1、第 1 页 共 3 页 第 1 节 元素与物质的分类第 2 课时 一种重要的混合物胶体课堂合作探究问题导学一、胶体的性质与制备活动与探究 11用激光笔照射下列分散系：牛奶 食盐水 豆浆 蔗糖水 白酒 胶水 稀硫酸 硫酸铜溶液 果冻 新鲜的鸡血 浑浊的黄河水根据你观察到的现象，回答下列问题。(1)上述分散系中哪些能看到光亮的通路？(2)谈一谈你如何区别溶液与胶体，胶体与浊液？2完成下列四个实验室制备 Fe(OH)3 胶体的方案：甲：将 12 mL 饱和 FeCl3 溶液逐滴滴到 20 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中；乙：将 12 mL 饱和 FeCl3 溶液滴加到 20 mL 沸水中
2、，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热；丙：将 12 mL 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20 mL 冷水中，再加热至沸腾；丁：将 12 mL 沸水加入到 12 mL FeCl3 饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。上述四个实验方案都能获得成功吗？如何验证哪种方案能够获得成功？思考与交流1制取 Fe(OH)3 胶体时，能否过度加热，为什么？2制取 Fe(OH)3 胶体时，能否用玻璃棒搅拌，为什么？3制取 Fe(OH)3 胶体时，能用自来水代替蒸馏水制 Fe(OH)3 胶体吗？胶体性质、制备、聚沉方法内容 主要应用举例丁达尔效应一束光线通过胶体时，产生一条光亮“通路” 鉴别胶体和溶液布朗运动 胶粒
3、作不停的、无规则的运动 电泳 胶粒在外加电场作用下定向移动 工厂除尘性质聚沉聚沉方法：加热，加酸、碱、盐溶液，加胶粒带相反电荷的胶体破坏胶体制备 水解法将饱和 FeCl3 溶液滴入煮沸的蒸馏水中，煮沸至溶液呈红褐色为止还有复分解法(制AgI 胶体 )、溶解法(制淀粉胶体)加热 加速胶粒运动，使之易结成大颗粒 制豆腐加入酸、碱、盐的溶液中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒聚沉方法加入胶粒带相反电荷的胶体中和电性，使之聚集成大颗粒江河入海口易形成沙洲二、胶体的提纯活动与探究 2第 2 页 共 3 页 把淀粉和 NaCl 溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析如图。试完成下列问题：(1)证明淀粉未透过
4、半透膜而 Cl 已透过半透膜的实验方法是_。(2)证明淀粉与 NaCl 溶液已分离完全的实验方法是_ 。思考与交流1用什么方法可以将胶体与溶液分离？2用什么方法可以将胶体与浊液分离？分散系 溶液 胶体 浊液分散质粒子的直径 1 nm 1 100 nm 100 nm外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明分散质粒子 分子、离子 分子集合体、 高分子 大量的分子集合体能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能稳定性 稳定 较稳定 不稳定当堂检测1著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月” ，下列有关雾的说法正确的是( )A雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B雾是胶体，一段时间内
5、能稳定存在C雾是乳浊液，不能稳定存在D雾是悬浊液，在空气中能沉降2 “纳米材料”是粒子直径为 1100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔现象 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D3关于胶体的叙述中，不正确的是( )A向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象4将 1 molL1 的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学
6、方程式为_。用此分散系进行实验：(1)将其装入 U 形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和的(NH 4)2SO4 溶液，发生的现象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。第 3 页 共 3 页 (5)下列事实不能用胶体的知识来解释的是_。A用某些含铝的化合物作净水剂B医学上的血液透析C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物E水田使用 NH4NO3 的肥效较差F向 FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶
7、液，出现红褐色沉淀答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究 1：1答案：(1)能产生光亮的通路的有 。(2)利用丁达尔效应区分胶体与溶液；利用分散系的稳定性来区分胶体与浊液。2答案：只有乙方案能够获得成功；利用丁达尔效应：让一束光线分别通过制得的分散系，只有乙方案从侧面能观察到一条光亮的“通路” 。思考与交流：1答案：不能过度加热，因为过度加热会造成 Fe(OH)3 胶体的聚沉。2答案：制取 Fe(OH)3 胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌容易使 Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。3答案：不能，因为自来水中的带电离子会使 Fe(OH)3 胶体微粒聚沉生成 Fe(OH)3 沉淀。活动
8、与探究 2：答案：(1)取渗析后烧杯中的少许液体，滴加少量 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，证明 Cl 已透过半透膜，再加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉未能透过半透膜(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向烧杯中滴入 AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明淀粉与 NaCl 已分离完全思考与交流：1答案：用渗析的方法可以分离胶体与溶液，因为胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子可以通过半透膜。2答案：用过滤的方法可以分离胶体和浊液，因为胶体粒子可以通过滤纸而浊液的分散质粒子不能通过滤纸。当堂检测1B 解析：雾是胶体，它是较稳定的分散系，但不能在空气中永久存在。2A 解析：纳米
9、碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是胶体，应具有胶体的性质，故选 A。3A 解析：向胶体中加入含阴、阳离子的盐或带相反电荷胶粒的胶体都可产生聚沉现象。蔗糖溶液不含阴、阳离子，不能使胶体发生聚沉。4解析：(1)Fe(OH) 3胶体粒子带正电荷，通 电时 Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动，所以阴极附近颜色变深；(2)硫酸铵是电解质，加入硫酸铵会使 Fe(OH)3胶体发生聚沉；(3)向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时，首先 发生胶体的聚沉，然后 Fe(OH)3与稀硫酸发生反应使沉淀溶解。答案：红褐 Fe(OH) 3 胶体 FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl (1)逐渐变深 Fe(OH)3 胶粒带正电荷 胶体的电泳 (2)形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的 SO 中和24Fe(OH)3 胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H 2SO4 电离出的 SO 使 Fe(OH)3 胶体发生聚沉，H 使 Fe(OH)3 沉淀溶解 (4)渗析 24(5)DF
