应的先后规律，一种 还原剂与多种氧化 剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag Cu2 Zn2 Mg2 ，故首先被置换出来的是 Ag。当 堂 达 标固 双 基1在 CaO3C CaC2CO中氧化剂与还原剂的质量比= = = = =高 温 是( )A21 B12C1 1 D31A 在 该反应中只有碳元素的化合价发生了变化，3 个碳原子，2 个由 0 价变成1 价，得电子，作氧化剂；1 个由 0 价变成2 价，失 电子，作还原剂
11、。故氧化剂与还原剂的质量比为 21。2下列叙述中正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子数越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应A 氧化性的强弱是由得电子能力决定的，而非得电子数的多少，B 不正确；阳离子也可失电子，如 Fe2 ，C 不正确；物质失电子的反 应为氧化反应， D 不正确。3下列粒子中，只有氧化性的是( )S 2 Fe 2 Fe 3 S H Na MgA BC DC 元素在最高价态时只有氧化性。 S2 处于最低价态，Fe 2 处于中间价态，Fe3 处于最高价态，S 处于中 间价态，H 处于最高价
12、 态，Na 处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选 C。4已知：X 2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力 W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是( )A2NaWZ 2=2NaZ W2B2NaX Z 2=2NaZX 2C2NaX Y 2=X22NaYD2NaZX 2=2NaXZ 2D 假 设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合， 则正确。假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立然后根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物的规律列出假设反应中的上述反应。结合题干条件判断该结论是否符合
13、事实。符合事实，反应成立；反之， 则不成立。5已知反应：Cl 2 2KBr=2KClBr 2，KClO 36HCl(浓)= =3Cl2KCl 3H 2O，2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3。下列说法正确的是( )A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2B 中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 molD反应中的 HCl 只作还原剂A 分析 题给反应，氧化性： 中：Cl 2Br2、中：KClO 3Cl2、中：KBrO3KClO3，A 对；中 KCl 是还原产物， KBr 发生氧化反应，B 错；中氧化剂是
14、KBrO3，其转化为 Br2，故 1 mol KBrO3 参加反 应得到电子的物质的量为 5 mol，C 错；反应中，还原剂是 HCl，其中 HCl 还显酸性与 K 形成 KCl，D 错。6实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO 4HCl(浓) KCl MnCl 2Cl 2 H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)该反应中，氧化剂是 _，还原剂是_。(2)配平上述方程式：_。(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol 时，电子转移数目为_。(4)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性【解析】 据电子守恒和质量守恒可知，由元素化合价变化可知，KMnO 4 作氧化剂，HCl 作还原剂，而且 n(氧化剂)n(还原剂)21015。当 n(KMnO4)1 mol 时， 转移的电子数为 5NA。由化学方程式可知，16 mol HCl 参加反应，只有 10 mol 作还原剂，所以 HCl 在反应中既表现还原性又表现酸性。【答案】 (1)KMnO 4 HCl(2)2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(3)5NA(4)AB
