1、- 1 -永城实验高中 2018-2019 上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Ag108 K39 Si28 Cu64 第 I 卷（共计 60 分）1、选择题（本题包括 20 小题，每题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分）1.下列选项正确的是（）A.取用少量液体可以使用胶头滴管 B.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加2.下列叙述错误的是（）A.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将
2、下层液体缓缓放入下面的烧杯中B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴。3为了除去铝粉中的少量铜粉，可以选用（）A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D浓氢氧化钠溶液4.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列选项正确的是（）A.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NAB.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NAC.1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAD.向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mo
3、l Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NA5、下列叙述合理的是（ ）A根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质C、没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应D根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液6下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）ANa 2CO3和 HCl B.Al2（SO 4） 3和 NaHCO3 CNaOH 和 AlCl3 DBa(OH) 2 Na2CO3和 NaHSO47.下列实验现象的描述错误的是（）A钠在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗
4、粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体- 2 -8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A.硫酸锌溶液 B.CuSO 4溶液 C.Fe 2（SO 4） 3溶液 D.AgNO 3溶液9.下列叙述正确的是（）A.1 mol L1 NaCl 溶液中含有 N A 个 Na+B.从 100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 molC.用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL1D.将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液
5、，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL110设 NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是（） （ ）A、28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAB、1.00 mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8NAC、1.7 g H 2O2中含有电子数为 0.9 NAD、1.00 mol NaCl 中含有 10 NA NaCl 分子11 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的 Fe3+和已反应的 Fe3+的物质的量的比为（ ）A.1:1 B.1:2 C. 2:3 D. 3:2 12下列实验中，始终
6、无明显现象的是（）ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液中 DSO 3通入 Ba（NO 3） 2溶液中13检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为 180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在 3.616.11m mol/L 之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()A. 6 mg/dL 9mg/dL B 55 mg/dL 95mg/dL C 65 mg/dL 110mg/dL D、70 mg/dL 120mg/d
7、L14.为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH 溶液 B 氯水 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液15.某溶液中含有大量 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH4+，其中 c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是（）A. - B. - C.SCN- D. -16已知某强氧化剂RO（OH） 22+离子中的元素 R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗 6mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后 R 的化合价为（ ）A0 B+2 C+3 D+417 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
8、，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为- 3 -A.Fe(OH)2、Fe(OH) 3;Fe3O4 B.Fe(OH)2;FeO C. Fe(OH)3;Fe2O3 D.Fe2O3;Fe(OH)318能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO -2+2H2OD等物质的量的 NaHC
9、O3和 Ca（OH） 2溶液混合： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO 23+2H2O19.V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+ a g，取 0.5V mL 溶液稀释到 8V mL，则稀释后溶液中SO42 的物质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L D mol/LVa915V185Va3615Va541220某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号 盐酸体积 50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6gV（CO 2） （标况） 2
10、.24L 3.36L 3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是 （ ）A由、可知：中的固体不足而完全反应B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可以计算出盐酸的物质的量浓度D由可以计算出混合物的 NaHCO3的质量分数二非选择题21 （12 分） 用 18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 1mol/L 硫酸（1） 应取浓硫酸的体积为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应” ）用少量蒸馏水洗涤量筒 23 次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。若实验仪器有：A.100mL 量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL 容量瓶 E. 10
11、mL 量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL 烧杯 H. 100mL 容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A用胶头滴管将多余溶液吸出 B加热容量瓶使水挥发C重新配制（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容- 4 -D定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用22 （10 分）下图中物质 AI
12、均由短周期元素组成，其中 D、E、G 为单质，其余均为化合物。A 是淡黄色固体，I 是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空：（1）写出 A 和 I 的化学式：A： ；I： ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）向 F 中通入过量的 CO2过程中现象为 ；用离子方程式表示反应的过程： ； 。23（11）.某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2）甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶
13、液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_ 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_ 。 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色； 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入 1 滴 KS
14、CN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_（填离子符号） ；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号） ，由此可以证明该氧化还原反应为_ 。 （5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；24（7 分） 某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅 合金与足量稀硫酸的反应（其中硅 与稀硫酸不反应）测定通常状况（约 20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A 接（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ）（2）实 验 开 始 时
15、， 先 打 开 分 液 漏 斗 上 口 的 玻 璃 塞 ， 再 轻 轻 打 开 其 活 塞 ， 一 会 儿 后 稀 硫 酸- 5 -也 不 能 顺 利 滴 入 锥 形 瓶 。 请 你 帮 助 分 析 原 因 _。（ 3） 实 验 结 束 时 ， 该 组 同 学 应 怎 样 测 量 实 验 中 生 成 氢 气 的 体 积 ？ _（ 4） 实 验 中 准 确 测得 4 个 数 据 ： 实 验 前 铝 硅 合 金 的 质 量 m1 g， 实 验 后 残 留 固 体 的 质 量 m2 g， 实 验 后 量 筒 中 液 面读 数 为 VmL。 则 通 常 状 况 下 气 体 摩 尔 体 积 Vm _。
16、若 合 金 中 含 铜 ， 测 得 的 Vm将_（ 偏 大 /偏 小 /无 影 响 ） 。- 6 -高三期中考试考答案一、选择题21,共 12 分，每空 2 分，（1） 5.6 不应该 E、C F G H 偏高 C（2）A解:(1)(1)稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为 V,则,计算得出。(2)EC F G H。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:E 10ml 量筒 C.玻璃棒 F.胶头滴管 烧杯容量瓶;因此，本题正确答案是:E C F G H;(3)偏高;C;定容时,若俯视液面,导致溶液的体积偏小,溶液的
17、浓度偏高;若不小心加水超过了容量瓶刻度线,实验失败,需要重新配制;因此，本题正确答案是:偏高;C;(2)A.容量瓶在使用过程中需要上下颠倒,所以使用前应查漏,所以 A 选项是正确的;B.用待测液润洗容量瓶,导致加入的溶质的物质的量偏大,C.容量瓶容积在标定温度下才准确,配制溶液时,溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液22、共 10 分，每空 2 分（1） Na2O2 Al(OH)3 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3） 、有白色沉淀生成 AlO2- + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 + HCO3 - 【 分析 】 I 是难溶于水的白色沉淀，结合其生成条件有水参加，I
18、 可能为 或，再结合反应可推知 I 应为 ，B 为 ，D 为 ，E 为 Al，H 为，G 为 ，F 为 ，则 C 为 NaOH，A 为 。【 点评 】 与 不能共存，二者发生双求解反应生成 沉淀。23、共 11 分。每小题 2 分（4）每空 1 分 （1）防止 Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O， （1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的 FeCl2 溶液中加入少量铁属的目的是防止 Fe2+被氧化。 （2）Cl2 可将 Fe2
19、+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。 （3）防止空气中的氧气将 Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D B C C B A C B D D B C C A D C C C C- 7 -（4）根据 Fe2+的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3Fe（CN）6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验检验的离子是 Fe2+；碘易溶于 CCl4，在 CCl4 中呈紫色，Fe3+遇KSCN 溶液显血红色，实验和说明，在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H2O2 溶液中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色24.共 7 分（1）E D G （2 分） （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （1 分） （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。 （1 分）（4） LmoL 1 （2分） 无 影 响 （ 1分 ）)(1082V
