1、第 2 课时 乙酸学习目标定位 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是 COOH。2.了解乙酸的物理性质和主要应用，知道乙酸具有酸的通性，酸性比碳酸强，会写乙酸与 Na、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 反应的化学方程式。3.掌握酯化反应的原理和实验操作，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性1乙酸的分子结构分子式 结构式 结构简式主要原子团填充模型C2H4O2 CH3COOH 羧基： COOH2乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，具有酸的通性。现通过以下实验来认识乙酸的酸性：实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入约 2 mL
2、稀醋酸溶液，加入石蕊溶液 溶液呈红色 乙酸具有酸性向试管中加入约 2 mL 稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液有无色气泡放出醋酸的酸性比碳酸强【问题讨论】(1)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。答案 装置：现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀生成。结论：酸性：乙酸碳酸 硅酸。(2)用食醋浸泡结有一层水垢 主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出有关反应的化学方程式和离子方程式。答案 2CH 3COOHCaCO 3 (CH 3COO)2CaH 2OCO 2，2CH 3COOHMg(OH)2 (C
3、H 3COO)2Mg2H 2O；2CH 3COOHCaCO 3 2CH 3COO Ca 2 H 2OCO 2，2CH 3COOHMg(OH)2 2CH 3COO Mg 2 2H 2O。归纳总结1乙酸的物理性质颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称无色 液体 刺激性 易溶于水 16.6 醋酸2.羟基氢原子的活动性比较乙醇 水 碳酸 乙酸酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性电离情况 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离与钠 反应 反应 反应 反应与 NaOH 溶液 不反应 不反应 反应 反应与 NaHCO3 溶液 不反应 水解 不反应 反应羟基氢原子的活动性 CH3COOHH 2CO3H 2OCH 3CH2
4、OH与 Na 反应的反应剧烈程度 缓和 剧烈1下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A金属钠 B溴水CNa 2CO3 溶液 D紫色石蕊溶液答案 B解析 A 项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与 Na 反应，能区别；B 项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区 别；Na 2CO3 溶液与乙酸放出 CO2 气体，与乙醇混溶，与苯分层，C 项能区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D 项可区分。规律总结 鉴别乙醇和乙酸一般 选用紫色石蕊溶液、 Na2CO3 溶液，氢氧化铜悬浊液，氧化 铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与 氢氧化铜和氧化铜反 应，而
5、乙醇不能。2苹果酸的结构简式为 。下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2DHOOCCH 2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体答案 A解析 苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能 发 生酯化反应， A 项正确；羟基不能与 NaOH 发生中和反应，故 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应，B 项错误；羟基和羧基均能与金属 Na 反应，故 1 mol 苹果酸与足量金属钠反应生成 1.5 mol H2，C 项错误；苹果
6、酸的结构简式可写为 或 ，即二者为同一物质，D 项错误。规律总结 羟基、羧基个数与生成气体的定量关系(1)Na 可以和所有的羟基反应，且物 质的量的关系为 2Na2OH H 2。(2)Na2CO3、NaHCO3 和COOH 反应产生 CO2，物质的量的关系为 Na2CO32COOHCO 2，NaHCO3COOHCO 2。二、乙酸的酯化反应实验操作 实验装置 实验现象在一支试管中加入 3 mL乙醇和 2 mL 乙酸的混合物，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸，观察右边试管中的现象并闻气味饱和 Na2CO3 溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味【实验结论】已知该反应生成的水是乙酸羧基上的羟
7、基和乙醇羟基上的氢原子结合而成，余下的部分结合成乙酸乙酯，则该反应的化学方程式为 CH3COOHCH 3CH2OH ?浓 硫 酸 H 2O，该反应原理可用示踪原子法来证明：若用含 18O 的乙醇和不含 18O 的乙酸反应，则反应的化学方程式为 H 18OC2H5 ?浓 硫 酸 H 2O。【问题讨论】(1)该反应是否属于取代反应？该反应为可逆反应，浓 H2SO4 起什么作用？答案 属于取代反应，浓硫酸的作用有：催化剂加快反应速率；吸水剂提高CH3COOH、CH 3CH2OH 的转化率。(2)向试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？答案 不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇
