1、第 2 节 元素周期律和元素周期表第 1 课时 元素周期律1元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )A化合价B原子半径C元素原子的最外层电子排布D相对原子质量2元素 X、Y、Z 的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是 ( )AX、Y、Z 原子的核内质子数依次增大BX、Y、Z 的最高正化合价依次升高CX、Y、Z 原子的原子半径依次增大DX、Y、Z 单质的金属活动性依次增大3某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为( )A4 B5 C6 D74已知原子序数小于 18 的元素的离子 aA2 、 bB 、 cC2 、 dD 都具
2、有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABDCB离子半径：C 2 D B A2C原子序数：d cbaD原子的最外层电子数目： ABDC5X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )AXYZ BYXZCZXY DZYX6(1)有下列四种微粒： O Na Mg N(用序号填空) 。18 2311 2412 147.按原子半径由大到小顺序排列是_。.微粒中质子数小于中子数的是_。.在化合物中呈现的化合价
3、的数值最多的是_。.能形成 X2Y2 型化合物的是_，能形成 X3Y2 型的化合物的是_。(2)已知 An 、 B(n1) 、C n 、D (n1) 都具有相同的电子层结构，则 A、B 、C、D 的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。(3)X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为_，R 元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式_。答案精析1D 元素的化合价、原子半径、最外 层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的 质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原子 质量不呈周期性变化。 2A 元素的原子序数等于原子核内的质子数， A 项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，B 项错误 ；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小， C 项错误；X、Y、Z 中可能含有非金属，D 项错误。3C 设该元素的最高正价为 x，最低负价为 y，则Error!解得 x6，y2，因此该原子的最外 层电子数为 6。4B 5D 6(1). . . . (2)D(n 1) Cn An B(n1) BACD(3)XH3 H 2RO4
