1、第 2 单元 研究物质的实验方法第 1 课时(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列仪器不用于物质分离的是( )A蒸发皿 B蒸馏烧瓶C量筒 D分液漏斗【答案】C 萃取分液时用到分液漏斗，蒸 发时用到蒸 发皿，蒸馏时用到蒸馏烧瓶。 2下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为( )A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】 A3下列混合物的分离方法不可行的是( )A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离【答案】D可溶于水的固体与难溶于水的固体
2、形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离A 分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物， A 错误。4现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式 熔点/ 沸点/ 密度/(gcm 3) 在水中溶解性甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A萃取法 B升华法C蒸馏法 D分液法【答案】C 由表中数据甲、乙 为熔沸点不同的液体混合物，且密度、溶解性相似，可用蒸馏法分离。5酒精、苯、CCl 4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I 2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫
3、色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗分离的是( )A液溴和 CCl4 B酒精和煤油CCuCl 2 和 Na2SO4 溶液 D苯和蒸馏水【答案】D 其中选项 A、B 中的物质彼此互溶；C 选项中 CuCl2 和 Na2SO4两种溶液互溶不会发生分层现象，不能用分液漏斗进行分离；只有 D 选项中苯和蒸馏水互不相溶，会发生分 层现象，可用分液漏斗分离。 6现有三组混合液：汽油和氯化钠混合液；39%的酒精溶液；碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液【答案】B 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用
4、分液法分离；酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸 馏的方法分离；碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。7已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是( )A蒸馏法 B萃取法C结晶法 D分液法【答案】C NaCl 、Na2CO3 均易溶于水，但二者溶解度随温度升高增大的程度不同，可用结晶法分离。8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固体中的 NaCl杂质重结晶NaCl 在水
5、中的溶解度很大D除去丁醇(沸点为 117.5 )中的乙醚(沸点为 34.6 )蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂， A 项错；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B 项错；除去 KNO3 中的 NaCl 杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结 晶法， C 项错；分离两种沸点差 别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D 项正确。9下列实验操作中正确的是( )A蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 可先加入稍过量的 NaOH 溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性
6、D过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁【答案】C A 项，蒸 发结晶时不能加热至蒸干；B 项，水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处；D 项，漏斗的下端 应紧靠烧杯内壁。(备)下列分离提纯的方法正确的是( )A除去 CO2 中的 HCl 气体，通过盛有足量饱和 NaOH 溶液的洗气瓶B分离 KNO3 晶体中的少量 NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤【答案】C A 项， CO2、HCl 均与 NaOH 溶液反应；B 项，应溶解形成热的浓溶液，然后冷却结晶、过滤；C 项，加热 I2 升华，可分离 NaCl 和 I2；D 项，
7、引入杂质离子 Cl 。10现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作：(1)可选用下列_物质为萃取剂。A酒精 B苯 CKBr 溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)_，下层为_。(已知苯的密度小于水)(3)分液时，应(填写液体如何分出)_。(4)分液后，应进行(填操作方法)_ 即可得到溴单质。进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_。【解析】 (1)A 、C 均与水互溶，不能作萃取剂。(2)苯比水的密度小，在液体上层。(3)分液时，先从下口放出下层液体，然后从上口倒出上层液体。(4)溴的苯溶液，分离出 Br2，可用蒸馏法。【答案】 (1)B (2)溶有溴的苯 水 (3) 先
8、让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出 (4) 蒸馏 防止暴沸11(1)除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、_。(2)除去 KCl 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：24_。(3)对下列各组物质：NaNO 3 和 NaCl；CaCl 2 和 CaCO3；MnO 2 和KCl； BaSO 4 和 AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是_。A BC D【解析】 (1)NaNO 3 和 KNO3 都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)除去 SO ，可用 Ba2 。为了不引入新杂质，可选用
9、 BaCl2 或 Ba(OH)2，过24量的 Ba2 再用 CO 除去，最后用盐酸除去 CO 。23 23(3)要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给 出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl 2 易溶， CaCO3难溶；MnO 2难溶，KCl 易溶；可用指定方法分离。【答案】 (1)溶解 过滤 (2)BaCl 2或 Ba(OH)2、K 2CO3、HCl (3)C冲 A 挑战练12为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 及泥沙。可将粗盐溶于水，然24后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
10、( )过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液A BC D【答案】C 加入过量 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2 ，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去 SO ；加入过量 Na2CO3 溶液是为 了除去 Ca2 及多余的 Ba2 ，24然后进行过滤，除去 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的 CO 和 调节溶液的 pH。综上所述，正确的实验操作顺序为 C。2313工业酒精是含水约 4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH 2O=Ca(OH
11、)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： (1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(3)在(2)方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。【解析】 生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤的方法将两者分离，最好使用蒸馏法。【答案】 (1)蒸馏 (2) 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 (3)接通冷凝管中的水 水从下口进上口出14实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但实验室中只有混有 Na2SO4 的 NaCl固体。某学生设计了如图所示提纯 NaCl 的方案：如果此方案正
12、确，试回答下列问题：(1)操作是否可改为加入 Ba(NO3)2 溶液？原因是_。(2)进行操作 后，判断 SO 已除尽的方法是24_。(3)操作的目的是 _，为什么不过滤后再加 Na2CO3 溶液？理由是_。【解析】 NaCl、Na2SO4 均为易溶于水的物质，要制取纯净的 NaCl 溶液，可向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，除去 SO ，但此 过程中引入了新杂质 Ba2 ，24故需在后续过程中要把 Ba2 除去，可加入 过量的 Na2CO3 溶液，过量的 CO 可23用盐酸除去。(1) 其中操作不能改为加入 Ba(NO3)2 溶液，因硝酸 盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去 NO 。(2)检验 SO 是否除尽的方法：取上层清 3 24液于一试管中，并继续滴加少量 BaCl2 溶液，若无沉淀产生， 则说明 SO 已除24尽。(3)BaSO 4、BaCO3 均为 不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。【答案】 (1)否，因为改用 Ba(NO3)2 会使溶液中引入新的杂质 NO ，后 3续操作中无法除去 (2)取上层清液于一试管中，并继续滴加少量 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，说明 SO 已除尽 (3)除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作24