8、和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。(3)加热的目的是什么？答案 加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率。(4)加热时为什么要求小火缓缓均匀加热？还可以采取什么加热方式？答案 加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。(5)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 答案 中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。(6)导气管末端为什么不能插入饱和碳酸钠溶液中？答案 防止因受热不均匀产生倒吸。1.酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。2酯化反应的实质：酸脱羟基、
9、醇脱氢形成水，余下的部分结合成酯。3酯化反应的特点：可逆反应 、取代反 应。4乙酸乙酯的制备实验：(1)部分装置作用长导 管的作用： 导出乙酸乙酯蒸气，冷凝回流乙酸和乙醇。碎瓷片的作用：防止暴沸。(2)防倒吸：为防止倒吸，收集产物的试管内导气管不能插入液面以下。(3)试剂加入顺序：加入药品时，先加乙醇和乙酸，然后再加入浓 H2SO4，以免浓 H2SO4 溶于乙酸和乙醇时放出大量热，使液体 飞溅。(4)加热注意事项：加热时 开始小火均匀加 热，目的是防止乙酸、乙醇大量挥发，使二者充分反应；最后大火集中加热是使生成的乙酸乙酯挥发出来。还可以用水浴加热方式进行加热。(5)反应物纯度要求：乙醇要用无水
10、乙醇，乙酸要用无水乙酸。(6)产物分离方法：用分液法分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液。3可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去) 。请填空：(1)试管 a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管 a 的目的是_；_。a 中反应的化学方程式：_。(4)球形干燥管 C 的作用是_，b 烧杯中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是_。(5)若反应前向 b 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后 b 中的现象是_。答案 (1)先加入 2 mL 乙醇和 2 m
11、L 冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入 2 mL浓硫酸 (2)在试管中加入几片沸石( 或碎瓷片) (3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率CH3COOHCH 3CH2OH H 2O?浓 H2SO4 (4)冷凝和防止倒吸 吸收蒸出的少量乙酸，溶解蒸出的少量乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)下层红色变浅，出现分层现象解析 (1)先加入 2 mL 乙醇和 2 mL 冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入 2 mL浓硫酸。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片) 。(3)加热试管可提高反应效率，同时可将乙酸乙 酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产
12、率。(4) 用 Na2CO3 溶液吸收产物时注意防止倒吸。乙酸乙 酯在饱和 Na2CO3 溶液中溶解度很小，而随乙酸乙 酯蒸出的乙酸能与 Na2CO3 溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙 酯。 (5)开始反应前 b 中存在 Na2CO3，所以滴入酚酞溶液呈红色，反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还有伴随蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸中和 b 中的 OH ，从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。规律总结 (1)实验室中采取的加快反应速率的措施加热 ；使用催化 剂；使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。(2)为提高乙酸的转化率，适当增大较廉价乙醇的用量。4如图
13、为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管 b 中导气管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C当反应发生后，振荡盛有饱和 Na2CO3 溶液的试管会有气泡产生D试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇答案 A解析 应把浓 H2SO4 逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A 项错误；导气管不插入饱和Na2CO3 溶液中，防止倒吸，B 项正确；随乙酸乙酯蒸出的乙酸与 Na2CO3 反应， 产生 CO2，C 项正确；同时也吸收被蒸出的乙醇， D 项正
14、确。易错警示 1.不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液，因为 NaOH 溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。2除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇 应加饱和 Na2CO3 溶液，充分振荡，静置分液。3饱和 Na2CO3 溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种液体，向三种液体中加入适量饱和Na2CO3 溶液的 现象分别是有气泡放出、互溶不分层、液体分层。1下列关于乙酸性质的叙述中错误的是( )A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生 CO2 气体B乙酸能与醇类物质发生酯化反应C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水退色D乙酸在温度低于 16.6 时，就凝结成冰状晶体答案 C2如图是某种有
