1、第三单元 化学平衡的移动第 3 课时 化学平衡图像 等效平衡1.如图所示是可逆反应 A(g) 2B(g) 2C(g)3D(g) H0 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是( )A.t1 时，减小了 A 或 B 的物质的量浓度B.t2 时，升高了温度C.t2 时，增大了压强D.t1 时，加入了催化剂答案 B解析 由图像可知，t 1时刻，正反应速率不变，逆反 应速率减小，只能是减小生成物的浓度；t 2时刻，正、逆反应速率都增大，且平衡右移，结合反应的特征，只能是升高了温度。考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合2.(2018海安高级中学
2、1 月月考) 对于可逆反应 A(s)3B(g) 2C(g) H0，下列图像中符合真实变化的是( )答案 C解析 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图中的正、逆反应速率交叉点为平衡状态，据 图可知，反 应达到平衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，与实际情况不符，A 项错误；加入催化剂能同等程度的增大正、逆反应速率，正、逆反应速率相等，平衡不移动，B 项错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，则 C 的体积分数增大，C 项 正确；升高温度，平衡向正反应方向移动， A 的转化率增大，即温度越高，A 的转化率越大，D 项错误。考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综
3、合3.(2018盐城中学高二月考)在密闭容器中，对于可逆反应 M3N 2Q(g)，平衡时 Q 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.M 和 N 不能都为气体B.由上图可知，N 一定为气体C.若正反应方向 H0，则 T1T 2D.其他条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小答案 B解析 保持温度不变，增大压强，Q 的体积分数增大，说明平衡正向移动，根据规律：增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行，可知正反 应方向为气体体 积缩小的方向， 则 N 一定为气体，M 可为气体也可为非气体，所以 A 项错误，B 项正确；保持 压强不变，若正反应方向 H0，从 T1 到
4、T2，Q 的体积分数减小，说明平衡逆向移动，即向放热反应方向移动，所以改变的条件是降低温度，则有 T1T 2，C 项错误；由上分析已知：N 一定为气体，M 可为气体也可为非气体。若 M 是气体，平衡正向移动时，混合气体的总质量不变，气体的物质的量减小，根据Mm/n 可知混合气体的平均相 对分子质量增大；若 M 为非气体，混合气体的总质量也增大，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量也是增大，D 项错误。考点 化学平衡图像题点 含量或转化率的变化图像4.有一可逆反应：2A(g) 3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：0.8 mol A1.2 m
5、ol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后，C 的质量分数相等，则方程式中 x 的值为( )A.1 B.2 C.3 D.4答案 B解析 根据题意，和 为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；和 相当于是同一反应处于不同的阶段，一定 满足：化学反应中物质的量变化 n 之比就等于化学计量数之比， 之间各物质的物质的量变化为 n(A)(1.40.8)mol0.6 mol、n(B)(2.1 1.2)mol 0.9 mol、n(C)(1.20.6)mol0.6 mol、n(D)(2
6、.4 1.2)mol 1.2 mol，n(A)n(B)n(C)n(D)0.6 mol0.9 mol0.6 mol1.2 mol23 24，所以 x2。考点 等效平衡题点 恒温恒容下极值等量的等效平衡5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，t 表示反应时间)：根据以上规律判断(填“” “”或“”) ：(1)反应：p 2 p1，H 0。(2)反应：T 1 T2，H 0。(3)反应：若 T2 T1，H 0。(4)反应：若 T2 T1，H 0。答案 (1) (2) (3) (或 )(4) (或 )解析
7、 (1)对反应而言，增大压强，平衡向右移 动， A 的转化率 (A)增大，所以 p2p 1；图(a)表示随温度升高，(A)减小，平衡向左移 动， 则正反应是放 热反应， H0。(2)图(b)表示在两种不同温度下，C 的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。T 1 温度下 n(C)增加得快，且先达到平衡，说明 T1T 2，由 T1T 2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，H0。(3)图(c)表示随起始时 n(B)的增大，在两种不同温度下 C 的体积分数 (C)先增大后减小的变化曲线。T 2时 (C)高于 T1时 (C)，可能有两种情况：若 T2T 1，即升温平衡右移， H0；若T2T 1，即
8、降温平衡右移，H 0。(4)图(d)所呈现的信息是随压强的增大， A 的平衡转化率不变，但 T2时 (A)比 T1时 (A)大。若 T2T 1，则升温平衡右移，H0；若 T1T 2，则升温平衡左移， H0。考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合对点训练题组一 速率时间图像(v t 图像)1.已知图一表示的是可逆反应 CO(g)H 2(g) C(s)H 2O(g) H0 的化学反应速率( v)与时间(t) 的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) H0 的浓度(c) 随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )A.若图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的 H 增
