1、第 2 课时 核外电子排布目标导航 1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 118 号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。一、核外电子排布1核外电子分层排布(1)依据:含多个电子的原子里,电子能量不同,运动区域离核远近不同。(2)电子层与电子能量的关系电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由近及远电子能量 由低到高2.核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由里向 外,依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。(3)原子
2、最外层电子数不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个);次外层电子数不超过 18 个( 当 K 层或 L 层为次外层时分别为 2 个和 8 个),倒数第三层电子最多不超过 32个。3核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图请写出 Mg2 、Cl 的结构示意图:Mg2 : ;Cl : 。【议一议】1单核离子的最外层电子一定达到 8 电子稳定结构吗?答案 不一定,如 Li 、Be 2 最外层达到 2 电子稳定结构,而 H 最外层已经没有电子。2当原子 N 层上有电子时,M 层上的电子是否已经排满?答案 不一定。M 层排满时是 18 个电子,当 M 层为最外层时不能超过
3、 8 个电子,故当 M 层排布 8 个电子后,还有电子时,就排布在 N 层上,例如,钙原子,K、L 、M 、N层的电子数分别为 2、8、8、2。二、原子核外电子排布与元素性质的关系1原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。(1)稀有气体元素原子最外层电子数为 8(氦最外层只有 2 个电子),结构稳定,既不容易获得电子,也不容易失去电子。(2)金属元素原子最外层电子数一般小于 4,较易失去电子。(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4,较易 获得电子,形成 8 电子稳定结构。2元素化合价与原子核外电子排布的关系元素的化合价与原子的电子层结构特别是与
4、最外层电子数有关。(1)稀有气体元素常见的化合价为 0 价。(2)金属元素一般易失去最外层电子达到稳定结构,其最高正价为n( n 为原子最外层电子数) 。(3)非金属元素一般易得到一定数目的电子,达到稳定结构,其最低负价为(8 n)(n为原子最外层电子数)。【议一议】1原子最外层电子数小于 4 的元素一定是金属元素吗?答案 不一定。如 H、He 、B 三种非金属元素原子的最外层电子数分别为 1、2、3 个。2为什么当元素原子的最外层电子数为 4 时,化学性 质比 较稳定?答案 当元素原子的最外层电子数为 4 时,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以化学性质比较稳定。3请你用原子结构的知识解
5、释:为什么 Na、Mg 在化学反应中表现还原性,而 O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性?答案 Na、Mg 原子最外层电子数分别为 1 个和 2 个,容易失去电子达到稳定结构,因而 Na、Mg 在化学反应中表现出还原性,O 原子、Cl 原子最外层分别为 6 个和 7 个电子,容易得到电子达到稳定结构,因而 O2、Cl 2 在反应中表现出氧化性。4请你用原子结构的知识推断核电荷数为 34 的元素的最高正价和最低负价。答案 核电荷数为 34 的元素 K、L、M、N 电子层上的电子数分别为 2、8、18、6,原子最外层有 6 个电子,所以其最高正价为6 价,最低负价为2 价。一、核外电子排布1核外电
6、子排布规律(1)一低:电子由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)两不超:各电子层电子数不超过 2n2 个;最外层电子数不超过 8 个(K 为最外层时不超过 2 个) 。2书写原子结构示意图注意的问题(1)核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解和应用其中的一项,必须同时满足各项要求。如当 M 层不是最外层时,最多可以排 18 个电子,而当它是最外层时,最多可以排 8 个电子。例如钾原子的核外电子排布:M 层最多可容纳 18 个电子,但若排布为 ,则违背了最外层不超过 8 个电子的规律,所以钾原子结构示意图为 。(2)电子不一定排满 M 层才排 N 层,如 K 和 Ca 的核外电
7、子排布情况分别为 、。【关键提醒】 最外电子层中排满 8 个电子(He 为 2 个 )时,这种电子层结构为相对稳定结构,其他的电子层结构为 相对不稳定结构。不 稳定的电 子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构。如 (Na)易失去电子变为 (Na ), (O)易得到电子变为(O2 )。【例 1】 在 118 号元素中,某元素 R 的最外层上的电子数与电子层数相同,该元素可能有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种解析 由题意可从以下三种情况进行分析:R 有 1 个电子层,且最外 层上有 1 个电子:,氢元素。 R 有 2 个电 子层,且最外 层上有 2 个电 子: ,铍元素。R 有 3