15、机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O 三种元素。下列关于该有机物的说法中不正确的是( )A分子式是 C3H6O2B不能和 NaOH 溶液反应C能发生酯化反应D能使紫色石蕊溶液变红答案 B解析 该有机物的结构简式为 ，能和 NaOH 溶液反应。3若乙酸分子中的氧原子都是 16O，乙醇分子中的氧原子都是 18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，含有 18O 的分子有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种答案 B解析 根据“酸脱羟基醇脱氢” ，且 该反应是可逆反应，含有 18O 的分子是乙醇和乙酸乙酯两种。4制取乙酸乙酯的装置正确的是( )答案 A解析 玻璃导管不能插入到液
16、面以下，以防止倒吸，不能用 NaOH 溶液，应用饱和 Na2CO3 溶液。5下列说法错误的是( )A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C 2H4 的沸点和熔点高C乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的答案 C解析 酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A 项正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而 C2H6 和 C2H4 在常温下 为气体， B 项正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成 CO2 和 H2O，C 项错误；酯化反应是可逆反应，D 项正确。6下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯
17、的过程。(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为_。(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_。(3)甲、乙、丙三位同学按如下步骤实验：A按所选择的装置组装仪器，在试管 中先加入 3 mL 95%的乙醇，再加入 2 mL 冰醋酸，最后在摇动下缓缓加入 2 mL 浓硫酸充分摇匀。B将试管固定在铁架台上。C在试管中加入 5 mL 饱和 Na2CO3
18、 溶液。D用酒精灯对试管加热。E当观察到试管中有明显现象时停止实验。请回答：步骤 A 组装好实验装置，加入样品前必需进行的操是_，试管中观察到的现象是_，试管中饱和 Na2CO3 溶液的作用是_。答案 (1)CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOC2H5H 2O (2)乙 防止倒吸 (3) 检查装?浓 H2SO4 置的气密性 液体分为两层 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度解析 反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气 进入到饱和碳酸钠溶液中，上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。基础过关题
19、组 1 乙酸的酸性1可以证明乙酸是弱酸的事实是( )A乙酸和水能以任意比例混溶B1 molL 1 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色C乙酸能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体D在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子答案 D解析 弱酸的实质是不能完全电离，乙酸溶液中含有未 电 离的乙酸分子，即可 证明乙酸是弱酸。2下列有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是( )醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 熏醋可一定程度上防止流行性感冒 醋可以除去水壶上的水垢 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A BC D答案 A解析 醋酸与 CaCO3 反应：CaCO 32CH 3COOH (CH 3COO)
20、2CaCO 2H 2O，显酸性；水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反 应，体现出乙酸的酸性；做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇 发生反应生成具有特殊香味的 酯。3既能跟钠、氢氧化钠反应，又能和碳酸钠反应的有机化合物是( )A苯 B乙醇C乙酸 D盐酸答案 C解析 苯与钠、氢氧化钠、碳酸钠均不反应；乙醇只与钠反 应，与氢氧化钠、碳酸钠均不反应；乙酸与钠、氢氧化钠、碳酸钠均反应，C 项符合；盐酸尽管与三种物质均反应，但盐酸为无机化合物。4下列关于乙酸的叙述中，不正确的是( )A乙酸分子式是 C2H4O2，有 4 个氢原子，不是一元酸B乙酸是具有强烈刺激性
21、气味的液体C乙酸易溶于水和乙醇D鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液答案 A解析 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 气体，而乙醇与 NaHCO3 溶液不反应。5下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是( )C 2H5OH CH 3COOH(溶液) 水A BC D答案 D解析 因为羟基氢的活泼性： H OHC 2H5OH，故产生 H2 的速率也是这个顺序。题组 2 酯化反应6将 1 mol 乙醇 (其中的羟基氧用 18O 标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( )
