1、第 2 节 研究物质的方法和程序第 2 课时 研究物质性质的基本程序(30 分钟 50 分)【合格性考试】一、选择题(本题包括 2 小题,每小题 5 分,共 10 分)1.下列图示与内容不相吻合的是 ( )A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与 NaOH 溶液反应【解析】选 B。不能用排水法收集 Cl2,应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集,且 B项是洗气瓶,不是集气瓶。若用 B项装置排饱和食盐水法收集 Cl2,应短管进气,长管出溶液,且溶液需装满试剂瓶。2.能直接使有色布条褪色的物质是 ( )A.NaClO B.Ca(ClO) 2C.Cl2 D.H
2、ClO【解析】选 D。NaClO、Ca(ClO)2需和酸反应、 氯气需与水反应产生次氯酸才能使有色布条褪色,故只有选项 D 正确。二、非选择题(本题包括 1 小题,共 8 分)3.有 X、Y、Z 三种元素:X、Y、Z 的单质在常温下均为气体;X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生成物为 XZ,火焰呈苍白色;XZ 有刺激性气味,极易溶于水,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;已知 X2与 Y2一定条件下反应的方程式为:2X2+Y2 2X2Y,且 X2Y 常温下为液体;Z 单质溶于 X2Y 中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号:X_,Y_,Z_。 (2)写出下列化合物的分子式:XZ_,X2Y_。
3、(3)写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的化学方程式 _。 【解析】X+ZXZ 产生苍白色火焰,XZ 水溶液使 蓝色石蕊试纸变红,可以猜测 X为 H,Z 为 Cl。又因为 X2Y 常温下为液体,故猜 测 Y 为 O,代入题中再进行验证是正确的。答案:(1)H O Cl (2)HCl H2O(3)Cl2+H2O HCl+HClO【等级性考试】一、选择题(本题包括 3 小题,每小题 5 分,共 15 分)1.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 ( )A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学理论D.探究物质性质的基本程序是
4、做实验并观察实验现象分析、解释得出结论【解析】选 D。化学模型的建立是为了能直观地说明一些抽象的、难以用语言准确描述的化学问题,依靠化学模型可以帮助理解物质并对一些化学现象做出相应的解释,A 项正确;质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结得出的,并经多位科学家的精确实验证实才得到化学界的一致认可,B 项正确;假说是在已有事实材料和科学理论的基础上,对某些事物的存在或事物的因果性、规律性做出的假定性解释,经过反复验证和修正,才发展成为科学理论,C 项正确;探究物质性质的基本程序是观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论,D项错误。【补偿训练】下列叙述中,不正确的是 ( )A.液氯中只含
5、有氯分子B.将蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色C.光照氯气和氢气的混合气体可用于制氯化氢D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中 HClO 的浓度【解析】选 C。液氯是液态的 Cl2,只有氯分子;氯水中含有 HCl、HClO,其 H+可使蓝色石蕊试纸变红,但 HClO 具有漂白性,使试纸褪色;光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸,不适宜制氯化氢;因 CaCO3能与氯水中的 HCl 反应,这会促使更多的Cl2与水反应,从而使 HClO 的浓度增大。2.下列变化不能直接一步实现的是 ( )A(HCl) B(Cl2) CCa(ClO)2 D(HClO) E(CO2)A.AB B.BC C.CD D.D
6、E【解析】选 D。氯化氢水溶液电解可以得到氯气,AB 可以一步完成;氯气和氢氧化钙反应会生成次氯酸钙,BC 可以一步完成;次氯酸钙可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸,CD 可以一步完成;次氯酸的酸性比碳酸的弱,所以 DE 不能一步完成。【互动探究】(1)B(Cl 2)A(HCl)的转化能否直接一步实现?若能,请写出反应的化学方程式;若不能,请说明理由。提示:能。如 Cl2+H2O HCl+HClO,可一步实现 Cl2HCl 的转化。(2)写出 E(CO2)D(HClO)直接实现转化的化学反应方程式。提示:Ca(ClO) 2+CO2+H2O CaCO3+2HClO(答案合理即可)。3.下列说法正确
7、的是( )A.氯气不能溶于水,所以可以用排水法收集B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中通入氯气,溶液红色褪去是由于氯气与NaOH 反应导致溶液碱性减弱D.将氯水滴入碳酸钠溶液中,无明显现象出现【解析】选 B。Cl2能溶于水,故不能用排水法收集,A 不正确;除去 Cl2中的 HCl 可用饱和食盐水,B 正确;红色褪去的主要原因是 HClO 的漂白作用,C 不正确;由于氯水中含有 H+,故滴入 Na2CO3溶液中会有气泡产生,D 不正确。二、非选择题(本题包括 2 小题,共 17 分)4.(7 分)常温下,A 是可用来对自来水进
8、行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E 都含 X 元素,其转化关系如图所示:(1)B 的名称是_,H 2在 A 中燃烧的现象是_ _。 (2)写出下列反应的化学方程式:A+H2O:_。 A+NaOH:_。 【解析】由题意知 A为氯气,结合转化关系图可推知 AE 分别是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO,结合氯气的有关性质可作出解答。答案:(1)次氯酸 苍白色火焰,有白雾(2)Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O5.(10 分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题:(1)装置甲是实验室制取氯气的装置,有关反应方程式为 4
9、HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H 2O,其中仪器 A 中盛有浓盐酸,仪器 A 的名称为_。 装置丁的作用是_, 装置丁中反应的化学方程式为_。 (2)证明氯水已饱和的现象是_。 (3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是_(水分子除外);装置乙的作用是_。 (4)有如下改进措施或建议,请作出评价:在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置,你认为有无必要?_。 在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是_。 【解析】(1) 根据装置特点可知,装置甲为分液漏斗,装置丁用于除去多余的氯气,防止污染空气,反应的方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaC
10、lO+H2O。(2)若丙中的导管有气泡逸出水面,且液面上方充满黄绿色气体,则可证明氯水已饱和。(3)Cl2溶于水后只有少部分与水反应,所以装置丙的液体中含有最多的微粒是 Cl2;装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)因为实验目的是制取氯水,所以氯气不需要干燥,没有必要在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置。在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,可以增加氯气与水的接触面积,有利于氯气溶解。答案:(1) 分液漏斗 除去多余的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(2)丙中的 导 管有气泡逸出水面,且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl2 除去氯气中的氯化氢气体(4)无 增加氯气与水的接触面积,有利于 氯气溶解