8、个电子层,且最外层上有 3 个电 子: ,铝元素。所以该元素可能有 3 种。答案 C【规律总结】 利用短周期元素原子结构的特殊性推断元素(1)原子核中无中子的原子: H;1(2)最外层有 1 个电子的原子:H 、Li、Na;(3)最外层有 2 个电子的原子:He、Be、 Mg;(4)最外层电子数次外层电子数的原子:Be、Ar;(5)最外层电子数次外层电子数 2 倍的原子:C;(6)最外层电子数次外层电子数 3 倍的原子:O ;(7)最外层电子数次外层电子数 4 倍的原子:Ne;(8)最外层电子数电子层数的原子:H 、Be、Al;(9)最外层电子数电子层数 2 倍的原子:He、C、 S;(10)
9、最外层电子数电子层数 3 倍的原子:O ;(11)最外层电子数内层电子总数一半的原子:Li 、P;(12)次外层电子数最外层电子数 2 倍的原子:Li 、Si;(13)内层电子数最外层电子数一半的原子:C;(14)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li。变式训练 1 根据原子核外电子排布规律,回答下列问题。(1)画出下列元素的原子或离子结构示意图。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:_。L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的原子:_。最外层电子数是次外层电子数 4 倍的2 价阴离子:_。电子总数为 18 的 M (M 代表某元素符号):_。(2)有下列简单离子:Na 、Mg 2 、
10、S 2 、Cl 、K 、F 与 Ne 电子层结构相同的是_;与 Ar 电子层结构相同的是 _。答案 (1) 、 (2) 解析 (1)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数,则有两种情况:一是该原子 K、L 层电子数都为 2,原子 结构示意图为 ;二是该原子的 K、L、M 层电子数分别为2、8、8,原子结构示意图为 。L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的原子 K、L、M 层电子数分别为 2、8、4,原子结构示意图为 。最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子结构示意图为 ,则最外层电子数是次外层电子数 4 倍的2 价阴离子的核电荷数为 8,结构示意图为 。M 的核电荷数是 19,离子 结构示
11、意图为 。(2)Ne、Ar 原子核外分 别有 10、18 个电子, Na、Mg 分别失去最外层 1、2 个电子形成Na 、Mg2 ,原子最外 层达到 8 电子稳定结构,核外共有 10 个电子, F 原子得到 1 个电子形成 F ,F 最外层达到 8 电子稳定结构,核外共有 10 个电子。同理 S2 、Cl 、K 核外都共有 18 个电子。【规律总结】 (1)常见的等电子微粒2 电子:H 2、He、Li 、H 、Be210 电子:分子:Ne、HF、H 2O、NH3、CH4阳离子:Na 、Mg2 、Al3 、NH 、H3O 4阴离子:N 3 、O2 、F 、OH 、NH 等 218 电子:分子:A
12、r 、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 等阳离子:K 、Ca2阴离子:Cl 、S2 、P3 、HS 等(2)120 号元素中:H 既可形成 H ,又可形成 H ;B、C、Si 难以形成阳离子和阴离子,不能写出其离子符号。其他除 He、Ne、Ar 外,金属元素都能形成阳离子,非金属元素都能形成阴离子。二、元素的性质与原子结构的关系稀有气体元素 金属元素 非金属元素最外层电子数 8(He 为 2) 一般小于 4 一般大于或等于 4稳定性 稳定 不稳定 不稳定得失电子能力既不易得电子,也不易失电子容易失去最外层电子,达到稳定结构容易获得电子,达到稳定结构元素化合价 0最高正
13、价原子最外层电子数除 H 外,最低负价(8原子最外层电子数)【例 2】 回答下列问题:(1)元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 的原子失去 2 个电子后,它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同,X 、Y 两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式为_。(2)下列原子中,最容易形成阳离子的是_。( 填字母)a. b.c. d.解析 (1)根据题目不难推出 X、Y 元素分别为 Mg、N,Mg、N 形成的化合物中,Mg 显2 价,N 显3 价,所以 X、Y 单质反应生成的化合物为 Mg3N2。(2)a 项原子最外层为 4 个电子,既难得电子,又难失电子,不容易形成阳离子和阴离子;b
