1、课题三 反应条件对化学平衡的影响(时间：45 分钟)1以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析 A 项即改变外因怎样提高反应速率；B 项 即改变外因促使平衡向正方向移动；D 项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动。综合考虑，C 项错误。答案 C2从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：
2、HIn( 溶液红色 ) H (溶液)In (溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠解析 使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使 c(In )增大。 应加入能与 H 反应的物质，B 符合题意。而 D 中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。答案 B3在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是( )A2 molL 1 H2SO4 溶液B 2 molL1 NaOH 溶液C蒸馏水D4 mol L 1 CH3COOH 溶液解析 乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5H 2O CH
3、3COOHCH 3CH2OH。使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH 和 CH3COOH 反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用 NaOH 时乙酸乙 酯的水解程度最大。故选 B。答案 B4反应 X(g)Y(g) 2Z(g) Hv(逆 )D若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数 K 值减小解析 A 项，b 点往后，透光率下降，说明颜色加深，若是拉伸注射器，体积增大，压强减小，虽然平衡向逆反应方向移动，但平衡的移动只能“减弱”影响，所以 c(NO2)比原平衡小，不符合 题意， 错误；B 项，由于图示是拉伸和压缩注射器，所以 c 点与 a 点比，c(NO 2)、c(N2O4)
4、均增大(原理同 A 分析)，错误；C 项，d 点变化是透光率降低，即 c(NO2)浓度增大，平衡向逆反 应方向移动，v (逆)v (正)， 错误；D 项，压缩注射器，平衡向正反应方向移动，温度升高，放热反应，K 值减小，正确。答案 D11K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O 2CrO (黄色)27 242H 。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色解析 A 项，中在
5、平衡体系中滴加 70%H2SO4 溶液，平衡向左移动，c(Cr2O )增大，橙色加深，中滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动，27c(CrO )增大，溶液变黄，正确；B 项， 中重铬酸 钾氧化乙醇，反 应中重铬24酸钾被乙醇还原，正确；C 项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明 K2Cr2O7 在酸性溶液中氧化性强，正确；D 项 ，若向溶液中加入 70%的 H2SO4 溶液至 过量，溶液由碱性变为酸性，K 2Cr2O7 在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。答案 D12在水溶液中橙红色的 Cr2O 与黄色的 CrO 有平衡关系：27
6、 24Cr2O H 2O 2CrO 2H ，把重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶于水配成的27 24稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈_ 色，因为_。(2)向已加入 NaOH 溶液的 (1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析 加碱中和溶液中的 H ，平衡右移，溶液中的 c(CrO )增大；加酸，24平衡左移，溶液中的 c(Cr2O )增大；加 Ba(NO3)2，发生的反应为27Ba2 CrO =BaCrO4(黄色
7、)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐24变浅，直至无色。答案 (1)黄 OH 与 H 结合生成水，使平衡向右移动，CrO 浓度增大，24溶液由橙色变为黄色(2)橙 c(H )增大，平衡左移，Cr 2O 浓度增大，溶液又由黄色变为橙色27(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色13乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约为 77 。其水解反应方程式为：CH3COOCH2CH3H 2OCH3COOHCH 3CH2OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对 NaOH 溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入 8 mL NaOH 溶液，再加入 2 mL 乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试
8、管放入 70 的水浴中，每隔 1 min 将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变 NaOH 溶液的浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm时间/min组别浓度/(molL1 ) 0 1 2 3 4 5 6 7 81 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.52 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.53 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变
9、的因素有_、_、_、反应时间、试管规格、操作流程等；(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：NaOH 溶液浓度越大，水解速率越_；_；(3)结论的理论解释是 _；(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_；(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替 NaOH 溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是_。解析 催化剂的作用和反应程度问题是两个问题，要区分开来。用蒸馏水重复实验的目的就是研究 NaOH 以外的因素会不会造成乙酸乙酯高度的变化。答案 (1)NaOH 溶液的体积 乙酸乙酯的用量 反应温度(2)快 乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3)NaOH 能与水解产物醋酸发生中
10、和反应，随着反应的进行，NaOH 浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大 NaOH 的浓度( 或体积)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发14已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)(1)T 时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T 时物质的浓度(mol/L)变化时间/min CO H2O(g) CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0
11、.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.084 c16 0.096 0.266 0.104 c2第 5、6 min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第 45 min 之间，改变的条件是_，第 56 min之间，改变的条件是_。T 时该化学反应的平衡常数是_。(2)已知 420 时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时，CO 和H2O(g)的浓度都是 0.01 mol/L，则 CO 在此条件下的转化率为_。(3)397 时该反应的平衡常数为 12，请判断该反应的 H_0(填“”、“”或“”)。解析 (1)对比第 4、5 分钟的浓度变化，可知，CO、H 2O 的浓度增大，CO 2浓度减少，说明平衡向逆反应方向移动，在温度和体 积不变时，可能是增大 H2的浓度，同理分析 5、6 两组数据可知是增大水蒸气的浓度。K 9，a0.0 075 mol/L，转化率为 75%。c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）(3)温度降低，K 值增大，说 明平衡向正反应方向移 动， 说明正是放热反应。答案 (1)增加 H2 浓度 增加 H2O(g)浓度 0.5(2)75% (3)
