1、第 1 页 共 7 页 第 3 节 硫的转化第 2 课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO 2 的性质活动与探究 1实验操作 实验现象 结论与化学方程式烧瓶中有_产生，Ca(OH)2 溶液_SO2 表现_的性质_加热后，_SO2 表现_性SO2_性或_石蕊溶液_ SO2 表现_的性质酸性高锰酸钾溶液_ SO2 表现_性第 2 页 共 7 页 瓶壁上出现_ SO2 表现_性思考与交流1能否用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 气体？如果不能，应该如何鉴别这两种气体？2SO 2 使酸性高锰酸钾溶液退色体现的是 SO2 的漂白性吗？将 SO2 通入滴有酚酞的
2、NaOH 溶液中，溶液的红色退去体现的是 SO2 的漂白性吗？3如何验证一种气体是否为 SO2 气体？1物质的漂白性漂白类型 漂白原理 常见代表物 漂白特点化合型与有色物质结合，形成不稳定的无色物质(化学变化)SO2 在一定的条件下又能恢 复原来的颜色强氧化型 将有色物质氧化为无色 物质( 化学变化) 氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2 等退色后不能恢复原色物理吸附型 吸附作用( 物理变化) 活性炭通过一定的处理吸附剂可以重复使用2SO 2 和 CO2 性质的异同与鉴别SO2 CO2物理性质 都是无色气体，密度都比空气的大与水的反应 SO2H 2O H2SO3 CO2H 2O
3、H2CO3与碱性氧化物反应 SO2CaO= =CaSO3 CO2CaO= =CaCO3与碱的反应SO2 气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO 2=CaSO3H 2OCaSO3SO 2 H2O=Ca(HSO3)2CO2 气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2OCaCO3CO 2 2O=Ca(HCO3)2相同点弱氧化性 SO22H 2S=3S2H 2O CO2C 2CO= = = = =高 温 物理性质 有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(体积比 140) 无毒气体，能溶于水(体积比11)还原性二氧化
4、硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化无漂白性 有，不稳定 无不同点对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应鉴别 利用二氧化硫的还原性，用酸性高 锰酸钾溶液或溴水鉴别 ；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别第 3 页 共 7 页 二、浓硫酸的性质活动与探究 2实验操作 实验现象 实验结论浓硫酸具有_性(1)_(2)_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被还原为_(1)铜片_(2)铜片表面有_产生(3)试管中溶液_(4)品红溶液_浓硫酸具有_性思考与交流1在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？21 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状
5、况下的 22.4 L SO2 气体？3Fe、Al 的金属活动性比 Cu 强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1硫元素间的转化关系图：2不同价态硫元素间的转化预期转化 典型反应S 4 S 6 2SO2O 2 2SO3SO2Cl 22H 2O=H2SO42HClSO2Br 22H 2O=H2SO42HBr第 4 页 共 7 页 2H2SO3O 2=2H2SO42Na2SO3O 2=2Na2SO4S 6 S 4 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = S0 S 4 SO2 SO2= = = =
6、 =点 燃 S 4 S0 2H2SSO 2=3S2H 2O3SO 的检验24(1)正确操作： 被 检 液 加 足 量 盐 酸 酸 化 无 现 象 滴 加 BaCl2 溶 液 有 白 色 沉 淀 有 SO24(2)杂质离子的干扰：Ag 干扰：盐酸酸化能防止 Ag 干扰，因为 Ag Cl =AgCl。CO 、SO 、PO 干扰：23 23 34因为 BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同的是 这些沉淀能溶于强酸中(如 BaCO32H =H2OCO 2Ba 2 )。因此检验 SO 时，必须用酸酸化24(一般用 盐酸而不能用 HNO3 酸化) 。(3)
7、钡盐的选择：所用钡盐不能是 Ba(NO3)2 溶液，因 为在酸性条件下， SO 、HSO 、SO2 等会被溶液中23 3的 NO 氧化为 SO ，从而得出错误的结论，所以一般选用 BaCl2 溶液。 3 24当堂检测1能证明 SO2 有漂白性的是( )A酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2 后，紫色消失B显红色的酚酞溶液通入 SO2 后，红色消失C品红溶液通入 SO2 后，红色消失D氯水通入 SO2 后，黄绿色消失2下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A常温下，铁放入浓硫酸中BSO 3 通入 BaCl2 溶液中CNO 2 通入 FeSO4 溶液中DSO 2 通入 Ba(NO3)2 溶液中3某
8、自主学习小组进行 SO2 性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )第 5 页 共 7 页 A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红且不退色5根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH 2SO4(浓)Na2SO42HCl_；= = =