14、原子最外层 2 个电子,容易失去 2 个电子而达到 8 电子 稳定结构,容易形成阳离子; c 原子最外层有 7 个电子,容易得到 1 个电子而达到 8 电子稳定 结构,容易形成阴离子; d 原子最外层已经达到 2 电子稳定结构,不能形成离子。答案 (1)Mg 3N2 (2)b【方法总结】 原子结构与元素性质的相互推断易 得 电 子 4 元 素 原 子 最 外 层 电 子 数 4 易 失 电 子原 子 最 外 层电 子 数 4 易 失 电 子 元 素 在反 应 中 易 得 电 子 原 子 最 外 层电 子 数 4变式训练 2 某元素的原子 L 层电子数比 M 层电子数多 5 个,该元素的最高正化
15、合价为( )A3 B4 C5 D6答案 A解析 根据 M 层有电子可知 L 电子层已经填充满,即 L 层的电子数为 8 个,则 M 层的电子数为 3 个。M 层是该元素原子的最外 层, 该元素的最高正化合价 为3。1下列说法中肯定错误的是( )A某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层电子数的 4 倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等答案 B解析 K、L、M 电子层上最多容 纳的电子数分别为 2、8、18;K 层上可排 1 个电子,也可排 2 个电子, A 正确;当 M 层上排有电子时, L 层上一定排
16、满了 8 个电子,而 M 层上最多只能排 18 个电子, B 一定不正确;K 层上最多只能排 2 个电子,248,即 M 层和 L 层都为 8 个电子的离子结构示意图为 ,Cl 、K 、Ca2 等均有可能,C 正确; H 和 He 的核电荷数与最外层电子数相等,所以 D 正确。2下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是( )A BC D答案 A解析 A 项表示的是 Ne 原子,B 项表示的是 Al3 ,C 项表示的是 Cl ,D 项表示的是S2 。Ne 是稀有气体元素,它及其他的稀有气体原子具有非常 稳定的电子层结构,极 难发生化学反应。3简单离子 Rn 的两个电子层都已充满,与 R
17、n 电子数相同的简单离子 (包含 Rn )通常共有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种答案 D解析 Rn 的两个电子层均已充满说明 Rn 具有 10e ,具有 10e 的简单离子通常包括:N3 、O2 、F 、Na 、Mg2 、Al3 ,共 6 种。4下列叙述正确的是( )A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定与稀有气体元素原子的核外电子排布相同C核外电子排布相同的两种原子不一定属于同种元素D不存在质子数和电子数分别相同的单核阳离子和单核阴离子答案 D解析 如 N3 、O2 、F 、Na 、Mg2 、Al3 、Ne 的核外电 子排布完全相同,但它 们的化
18、学性质不同,A 不正确;如 H 不具有稀有气体元素原子的电子层结构,B 不正确;核外电子排布相同的两种原子核电荷数相同,核 电荷数相同的原子一定属于同种元素,C 不正确;单核阳离子和单核阴离子核外电子数相同时,核内 质子数一定不同,D 正确。5完成下列问题:(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空:电子层排布相同的是_;属于同种元素的是_;属于金属元素的是_;属于稀有气体元素的是_。(2)核电荷数为 118 的元素中,原子最外层电子数是内层电子总数一半的元素是_;原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素是_;原子最外层电子数是电子总数一半的元素是_。答案 (1)BC AB D C(2)Li
19、、P Li、Si Be解析 (1)B 和 C 核外电子数相等, 电子层排布相同;A 和 B 核内质子数相等,属于同一种元素氟;金属元素原子最外层电子数一般小于 4,D 为金属钠;稀有气体元素原子最外层电子数一般为 8(He 除外)。(2)符合的原子各层电子数分别为 2,1 或 2,8,5;符合的原子各 层电子数分别为 2,1或 2,8,4;符合的原子各层电子数分别为 2,2。6某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_。
20、(3)该微粒的氧化性很弱,得到 1 个电子后变为原子,其单质的还原性很强,这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱,失去 1 个电子后变为原子,其单质的氧化性很强,这种微粒的符号是_。答案 (1)Ar (2)S 2 (3)K (4)Cl 解析 由微粒结构示意图可知该微粒共有 3 个电子层,18 个电子。根据 组成原子的各微粒之间的关系,可判断该微粒 为中性时或分别带正、 负电 荷时,原子核内质子的数值。核外电子排布为 2、8、8 构型的单核微粒主要有 Ar、S2 、Cl 、K 、Ca2 。(1)单核中性微粒为原子,原子的核电荷数核外电子数,此微粒为核电荷数为 18 的 Ar原子。(2)具有
21、还 原性、能被溴水氧化的是 S2 。(3)氧化性很弱的1 价离子是 K 。(4)还原性很弱的1 价离子是 Cl 。分层训练基础过关题组 1 核外电子排布及其规律1下列说法不正确的是 ( )A多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较高B每个电子层最多容纳的电子数是 2n2 个C最外层电子数不超过 8 个 (K 层为最外层时,电子数不超过 2 个)D核外电子是分层排布的,元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关答案 A解析 核外电子是分层排布的,能量低的在离核近的区域运 动,能量越高,离核越远。电子在排布时,最外层不超过 8 个(K 层为最外层时, 电子数不超过 2 个),次外层不超过