22、A生成的水分子中不含 18OB生成的乙酸乙酯中含有 18OC可能生成 90 g 乙酸乙酯D不可能生成 90 g 乙酸乙酯答案 C解析 CH 3CH OH 与 CH3COOH 发生酯化反应的原理为 CH3CH OHCH 3COOH182 182 ?浓 硫 酸 H 2O，生成的水中不含 18O，乙酸乙酯中含有 18O，生成乙酸乙酯的相对分子质量为 90。该反应为可逆反 应， 1 mol CH3CH OH 参加反应，生成酯的物质的量为1820n(酯) 1 mol，即质量关系为 0m(酯) 90 g。7丙酸(CH 3CH2COOH)与 1丙醇(CH 3CH2CH OH)形成的酯的相对分子质量为( )1
23、82A116 B118 C136 D138答案 B解析 由酯化反应原理知：CH3CH2COOHCH 3CH2CH OH CH3CH2CO18OCH2CH2CH3H 2O，CH3CH2CO18OCH2182 ?浓 硫 酸 CH2CH3 的相对分子质量为 118。题组 3 羟基与羧基氢原子的活泼性比较8若将 转化为 ，可使用的试剂是( )ANa BNaOHCNa 2CO3 DNaHCO 3答案 A解析 COOH 和OH 均与 Na 发生置换反应，可实现转化；OH 与NaOH、Na2CO3、NaHCO3 均不反 应。9有机物 M 的结构简式为 ，下列有关 M 性质的叙述中错误的是( )AM 与金属钠
24、完全反应时，二者物质的量之比为 12BM 与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为 11CM 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 12DM 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应答案 C解析 M 与 Na 完全反应时每摩 尔COOH、OH 各消耗 1 mol Na，A 项正确；1 mol COOH 只与 1 mol NaHCO3 反应，故 B 项正确；1 mol COOH 消耗 1 mol OH ，OH 不与OH 反应，C 项错误；M 中既含COOH，又含有OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D 项正确。题组 4 多官能团性质的判断10莾草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草
25、酸的说法正确的是( )莽草酸A分子式为 C7H6O5B分子中含有 2 种官能团C可发生加成反应和取代反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H答案 C解析 该分子组成为 C7H10O5，A 项错误；该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键 3 种官能团，B 项错误；分子中含有碳碳双 键，可 发生加成反应，含有羧基、羟基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，分子中碳原子上的 氢原子也可被卤素原子取代而 发生取代反应， C 项正确；在水溶液中羧基能电离，羟 基不能电离， D 项错误。11分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )分枝酸A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸
26、反应，且反应类型相同C1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液退色，且原理相同答案 B解析 分子中含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键 4 种官能团，A 项不正确；可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B 项正确；1 mol 分枝酸最多与 2 mol NaOH 反应， C 项不正确；碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液退色，发生加成反 应，也能使酸性 KMnO4 溶液退色，发生氧化反应， D 项不正确。能力提升12分子式为 C2H4O2 的有机化合物 A 具有如下性质：ANa 迅速产生气泡；ACH 3CH2OH 有香味的物质。?浓 硫 酸 (1)根据
27、上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OH B一定含有COOHC有机化合物 A 为乙醇 D有机化合物 A 为乙酸(2)A 与金属钠反应的化学方程式为_。(3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为_。(4)有机化合物 B 分子式为 C2H4O3，与 Na 反应迅速产生 H2，且 1 mol B 与足量 Na 反应放出 1 mol H2，则 B 的结构简式为_。答案 (1)BD(2)2CH3COOH2Na 2CH 3COONaH 2(3)CH2COOCH2CH3 (4)HO CH2COOH解析 (1)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙酸。(
28、3)乙醇和 CH3COOH 发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与 Na 反应迅速，则含有COOH，且产生 H2 与消耗 B 为 11，根据分子式，则必含 OH，B 的结构简 式为 HOCH2COOH。13烃 A 的产量能衡量一个国家石油化工发展水平， F 的碳原子数为 D 的两倍，以 A、D为原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线如图所示：(1)写出决定 B、D 性质的重要原子团的名称：B_、D_。(2)A 的结构式为 _。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_，反应类型_；_，反应类型_。(4)实验室怎样区分 B 和D？_。(5)除去 F 中少量 B 和 D 的最好试剂是_。A