9、 = = (4)Zn H2SO4(稀)= =ZnSO4H 2_；(5)Na2SO3H 2SO4(稀) =Na2SO4SO 2H 2O_；(6)Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 2 2H2O_；= = = = = (7)C2H 2SO4(浓) 2SO22H 2OCO 2_。= = = = = 6已知 Na2SO3 固体与硫酸可发生反应制取 SO2。下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_ 。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明 SO2 是_气体。(3)中的品红溶液_，证明 SO2 有_。(4)中的实验现象是_，证明 SO2
10、 有_性。(5)中的实验现象是_，证明 SO2 有_ 性。(6)的作用是_，反应的离子方程式为_ 。答案：课堂合作探究【问题导学】第 6 页 共 7 页 活动与探究 1：气体 变浑浊 酸性氧化物 品红溶液退色 溶液恢复红色 漂白 漂白效果的不稳定漂白的可逆性 变红色 酸性氧化物 退色 还原 淡黄色固体 氧化思考与交流：1答案：因为 CO2、SO 2 气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以使用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、品红溶液等试剂来鉴别 SO2 和 CO2，使上述试剂退色的是 SO2 气体，不退色的是 CO2 气体。2答案：SO 2 使酸性 KMnO4
11、溶液退色体现的是 SO2 的还原性；SO 2 使滴有酚酞的NaOH 溶液退色体现的是 SO2 酸性氧化物的性质，SO 2 不能漂白酸碱指示剂。3答案：将气体通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后若能恢复红色，则证明通入的气体是 SO2 气体。活动与探究 2：蓝色晶体变成白色粉末 吸水 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 品红溶液退色 脱水 SO 2 逐渐溶解 气泡 逐渐变蓝 退色 强氧化思考与交流：1答案：浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性。2答案：不能。只有浓硫酸才能氧化 Cu，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，而稀硫酸和 Cu 不反应。3答案：常温下，Fe、Al 遇浓硫酸
12、“钝化” ，Fe、Al 的表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属与 H2SO4 的反应，所以可以用 Fe 制容器或 Al 制容器来储运浓硫酸。【当堂检测】1C 解析：SO 2 的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，由于 SO2 有还原性，也易被有色氧化剂氧化而使有色氧化剂退色。酸性高 锰酸钾 溶液和氯水退色，均是因 为与 SO2发生了氧化还原反应生成了无色物质；B 中酚酞显红色是因 为溶液呈碱性，而退色是因 为SO2 溶于水生成了 H2SO3显酸性中和了其中的碱而使其退色；只有 C 是因为 SO2 的漂白性使品红退色。2A 解析：常温下，浓硫酸使 Fe 钝化，无明 显现象；B 中生成
13、 BaSO4 沉淀；C 中 NO2与水反应生成的 HNO3，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液由浅绿色变为黄色；D 中在酸性条件下，NO 可以将 SO2 氧化为 H2SO4 从而生成 BaSO4 沉淀。 33B 解析： 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到 Ba(NO3)2 和 HNO3 的混合溶液中，可以被氧化成 SO ，SO24与 Ba2 反应生成 BaSO4 白色沉淀；通入到 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中，先生成24SO ，而后生成 BaSO3 白色沉淀。234D 解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓硫酸的吸水
14、性， 现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性， pH 试纸应先变红后变黑。5解析：(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。(2)蔗糖中加浓硫酸，由于 浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化” 。(3)利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀硫酸的酸性，与 Zn 反应制取 H2。(5)因 H2SO4 的酸性强于 H2SO3，故可用稀硫酸来制取 SO2。(6)Cu 与浓硫酸反应时既利用了 浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。(7)C 与浓硫酸共热反应是利用了 浓硫酸的强氧化性。答案：(1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E6解析：本题考查 SO2 的制取及 SO2 的性质以及尾气吸收等。制备 SO2 有多种方法，这里利用强酸与弱酸盐的反应。 SO2 的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、 还原性、漂白性等，在题目中一一体现。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O(2)变成红色 酸性(3)红色退去 漂白性，使有色物质退色(4)有淡黄色沉淀生成 氧化(5)溶液紫色退去 还原第 7 页 共 7 页 (6)除去剩余的 SO2，防止污染环境 SO 22OH =SO H 2O23