9、大B.图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C.图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小答案 B解析 A 项，改变压强不会改 变焓变， 错误；B 项，升温、增大压强，v 逆均小于 v 正，正确；C项，图二 t1时改变的条件应是压缩体积，错误；D 项，增大压强，2NO 2?N2O4 平衡右移，总物质的量减小，平均相对分子质 量增大。考点 化学平衡图像题点 速率时间图(vt 图像)2.(2017湖 南 衡 阳 一 中 高 二 月 考 )合 成 氨 反 应 ： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g
10、) H 92.4 kJmol 1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( )A.t1 时升高了温度B.t2 时使用了催化剂C.t3 时增大了压强D.t4 时降低了温度答案 B解析 t1t 2，v 正先增大后逐渐减小， 说明平衡正向移动，而根据 H0 可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡应逆向移动，故 t1t 2 不是升高温度，可能是增大压强或者增大反应物浓度，A 项错误；t 2 t3，正、逆反 应速率同等程度地增大，可能是使用了催化剂，B 项正确；t 3t 4，v 正 先减小后逐渐增大，而增大压强正、逆反 应速率都会增大，故 C 项错误；t 4时若是降低温度，v 正
11、在 t4时刻应减小，故 D 项错误。考点 化学平衡图像题点 速率时间图(vt 图像)题组二 物质的量 (浓度)时间图像(n/c t 图像)3.(2017宝应范水中学高二期末) 汽车净化的主要原理为 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是( )答案 B解析 可逆反应达化学平衡状 态时正、逆反 应速率不再变化，A 项错误；该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图像与实际符合，B 项正确；对于恒容容器而言，
12、到达平衡后，各物质的物质的量不再改变而不是反应物和生成物的物质的量相等， C 项错误；绝热恒容体系中，反应开始向正反应方向进行，NO 的质量分数先减小，平衡后温度升高逆向移动，NO 的质量分数增大，D 项错误。4.(双选)(2017扬州中学高二月考)在 10 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A 、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是( )A.04 分钟时，A 的平均反应速率为 0.02 molL1 min1B.该反应的平衡常数表达式 KcCc2AcBC.由 T1 向 T2 变化时，v 正 v
13、逆D.此反应的正反应为吸热反应答案 AD解析 根据图一知，随着反应 的进行， A 和 B 的物质的量减少，C 的物质的量增大，则 A 和B 是反应物， C 是生成物，反 应过程中，物 质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，所以A、B 和 C 的化学计量数之比(2.4 1.6) mol(1.61.2) mol(0.40) mol0.8 mol0.4 mol0.4 mol 211。由图二知，当反应达到 T3时，再升高温度 C 的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为 2A(g)B(g) ?C(g) H0。04 分钟时， A 的平均反应速率 v 0.01 molL1 min1 ，A 项错误
14、；该反应方程式为 2A(g)B(g)? C(g)，nVt2.4 2.0 mol10 L4 minK ，B 项正确；由 T1 向 T2变化时，C 的含量增大，反应正向移动， 则正反应速率大cCc2AcB于逆反应速率，C 项正确。考点 化学平衡图像题点 浓度(物质的量)时间图像5.在密闭容器中进行反应 CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H0，测得 c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.10 min 时，改变的外界条件可能是温度B.05 min 内， v(H2)0.1 molL 1 min1C.恒温下，缩小容器体积，平衡后 c(H2)肯定减小D.1
15、2 min 时，反应达到平衡，其平衡常数一定增大答案 A解析 该反应正向为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CH 4 的浓度减小，A 项正确；05 min 内，v(H 2) 3v(CH4)30.5 molL1 5 min0.3 molL1 min1 ，B 项错误；恒温下，缩小容器体积，各物质的浓度增大，体系压强增大，平衡逆向移动，c(H 2)减小，但 c(H2)减小的程度小于因体积减小而引起的 c(H2)增大的程度，即平衡后 c(H2)仍然比原平衡时的大，C 项错误；10 min 时改 变的条件可能是升高温度，也可能是增大 H2O(g)的浓度，平衡常数可能增大，也可能不变，D 项错误。考点 化
16、学平衡图像题点 浓度(物质的量)时间图像题组三 含量(转化率)温度(压强) 图像6.已知可逆反应 AaB C2D(a 为化学计量数) ，其中 B、C、D 为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积百分含量 ()与温度(T )和压强( p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )A.T2T 1，p 2p 1B.该反应的正反应为放热反应C.若 a2，则 A 为液态或固态物质D.增加 B 的物质的量，该反应的 H 绝对值增大答案 D解析 根据“先拐先平数值大”可知 T2T 1，p2p 1，A 项 正确；根据图甲可知，T 2T 1，升高温度 C 的体积百分含量降低，平衡左移，所以该反应
17、的正反应为放热反应，B 项正确；根据图乙可知，p 2p 1，增大压强 C 的体积百分含量降低，又因 B、C、D 为气态物质，若 a2， 则 A为液态或固态物质才能使平衡左移， C 项正确；反应的 H 与化学计量数有关，与平衡移动无关，D 项错误。考点 化学平衡图像题点 含量或转化率的变化图像7.用 CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.温度：T 1T 2T 3B.正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C.平衡常数：K(a)
