1、第 周 周 月 日备 课 时 间2017 年 月 日 主备： 上 课 时 间 班级 节次 课题 氯气的性质 总课时数 第 节教学目标通过实验探究掌握 Cl2的物理性质和化学性质了解 HClO 与 Ca(ClO)2的漂白原理教学重难点氯气的化学性质教学参考必修一教材教参 鼎尖教案多 媒 体 无授课方法实验探究 教学辅助手段专用教室 无教 学 二次备课教学过程设计复习提问1、初中学过的有哪些气体？他们的物理性质是怎样的？【讲授新课】【板】一、氯气的性质和用途：【实验探究】书 p41“观察与思考”【实验 1】铁丝与氯气反应：【实验 2】干燥与湿润的有色布条分别与氯气反应：【实验 3】氯气分别溶解于氢
2、氧化钠溶液与水：填表 22 氯气的性质实验实验现象 结论（或化学方程式）实验 1实验 2实验 3（一） 物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色的、有 气味的有 气体。其密度大于空气，易液化，能溶于水（1:2） 。观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”)。（二） 化学性质1 与金属的反应：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（棕色的烟）2Na+Cl2 = 2NaCl（白烟）Cu+Cl2 = CuCl2（棕色的烟）说明 1：（1）在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。但是，干燥的氯气在常温下不与铁反应因此可以用钢瓶储存液氯。2、与非金属单质（H 2）的反应反应现象：反应方程式学生思考回答
3、学生看书观察实验现象学生总结教 学 二次备课教学过程设计3、与水的反应： 【活动与探究】【实验 1】新制氯水和盐酸分别滴在 pH 试纸上，观察现象。【实验 2】新制氯水中滴加品红溶液，观察现象。【实验 3】新制氯水中滴加 AgNO3和 HNO3溶液，观察现象。 填表 23 氯水的性质实验实验现象 结论（或化学方程式）实验 1实验 2实验 3（1） 氯气的水溶液称为氯水。Cl2+H2O HCl+HClO （2）次氯酸的性质：2HClO=2HCl+O2说明 4：（1）次氯酸(HClO)的性质：不稳定，见光或受热分解；是一种极弱的酸；是一种强氧化剂，用作消毒剂、漂白剂。（2）氯水和液氯的区别：氯水
4、液氯物质类别 混合物 纯净物微粒种类 H2O、Cl 2、HClO、H +、Cl -、ClO -等 Cl2主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性。 黄绿色液体，不能导电，具有 Cl2的氧化性，无漂白性。存在条件 常温常温下避光可存在，但不宜久置 低温保存方法 棕色瓶盛装，放在阴凉处 低温密闭4、与碱的反应：（1）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（2）工业制漂白粉：制取反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O主要成分：CaCl 2 、Ca(ClO) 2有效成分：次氯酸钙Ca(ClO) 2。用途：杀菌消毒，漂白失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （说明酸性：H2CO3HClO） 光2HClO = 2HCl + O25、氯气的用途课堂小结学生观察实验现象师生共同总结课外作业教 学 小 结