29、饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液C苯 D水答案 (1)羟基 羧基 (2) (3)2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 CH 3COOHCH 3CH2OH Cu ?浓 硫 酸 CH3COOCH2CH3H 2O 酯化反应(或取代反应) (4)分别取少量待测液于试管，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(答案合理均可) (5)A解析 衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图， B 为乙醇，C 为乙醛， E为聚乙烯，F 为某酸乙酯。因为 F 中碳原子数为 D 的两倍，所以 D 为乙酸。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶
30、解度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好选用饱和碳酸钠溶液。14(1)巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有氯气、溴水、纯碱溶液、酸化的 KMnO4 溶液、乙醇。在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的是_。(2)在同温、同压下，某有机物与过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另取一份等量的该有机物与足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1V 20，则有机物可能是_。A BHOOCCOOHCHOCH 2CH2OH DCH 3COOH(3)酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：_。乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：_。乳酸在浓 H2S
31、O4 存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_。(4)分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 _ 种。【答案】(1) (2)A(3)(4)4解析 (1)巴豆酸(CH 3CH=CHCOOH)既含有 ，又含有COOH，故它具有乙烯和乙酸的性质，与上述五种物 质均反应。(2)相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n 1、n2 分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物 质的物质的量均为 1 mol，则各物质与 n1、n2 的对应关系为n1(与 Na 反应生成 H2 的物质的量) n2(与 NaHCO3 反应生成 CO2的物 质的
32、量)1 mol 1 molHOOCCOOH 1 mol 2 molHOCH2CH2OH 1 mol 0CH3COOH 0.5 mol 1 mol由表中数据可知，若 V1V 20 即 n1n 20，则有机物可能为 。(3)乳酸有OH 和COOH 两种官能 团，OH 只能与钠反应，而 COOH 与 Na、NaHCO3均反应，并且 OH 和COOH 能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。(4)分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为 C4H9COOH，丁基有 4 种不同的结构，分别为 CH3CH2CH2
33、CH2、(CH3)2CHCH2、(CH3)3C、CH3CH2CHCH3，从而推知该有机物有 4 种不同的分子结构，所以有机物有 4 种。15某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是_。若用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O 位置的化学方程式：_。(2)在 D 中得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明_。A产品中含有被蒸馏出的 H2SO4B产品中含有未反应的乙醇C产品中含有未反应的乙酸D乙酸乙酯与 Na2CO3 溶液反应生成 C
34、O2(3)现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请回答：试剂 a 是_，试剂 b 是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。答案 (1)作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸CH3CO18OHCH 3CH2OH ?浓 硫 酸 H O182(2)C(3)饱和碳酸钠溶液 稀硫酸 萃取分液 蒸馏 蒸馏解析 (1)浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在乙酸乙酯制备的反应中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)硫酸属于高沸点酸，难挥发，A 项错误；乙醇和 Na2CO3 溶液不反应，B 项错误；乙酸沸点低且和碳酸钠反应可生成 CO2，C 项正确；乙酸乙酯与 Na2CO3 溶液不能生成CO2，D 项错误。(3)粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯 (即 A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即 B)。蒸馏 B 可得到乙醇 (即 E)，留下残液是乙酸钠溶液(即 C)。再在 C 中加稀硫酸， 经蒸馏可得到乙酸溶液。