18、 K(c)、K(b)K (d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c) 、M (b)M(d)答案 C解析 反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)是气体体积减小的放 热反应，在其他条件不 变时，升高温度，平衡向吸热的逆反 应方向移动，使反 应物 CO 的平衡 转化率降低，故温度：T1T 2T 3，A 错误；温度升高，化学反应速率加快，由于温度：T 3T 1，故正反应速率：v(a)v(c)；在温度不变时，增大压强，化学反应速率加快，所以正反应速率：v(b)v(d) ，B 错误；升高温度，平衡向吸热的逆反 应方向移动，温度不 变，化学平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)K(c) 、K(b)K(d
19、) ，C 正确；该 反应前后气体的总质量不变 ，气体的 总物质的量减小，升高温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，所以 M(a)M(c)；在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移 动，气体的总物质的量减小，所以气体的平均摩尔质量增大， M(b)M (d)，D 错误。考点 化学平衡图像题点 含量或转化率的变化图像8.对于反应 N2O4 2NO2，在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 (NO2)随压强的变化情况如图所示(曲线上的任何一点为对应压强下的平衡点) 。下列说法正确的是( )A.A、C 两点的正反应速率的关系：ACB.A、B、C、D、E
20、 各状态中，v 正 v 逆 的是状态 DC.使 E 状态从水平方向到达 C 状态，从理论上来讲，可选用的条件是从 p1 突然加压至 p2D.维持 p1 不变，EA 所需时间为 x，维持 p2 不变，D C 所需时间为 y，则 xv 逆 ，B 错误；由图可知 AE 与DC 线段的长度相等，也就是 NO2 的体积分数变化量相等，但由于 D 点的压强大于 E 点的压强，所以 D 点的反应速率大于 E 点的反应速率，则所需时间：xy，D 错误；对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图像上就是纵坐标不变，横坐标不断增大，当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所
21、以缓慢加压时， NO2 的体积分数的变化应不断地在平衡曲线上滑动，所以 “使 E 状态从水平方向到达 C 状态” ，应突然加压，C 正确。题组四 速率、平衡图像的综合分析9.(2017太湖高级中学高二期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是( )A.A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)，如图说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO(g)2NO 2(g) N2(g)4CO 2(g)，如图说明 NO2 的转化率 bacC.N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，如图说明 t s 时合成氨反应达到平衡D.2A(g)2B(g) 3C(g)D(
22、? )，如图说明生成物 D 一定是气体答案 D考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图像得出的结论正确的是( )正反应一定是放热反应 达到平衡时 A2 的转化率大小为 bac 若 T2T 1，则正反应一定是吸热反应 b 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比接近 13A. B.C. D.答案 D解析 本题的疑难之处是如何识图。由于 T1 与 T2 的大小不确定，所以不能确定该可逆反应的正反应是吸热反应还
23、是放热反应。若 T2T 1，随着温度升高，平衡体系中 AB3 的体积分数增大，则正反应是吸热反应；若 T2T 1，降低温度，平衡体系中 AB3 的体积分数增大， 则正反应是放热反应，错误，正确。同一温度下，加入的 B2 越多，平衡时 A2 的转化率越大，即cba，错误。b 点时，AB 3 的平衡体积分数最大，即起始时 n(A2)n(B2)接近 13，故平衡体系中 A、B 原子数之比接近 13，正确。本题选 D。考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合题组五 等效平衡11.(双选)(2017南京期初学情调研)一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的SO2 和 O2，发生反应： 2
24、SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1t 2)，下列说法正确的是( )反应时间 /min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 0.10 0.060t1 0.012t2 0.016A.反应在 0t 1 min 内的平均速率为 v(SO3)0.088/ t1 molL1 min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.10 mol SO3 和 0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(SO2)0.007 molL1 ，则反应的 H0D.相同温度下，起始时向容器中充入 0
25、.050 mol SO2 和 0.030 mol O2，达到平衡时 SO2 转化率小于 88%答案 BD解析 0t 1 min 内，SO 2 减少 0.10 mol0.012 mol0.088 mol，v(SO3)v (SO2)0.088 mol2 Lt1 min0.044/t 1 molL1 min1 ，A 项错误；0.10 mol SO3 和 0.010 mol O2 相当于0.10 mol SO2 和 0.060 mol O2，达到平衡时，与表中相同，在 t1时， SO2 减小 0.088 mol，则O2 减小 0.044 mol，平衡时 O2为 0.06 mol0.044 mol0.0
