1、- 1 -课题一 硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比 FeSO4和(NH 4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO 47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4FeSO 4 6H 2O (NH 4)2SO4FeSO46H2O根据下图回答：（1）步骤 1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤 2 中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： （3）步骤 3 中，加入(NH 4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。（4）步骤 3
2、中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤 1 中：小火加热的目的是：；步骤 2 中：水浴加热的优点是 ；水浴加热是为了 ；步骤 3 中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？从 CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从 NaCl 溶液得到 NaCl 固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤 1 中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤 2 中溶液趁热过滤的原因是 。步骤 3 中可
3、以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。（3）你能讲出仪器 A、B、C 的名称么？步骤 2 步骤 3步骤 1滤渣m 2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10Na 2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热趁热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体- 2 -摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的 NH4 、Fe 2+、SO 42 ，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的 Fe2+ 、可以用 KS
4、CN 溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入 KSCN 溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的 Fe2+，该现象是： 。产品中 Fe2 的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的 Fe3+。为了测定摩尔盐产品中 Fe2+的含量，一般采用在酸性下用 KMnO4标准液滴定的方法。称取 4.0 g 的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用 0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中 Fe2+ 全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积 10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5、Fe2 MnO 4 （ ）= Mn 2 Fe 3 H 2O（2）本实验的指示剂 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO 4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化: 。（5）产品中 Fe2+的质量分数为 。课题 1 答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤 1 中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤 2 中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；- 3
6、-步骤 3 中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从 CuSO4 溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从 NaCl 溶液得到 NaCl 固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤 1 中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤 2 中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
7、 。步骤 3 中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器 A、B、C 的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的 4NH、Fe 2+、 24SO，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的 Fe2+ 、可以用 KSCN 溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入 KSCN 溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的 Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。产品中 Fe2 的定量分析（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5 Fe2 1 MnO 4 （ 8H + ） = 1 Mn 2 5 Fe 3 4 H 2O（2） D 。 （3） 酸式 （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中 Fe2+的质量分数为 14% 。