22、18个,每个电子层最多容纳 2n2 个电子。2下列叙述正确的是 ( )A原子最外层电子数为 2 的元素易失电子,所以均具有较强的还原性B aXm 和 bYn 两种离子,其电子层结构相同,则有关系式 abmnC稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子D当 M 层是最外层时,最多可排布 18 个电子答案 B解析 氦原子最外层有 2 个电子,不易失 电子, A 不正确;电子的分层排布即是电子的分层运动,电子层结构相同,则原子核外电子数相等,所以 ambn,B 正确;稀有气体元素中 He 原子最外 层只有 2 个电子,C 项错;M 层为最外层时,最多只能排 8 个电子,D 不正确。3某元素的原子最外
23、层电子数是次外层电子数的 3 倍,则该元素原子核内的质子数为( )A3 B7C8 D10答案 C解析 由原子最外层电子数不超过 8 个及每层最多容纳的电子数为 2n2 个电子,结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,可知 该 元素的次外层为 K 层,电子数为 2个,最外层是 L 层,电子数为 6 个,所以 该元素核外电子数 为 8,其核内质子数是 8。4以下是某同学画的 X 的原子结构示意图,其中正确的是( )18A BC D答案 D解析 原子结构示意图中的圆圈表示原子核,里面的数字是 该原子的质子数,故 应为8,依据核外电子排布规律知,第一层最多有 2 个电子,第二层最多有 6
24、 个电子,故 D 正确。5某粒子结构示意图为 ,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )8n n8 10n n10A BC D答案 C解析 若为阳离子,电荷数为 n28n10;若为阴离子,电荷数为28n10n。6原子的第 n 电子层作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与(n1) 层相同,当 n 电子层作为原子的次外层时,其电子数比(n1) 层最多能多 10 个,则此电子层是( )AK 层 BL 层CM 层 DN 层答案 C解析 n 作为最外层时,最多只能容 纳 8 个电子,所以 (n1)层应为 8 个电子,为 L 层,则 n 应为 M 层;若 n 为次外层, 则(n1)为最外层,则次外
25、层电子数最多为 10818,则进一步证明 n 为 M 层。题组 2 原子结构与元素性质的关系7下列说法正确的是( )A最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子B最外层电子多于 4 个的元素一定是非金属元素CF 、 Na 、Mg 2 与 Ne 原子具有相同的电子层结构D同种元素的原子和离子,电子层数一定相同答案 C解析 最外层达到稳定结构的微粒包括稀有气体元素的原子和金属阳离子和非金属阴离子,A 不正确;最外层电子数多于 4 个的原子也有可能是金属元素的原子,如铋元素原子最外层有 5 个电子,B 不正确;F 、Na 、Mg2 与氖原子核外电子数相同,所以电子层结构相同,C 正确;同种
26、元素的原子和离子,电子层数不一定相同,如 Na 与 Na 电子层数不同, Cl与 Cl 电 子层数相同。8A 、B 、C、D 四种微粒中均含有氢原子,且电子总数均为 18。已知溶液中的A 和 B 在一定条件下相互反应可转化为 C 和 D。则 C、 D 分别为( )ANH 3 和 H2O BPH 和 HS 4CNH 和 OH DPH 3 和 H2S 4答案 D解析 类比:NH OH NH3H 2O 可知,A 、B 、C、D 分别为 4 = = = = = PH 、HS 、PH3、H2S。 49已知 X、Y 是核电荷数不大于 18 的元素。X 原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为 a2;Y 原
27、子的最外层电子数为 b5,次外层电子数为 b。判断 X、Y 元素形成的化合物组成是( )AXY 2 BY 2X3CY 4X DYX 3答案 B解析 X 为 S,Y 为 Al,则 X 与 Y 形成的化合物为 Al2S3。10已知 Rn 的原子结构示意图为 ,请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质( )A非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼,能与钠等金属反应C不太活泼,与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应答案 D解析 氡原子最外层有 8 个电子,达到 稳定结构,既不易得电子也不易失电子,化学性质稳定。能力提升11观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子) 的结构示意图,回