26、16 mol，与 t2 相同，所以在 t1时，已达平衡，则 n(SO2)0.012 mol，B 项正确；平衡时，c(SO 2)0.012 mol/2 L0.006 molL 1，升高温度时，c(SO 2)增大，平衡逆向移 动，所以 该反应为放热反应，C 项错误；表中SO2 的转化率为(0.100.012)/0.10 100%88%，若投入量减半，则相当于减压，平衡逆向移动，SO 2 的转化率减小，即小于 88%，D 项正确。12.(双选)(2017南通扬州等六市第二次调研)两个容积均为 2 L 的密闭容器 和 中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，起始物质的量见下表
27、。实验测得两容器不同温度下达到平衡时 CO2 的物质的量如下图所示，下列说法正确的是( )起始物质的量容器NO CO 1 mol 3 mol 6 mol 2 molA.N 点的平衡常数为 0.04B.M、N 两点容器内的压强： p(M)2p(N)C.若将容器的容积改为 1 L，t 1 温度下达到平衡时 c(CO2)0.25 molL 1D.若将容器改为绝热容器，实验起始温度为 t1，达平衡时 NO 的转化率小于 16.7%答案 AD解析 N 点和 M 点的温度相同，所以平衡常数相等，则：2NO(g)2CO(g) N2(g) 2CO2(g)，起始 6 mol 2 mol 0 0转化 1 mol
28、1 mol 0.5 mol 1 mol平衡 5 mol 1 mol 0.5 mol 1 molK 0.04，A 项正确；容器中， 6 mol NO 和 2 mol CO 的投料等价于 2 mol NO 和 0.52122522126 mol CO， 中投入量相当于中的 2 倍，由于体 积相等，故相当于加压，平衡正向移动，M 处压强小于 N 处的 2 倍，B 项错误；从图知，温度升高，CO 2 的物质的量减小， 说明该反应为放热反应，容器中，在 t1时达到平衡，NO 的转化率为 100%16.7%，改为绝热容器，16即中正向反应放出的热量使中温度升高， 导致平衡逆向移 动，所以 NO 的转化率减
29、小，D项正确。综合强化13.如下图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应 A(g)B(g) xC(g)的生成物C 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a (填“大于” “小于”或“ 等于”)b 。(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C 的体积分数 (填“变大” “变小 ”或“不变”) 。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数 x 的
30、取值范围是 。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度( T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是 (填序号) 。 (C)/%、A 的转化率、B 的转化率、压强、 c (A)、c(B)升温平衡移动的方向为 (填“左移”或“右移”)。答案 (1)b 大于 (2)a 不变 (3)吸热 x2(4) 右移解析 (1)使用催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，a 曲线达到平衡所用时间短，b曲线达到平衡所用时间长，所以 a 曲线表示使用催化剂，b 曲线表示未使用催化剂，反 应速率a 大于 b。(2)恒温恒容下，充入不反应的气体，反 应物、生成物的浓度均不变
31、，平衡不移动，C在反应混合物中的体积分数不变。由乙 图可知， a 曲线中 C 的体积分数不变，b 曲线达到新平衡后 C 的体积分数变大，所以 a 曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气。(3) 由丙图可知，压强相同时，温度越高，C 的体积分数越大，即升高温度，平衡向正反 应方向移动，又因升高温度，平衡向吸热反 应方向移动，所以正反 应为吸 热反应；温度相同时，压强越大，平衡时 C 的体积分数越小，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，又因增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故 x2。(4)由丁图可知， 纵轴所表示的物理量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移 动，即向右移 动
32、，C 的体积分数增大；A、B 的转化率增大；A、B 的浓度降低；该反应为气体分子数增大的反 应，所以随温度升高，容器内压强增大。故符合。考点 化学平衡图像题点 化学平衡图像的综合14.(2018启东中学高二期中)(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N 2 H 0。为了测定在某种催化剂?催 化 剂 作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)(104 molL1 ) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO
33、)(103 molL1 ) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) ：前 2 s 内的平均反应速率 v(N2) 。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 (填字母，下同)。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(2)已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol 1则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g) 的 H kJmol1
34、。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 12 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3 和 NO 的体积比保持不变d.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 16，则平衡常数 K 。(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H (填“”或“ c3 B.ab92.9C.2p2p 3 D.1 32c2、反 应吸收的能量小于 2b kJ、体系 压强 p22c1，A 项错误；ab92.9，B 项正确；p 32p2，C 项错误； 1 31，D 项正确。
