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类型2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化 学案(2).doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4980201
  • 上传时间:2019-01-27
  • 格式:DOC
  • 页数:6
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    2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化 学案(2).doc
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    1、第 1 页 共 6 页 庖丁巧解牛知识巧学 升华一、自然界中的硫1自然界中不同价态硫元素间的转化2认识硫单质(1)硫的物理性质硫是一种淡黄色或黄色的固体,很脆易研成粉末,不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。记忆要诀 硫磺熔、沸点低,微溶酒精不溶水,二硫化碳作溶剂,质脆硫磺溶不微。(2)硫的化学性质硫与金属的反应Fe+S S (Fe 有+2、+3 价) 2Cu+S (Cu 有+1、+2 价)2Fe12SCuHg+S HgS(Hg 有+1、+2 价)要点提示 S 的氧化性比 Cl2 弱,通常不能使变价金属显高价。Hg 与 S 的反应较特殊:不加热,反应就能进行,且生成高价 Hg。水银洒落地面,可撒些

    2、许硫磺与其反应,以防汞蒸气中毒。火柴盒上涂有磷,火柴头含有硫。硫与非金属的反应(3)硫的主要用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶,硫还是酸性速效肥料,等等。黑火药爆炸:第 2 页 共 6 页 C 是还原剂,S 和 KNO3 都是氧化剂。二、不同价态硫元素间的转化1不同价态硫元素间的转化(1)实验方案和实验记录转 化 选择的试剂 实验现象结论SO2、氯水BaCl2(aq)SO2通入氯水中,氯水褪色;滴入 BaCl2(aq)生成白色沉淀O24SH 2 O46SO2、KMnO 4(aq) BaCl2 (aq)SO2SO2 通入 KMnO4(aq)中,KMnO4(

    3、aq)褪色;滴入 BaCl2(aq)生成白色沉淀SO2 能被强氧化剂氧化为 H2SO42H2 6SO4 O2Cu、浓 H2SO4、水加热 Cu 与浓 H2SO4 的混合物,生成具有刺激性气味的气体,反应后溶液中加水变蓝色Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O0O24S硫磺、氧气 (或空气)硫在 O2 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰( 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)S+O2 SO2点 燃2H2S+SOO20H2O、H 2S、SO 2 将 SO2、H 2S 同时通入水中,生成淡黄色沉淀 2H2O+3S2H2S+H2SO33H2O+3SSH2 O46硫磺、浓 HNO3 BaCl2(aq)

    4、加热 S 与浓 HNO3 的混合物,S 溶解,放出红棕色气体;加BaCl2(aq)生成白色沉淀S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O要点提示 注意此处空半格 Cu 与浓 H2SO4 混合,加热才能反应。反应中 H2SO4 部分生成盐和水,部分被还原为 SO2,表现出酸性和氧化性。(2)转化与性质转化关系:SO2 的化学性质SO2 的弱氧化性SO2+2H2S2H2O+3SSO2 的还原性2硫酸的工业生产第 3 页 共 6 页 方法 1:CuSO 45H2O CuSO4 SO3 H2SO4 H2 O2FeSO47H2O FeSO4 SO3 H2SO4 2 2方法 2:S SO2+ H

    5、2SO4 2 O、KN2方法 3(接触法):S(或 FeS2) SO2 SO3 H2SO4 2 O2三、酸雨及其防治1酸雨的形成排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。酸雨包括雨、雪、雹、霜,其 pHH2CO3(酸性) ,所以 SO2 能反应置换出 CO2,但 CO2不反应;SO 2 中 S 为4 价,未达到最高价态,故 SO2 有还原性,但 CO2 不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A 项检验的是 SO2,B 项不管是否混有 CO2 都不会产生白色沉淀,C 项不管有没有 CO2 都会产生白色沉淀,均不能验证有无 CO2,只有 D 项,K

    6、MnO4 酸性溶液将 SO2 完全吸收,若有白色沉淀一定有 CO2,若无沉淀则无 CO2。答案:D深化升华 注意此处空半格 SO2 的部分性质跟 CO2 相似,都具有酸性氧化物的性质,澄清石灰水中通入 SO2,溶液变浑浊,继续通入 SO2,溶液又变澄清。例 4实验证明铜在低温下不能和 O2 发生反应,也不能和稀 H2SO4 共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取 CuSO4 溶液的,铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为:_,_。利用铜和浓H2SO4 在加热条件下也能制备 CuSO4 溶液,其化学方程式为_。以上方法前者好还是后者好?原因是什么?解析:在稀 H2S

    7、O4 中,Cu 与 O2 反应后的生成物 CuO 迅速溶解在热的稀 H2SO4 中生成CuSO4;第二种方法,铜与浓硫酸在加热条件下也产生 CuSO4,但同时产生 SO2,H 2SO4 的利用率降低,生成了污染环境的有毒气体。答案:2CuO 2 2CuO CuOH 2SO4 CuSO4H 2OCu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 第一种方法好。原因:这种方法节约原料(硫酸) 。清洁,无污染,后者有 SO2 气体生成。节约能源,加热温度比第二种方法低。深化升华 注意此处空半格物质的制取原则:节约原料、保护环境、简单易行。由于浓硫酸产生 SO2,H 2SO4 的利用率降低,生成了污染环境的有毒气体。

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