1、第 2 节 氮的循环第 2 课时 氨与铵盐(建议用时：45 分钟)学业达标练1关于氨的下列叙述中，正确的是( )A氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为 NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色B 氨易液化，常用作制冷剂， A 错误；4NH35O 2 4NO6H 2O，B 正确；氨水不 稳定，易分解， C 错误；氨水= = = = =催 化 剂 高 温可使石蕊试剂变成蓝色，D 错误。 2氨水的碱性较弱，其原因是( )A它能使酚酞溶液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成一水合氨(NH 3H2O)只有少部分电离成
2、 NH 和 OH 4D溶于水的氨大部分以 NH3 分子形式存在C NH 3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成 NH和 OH ，是弱电解质，故 C 正确。能使酚 酞变红 和具有挥发性不能说明它的碱 4性较弱。 3.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去) 。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 ( )AHCl 和 H2OBO 2 和 H2OCNH 3 和 H2ODCO 2 和 NaOH 溶液B O 2在 H2O 中的溶解度很小， 烧瓶内部和外界之 间不能形成足够大的压强差，故不
3、能出现喷泉现象。4下列方法适合实验室制取氨气的是( )AN 2 和 H2 催化加热制取氨气B加热 NH4Cl 制取氨气C将浓氨水滴加到碱石灰固体中D将 NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合C A 适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热 NH4Cl 分解生成NH3和 HCl，遇冷又化合为 NH4Cl，B 不合适；NH 3极易溶于水，D 不合适；只有C 选项 因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放 热，可用于快速制取氨气，故正确答案为 C。5下列说法中错误的是( )A所有铵盐受热均可分解，产物均有 NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3 价CNH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓
4、溶液共热，反应的离子方程式为NH OH NH3H 2O 4 = = = = = DNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用加热法分离A 有的 铵盐受热分解产生 NH3(如 NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵 )，A 错误；所有的铵盐都易溶于水， 铵盐 里除 NH 中的 N 呈3 4价外，还 可能含有其他价态 的 N 元素(如 NH4NO3中的 N 有3、5 两种价态)，B 正确； 铵盐 与碱反应时，反 应条件不同， 产物也不同，即加热时生成 NH3，不加热时往往生成 NH3H2O，C 正确；加热时， NH4Cl 分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与 NaCl
5、的分离， D 正确。6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( ) ANH 4HCO3 BNH 4ClC(NH 4)2CO3 DNH 4NO3A 由 题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，排除 B、D 项；又由可排除 C 项。7下列说法中不正确的是( )A氨水可以直接作为肥料施用B铵盐都可作为氮肥C农家肥和草木灰混合施用可以增强肥效D作为氮肥，铵盐比氨水施用更方便
6、C 农 家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，而草木灰中的 K2CO3溶于水呈碱性，容易与铵根离子 结合生成氨气而损失肥效，C 错误。 8有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的是( )A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验C氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气DNH 3H2O 的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气C A 项，由于 NH3极易溶于水，形成 负压，大气压 将水迅速压入烧瓶中形成喷泉；B 项 ，在 NH3的催化氧化反应中， NH3作还 原剂；C 项， NH3的密度小于空气，用图示装置收
7、集 NH3时， NH3应该从短导管 进入；D 项，浓氨水受热分解可制备 NH3。9下列离子方程式正确的是( )A向盐酸中滴加氨水：H OH =H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO OH =CO H 2O 3 23CNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液混合加热：NH OH =NH3H 2O 4D氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH NH H2ONH 3 4 = = = = = D A 中的氨水应写化学式，A 不正确；B 中 NaHCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O，B 不正确； 3C 中 HCO 应参与反应
8、： 3NH HCO 2OH NH32H 2OCO ，C 不正确；D 正确。 4 3 = = = = = 23备浓盐酸、浓 HNO3 易挥发出 HCl、HNO 3 气体，浓 H2SO4 不挥发。已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为探究气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水C 由 题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲 扩散得快，故甲的摩尔质量小于乙，甲为浓氨水( 挥发出 NH3)，乙为浓盐酸(挥发出 HCl)。10.A 是一种白色晶体，
9、受热分解能生成 B、C 两种无色气体，C 的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A 与浓 NaOH 溶液共热，也能生成气体 B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体 B 和 C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白： (1)A 的化学式是 _。(2)收集气体 B 的方法是_。(3)B 与 C 两气体相遇时，观察到的现象是_。(4)写出 A 与浓 NaOH 溶液共热时发生反应的离子方程式：_。【解析】 由题意知，B 溶于水 显碱性，B 为 NH3，A 与浓 NaOH 溶液共热生成 B，A 为铵盐，C 溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生
10、白色沉淀，C 为HCl，则 A 为 NH4Cl。【答案】 (1)NH 4Cl (2)向下排空气法 (3) 产生大量白烟 (4)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = 11某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_。A将氯化铵固体加热分解B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C将氢氧化钠固体加入稀氨水中D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验装置制取氨气，适宜的装置是_。A B C(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是_。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(4)下图是
11、甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。a b c d【答案】 (1)B (2)C (3)(4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气12如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体，请填写下列空白：(1)物质 X 可以是 _，C 是_，F 是_ 。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。【解析】 本题的突破口在于 X 既能与 HCl 反应 又能与 NaOH 反应，且与HCl 反 应生成的 A 能与 Na2O2反应，可推知 A 为 CO2，X 为碳酸的铵盐，是(NH 4)2CO3或 NH4HCO3，B
12、 为 H2O，C 为 NH3，D 为 O2，E 为 NO，F 为 NO2，G 为HNO3。【答案】 (1)(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3 NH 3 NO 2(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 24NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =高 温 催 化 剂冲 A 挑战练13实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是( )ANH 3 BNOCCl 2 DNO 2A 气体可用碱石灰干燥，应为碱性气体或与碱石灰不反 应的气体，C、D错误；能用向下排空气法收集气体，B 错误；用防倒吸装置吸收， 说明在水中溶解度非常大，A 正确。 14有
13、以下四种溶液：NH 4Cl，(NH 4)2SO4， NaCl，Na 2SO4，下列试剂( 溶液 )能将它们区别开的是( )AHCl BBaCl 2CNaOH DBa(OH) 2D 2NH 4ClBa(OH) 2 BaCl22NH 32H 2O，有刺激性气味= = = = = 气体产生；(NH 4)2SO4Ba(OH) 2 BaSO42NH 32H 2O，既有沉= = = = = 淀又有刺激性气味气体产生；NaCl 溶液滴入 Ba(OH)2溶液中无现象；Na2SO4Ba(OH) 2=BaSO42NaOH，只有白色沉淀产生。15氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 2NH3=N26HC
14、l 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移C 此反 应存在元素化合价的变化，一定 为氧化还 原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C 错误 ；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B 正确；反应生成的 HCl 遇到挥发出来的 NH3生成白烟(NH 4Cl)，A 正确；2NH 3 N2， 6e 所以生成 1 mol N2将有 6 mol 电子转移，D 正确。 16某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： A
15、 B(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号) 。 【解析】 (1)实验室制取氨气的方程式为 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH 32H 2O。= = = = = (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红， 说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸， 会发生倒吸。【答案】 (1)2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = (2)a 氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水 与水反应生成碱(4)