28、答有关问题。(1)与离子相对应的元素符号是_,与原子相对应的离子的结构示意图是_。 (2)电子层结构相同的是_( 填写代号,下同),性质最稳定的是_,最容易失去电子的是_,最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数 110 的元素内,列举两个与 B 电子层结构相同的离子,写出离子的符号_。答案 (1)O、Mg 、(2)BCE C D A (3)MgO NaCl (4)N 3 、F 解析 (1)在五种粒子中 A 是 Cl,B 是 O2 ,C 是 Ne,D 是 Na,E 是 Mg2 。Ne 的特殊稳定性决
29、定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同,即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O 2 、Ne、Mg2 都具有稳定的电子层结构,但最 稳定的是 Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物;活泼金属元素的原子与活 泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物;在化合物里,Na 呈1 价,Mg 呈2 价,Cl 呈 1 价,O 呈2 价。(4)在核电荷数 110 的元素内,N 原子核外共有 7 个电子,其中最外层上是 5 个,N 原子得到 3 个电子后形成 N3 ,与 B 的电子层结构相同;F 原子核外共有 9 个电子,其中最外层上是 7 个,F 原子得到 1 个电子后形成 F
30、,与 B 的电子层结构相同。12(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍,其质子数是最外层电子数的 3 倍,该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图如右图所示,试回答下列问题:当 xy10 时,该粒子为_( 填“原子” “阳离子 ”或“阴离子”)。当 y8 时,粒子可能为( 填名称)_ 、_、_、钾离子、_。写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。答案 (1)(2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钙离子Al(OH) 33H =Al3 3H 2O解析 (1)设:核电荷数质子数a,元素原子的电子层数为 x,最外层电子数为 y,依题意:a5x
31、,a 3y,则 5x3y, x 。因原子的最外 层电子数不超过 8,即 y 为 18 的正整数,3y5故仅当 y5,x3 时合理,该 元素的核电荷 数为 15。(2)当 xy10 时,x10y,说明核电荷数等于核外电子数,所以 该粒子应为原子;当 y8 时,应为有 18 个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、 钙离子;y 3 时为铝原子,y7 时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。13.已知:A、B、C、D 分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如图的反应关系:(1)如果 A、B、
32、C、D 均是 10 电子粒子,请写出 A 的化学式_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的带电粒子, B 和 D 是 10 电子粒子,请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式:_。答案 (1)NH 4(2)H2SOH =HS H 2O 或 H2S2OH =S2 2H 2O 或HS OH =H2OS 2解析 (1)10 电子微粒 A、B 反应得到两种 10 电子微粒,应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水,而 B 能与氢离子反应生成 D,可推知 A 为 NH ,B 为 OH ,C 为 4NH3,D 为 H2O。(2)如果 A、C 均是 18 电子的粒子, B、D 是 10 电子粒子,结
33、合转化关系,可推断:A 为 H2S,B 为 OH ,C 为 HS 或 S2 ;或 A 为 HS ,B 为 OH ,C 为 S2 ,D 为H2O,A 与 B 在溶液中反应的离子方程式:H 2SOH =HS H 2O 或H2S2OH =S2 2H 2O 或 HS OH =S2 H 2O。拓展探究14A、B、C 、 D、E 分别代表五种微粒,每种微粒中都含有 18 个电子,其中 A 和 C都是由单原子形成的阴离子,B 、D 和 E 都是分子;又知在水溶液中 A 跟 B 反应可生成 C和 D;E 具有强氧化性。请回答:(1)用化学符号表示上述 5 种微粒:A_;B_;C_;D_;E._。(2)在水溶液中 A 和 B 反应的离子方程式 _。答案 (1)S 2 HCl Cl H 2S F 2 或 H2O2(2) S2 2H =H2S解析 首先确定 18 电子的中性原子 Ar,然后找出比它多或少电子的原子转化成阳离子或阴离子或氢化物分子,如 S2 、Cl 、 HCl、H2S,再考 虑 基团F 、OH、NH2、CH3 等均含有 9 个电子,自身或两两合并成任意两个组合均得到 18 电子的微粒。由在水溶液中 A跟 B 反 应可生成 C 和 D,可推知 A、B、C、D 分别为 S2 、HCl、Cl 、H2S;由于 E 具有强氧化性,故 E 为 F2 或 H2O2。