1、第 3 节 元素周期表的应用第 1 课时 认识同周期元素性质的递变规律一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 5 分,共 30 分)1.(双选)对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 ( )A.碱性:NaOHMg(OH) 2Al(OH)3B.原子半径:Nabc4.已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( )A.质子数:cdB.离子的还原性:Y 2-Z-C.氢化物的稳定性:H 2YHZD.原子半径:X”或“bdc,所以氢化物稳定性应为 HZH2Y,原子半径大小关系应为 XW。5.【解析】选 A。W 的气态氢化物可与其
2、最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为 NH3,故 W 为 N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知 X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为 SH2SO4H2SO3HClO,B 项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性 O2- (2) (3) (5) 8.【解析】A、B、E 三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱,两两皆能反应,必有一种是两性物质 Al(OH)3,另两种为强酸、强碱,碱是 NaOH,又 A、B、E 三原子最外层电子数之和为11,且原子序数依次增大,可推出 E 原子最外层有 7 个电子,短周期元素中只有 Cl 符合要求,两两反应
3、的三种物质是 NaOH、Al(OH) 3、HClO 4,C、D 原子序数小于 17,大于 13,推出分别为 Si和 P,非金属性 SiH2SiO3【技法小结】元素推断时常用的突破口元素推断的题目中可利用元素的某些特殊性质简化推断,使问题迎刃而解(如短周期元素)。(1)族序数与周期数的关系:族序数:等于周期数的元素是 H、Be、Al;等于周期数 2 倍的元素是 C、S;等于周期数 3 倍的元素是 O。周期数:等于族序数 2 倍的元素是 Li;等于族序数 3 倍的元素是 Na。(2)次外层电子数与最外层电子数的关系:次外层电子数等于最外层电子数的元素为 Be、Ar;等于最外层电子数 2 倍的元素为
4、 Li、Si;等于最外层电子数 4 倍的元素为 Mg;等于最外层电子数 8 倍的元素为 Na。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素为 C;是内层电子数一半的元素为 Li、P。(3)最高正价与最低负价的关系:最高正价与最低负价代数和为零的元素为 C、Si;最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素,或最高正价与最低负价绝对值之差为 4 的元素为S。(4)特殊性质:同位素的原子核中无中子,或原子序数、电子层数、最外层电子数均相等的元素为 H;最高价氧化物的水化物能两两反应的三种短周期元素中必定有 Al 和 Na;1 mol 单质与足量盐酸反应生成 1.5 mol 氢气的元素是 Al,地壳中含量最多的金属元素也是 Al;最高价氧化物的水化物与氢化物反应生成盐的元素为 N;同周期元素能形成两种常见气态化合物的元素是 O 和 C;能形成两种以上常见气态化合物的元素是 O 和 N;同族元素能形成两种常见化合物的元素是 O 和 S;两种元素可按原子个数比 21、11 形成两种化合物的元素是 Na 与 O 或 H 与 O。
