1、第 1 节 化学键与化学反应第 1 课时 化学 键与化学反应中的物质变化1下列关于共价键的说法正确的是( )A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子不一定是化合物分子C离子化合物中不可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键D共价键只能在不同种原子之间形成答案 B解析 某些金属原子可以与非金属原子形成共价键，如 AlCl3，A 不正确；由共价键形成的分子也可能是单质分子，如 N2，B 正确；在共价化合物中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子键，但离子化合物中可以只含离子键，也可以既含离子键，又含共价键，如 NH4Cl, C 不正确；共价键也可以在同种原子之
2、 间，如金 刚石，D 不正确。2下列关于化学键的叙述正确的是( )A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用B仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键C金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键D只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键答案 C3请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )Error!H2O 形 成 1 mol H2O的 共 价 键 ，释 放 930 kJ能 量 A1 mol H 2O 分解为 H2 与 O2 需吸收 930 kJ 热量BH 2 与 O2 反应生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 热量C2 mol H 的能量小于 1 mol H2 的能量D2 mol
3、 H 结合成 1 mol H2 放出 436 kJ 的热量答案 D解析 由反应方程式 H2(g) 1/2O2(g)=H2O H436 kJmol1 249 kJmol1 930 kJmol1 245 kJmol 可知，分解 1 mol 水需要吸收 245 kJ 的能量，生成 1 mol 水时放热245 kJ，A、B 错误 ；1 mol H2 生成 2 mol H 吸放 436 kJ 能量，反之 2 mol H 结合生成 1 mol H2放出 436 kJ 能量，C 错误；D 正确。4下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是( )A6 和 8 B11 和 13C11 和 1
4、6 D12 和 17答案 D解析 6 和 8 号元素分别为 C 和 O，C 和 O 元素不能形成离子 键；11 和 13 号元素分别为 Na 和 Al 元素，两种金属元素不可能形成离子键；16 号元素为 S 元素，S 和 Na 能形成离子化合物 Na2S，Na2S 不为 AB2 型离子化合物；12 号和 17 号元素分别为 Mg 和 Cl 元素，它们能形成 MgCl2，MgCl2为 AB2 型离子化合物。5现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式 HCl=H Cl 可判断 HCl 分子里存在离子键；H 2
5、 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述说法正确的是( )A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确答案 B解析 水中存在分子内的 H、O 原子之间的相互作用，但也存在分子间的 H、O 原子间的相互作用，而化学键只指分子内相 邻原子间强烈的相互作用，不正确；只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子 键， 不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用不单 指相互吸引， 还有相互排斥，不正确；HCl 属于共价化合物，分子中不存在离子，分子中没有离子键， 不正确；化学反
6、应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但 HCl 中存在的是共价键而非离子键，不正确。6下列物质中：O 2、金刚石、NaBr、H 2SO4、Na 2CO3、NH 4Cl、NaHSO 4、 Ar、Na 2O2、NaOH 、CaCl2。(1)只含有共价键的是_( 填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有离子键又含有共价键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_ 。(3)Na2O2 中阴、阳离子个数比是_。(4)将 NaHSO4 溶于水，破坏了_(填化学键类型，下同) ，将 NaHSO4 熔化破坏了_，写出 NaHSO4 溶于水的电离方程式_。(5)下列变化中：I
7、 2 升华， NaOH 熔化，H 2SO4 溶于水，NaCl 溶于水，冰融化，加热 NH4Cl。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_。答案 (1) (2) (3)12(4)离子键、共价键 离子键 NaHSO 4=Na H SO (5) 24解析 (1)和(2)，O 2、金刚石中只含有共价键，是单质；H 2SO4 中只含有共价键，是共价化合物；NaBr、CaCl 2 中只含有离子键，是离子化合物； Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中既含有离子键，又含有共价 键，是离子化合物；稀有气体 Ar 原子最外层达到了稳定结构，Ar 气体中不能形
8、成化学键。(3)Na2O2 中的阳离子为 Na ，阴离子为 O ，阴、阳离子个数比是 12。22(4)NaHSO4 溶于水， Na 与 HSO 之间的离子键被破坏，HSO 中“H”与“SO 4”之间的 4 4共价键也受到破坏。(5)I2 升华 、冰融化是发生物理变化，I 2、H2O 分子仍然存在，没有破坏共价键；NaOH 熔化、H 2SO4 溶于水、 NaCl 溶于水均 发生化学键的破坏，但 NaOH 熔化时 OH 共价键未被破坏；NH 4Cl 受热 分解既破坏了离子键，又破坏了部分共价键。分层训练基础过关题组 1 离子键和共价键及其判断1下列叙述正确的是( )ANaHCO 3、 CH3COO
9、Na 均含有离子键和共价键BCa(OH) 2、 CaCl2 固体中均存在两类不同的化学键C液氯和氯气中存在不同类型的化学键D氧气和金刚石中存在不同类型的化学键答案 A解析 NaHCO 3 中 Na 与 HCO 之间、 CH3COONa 中 Na 与 CH3COO 之间都以离子 3键结合，HCO 和 CH3COO 离子内含有共价键， A 正确；Ca(OH) 2 中 Ca2 与 OH 之间存在 3离子键，O 与 H 之间存在共价 键， CaCl2 中两个 Cl 与 Ca2 以离子键结合，B 不正确；液氯和氯气的构成微粒都是 Cl2，Cl2 中存在共价键， C 不正确；O 2 中两个 O 原子之间以
10、共价键结合，金刚石中碳原子间以共价键结合， D 不正确。2下列叙述不正确的是( )A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大答案 B解析 活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键，故 A 项正确；人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，B 项错；由离子的形成过程易知 C 项正确；失去电子形成阳离子半径减小，得到 电子形成阴离子 半径增大，故 D 项正确。3下列各组元素既能形成离子键，又能形成共价键的是( )C、H、O K、
11、Mg、Cl N 、Cl、H H 、Na、SA BC D答案 C解析 一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键，非金属元素原子之间形成共价键，但非金属元素原子也可以形成离子键。 组只能形成共价 键；组为A 族、 A族的金属元素和氯元素，只能形成离子 键；组中既可形成共价 键，如 HCl、NH3 等，又可形成离子键，如 NH4Cl；组中既可形成共价键，如 H2S，又可形成离子键，如 Na2S、NaHS 等。4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的一组是( )A(NH 4)2SO4 KOH H 2SO4BMgO K 2SO4 HNO 3 CNa 2O2 NaNO 3 NH 4ClDCH 4 M
12、gCl 2 Al 2O3答案 C解析 铵盐(NH 4)2SO4 和 NH4Cl、强碱 KOH、活泼金属含氧酸盐 K2SO4 和NaNO3、Na2O2 中既有离子键 ，又有共价键。活 泼金属氧化物 MgO 和 Al2O3、活泼金属与非金属的化合物 MgCl2 中只有离子键。非金属 氢化物、酸 H2SO4、 HNO3 中只存在共价键。5下列叙述中正确的是( )A元素周期表第 1 周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A 族内的元素之间不可能形成离子键C离子键是阴、阳离子的相互吸引作用D金属原子和非金属原子之间均可形成离子键答案 A解析 元素周期表第 1 周期内的元素是氢(非金属元素) 和氦
13、(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A 项正确；元素周期表A 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如化合物 NaH，B 项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不 单指相互吸引，还有相互排斥，C 项错误 ；只有活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子才可形成离子键， D 项错误。题组 2 离子化合物与共价化合物6下列有关叙述中正确的是( )AA 族与A 族元素间可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物BHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生成的化合物
14、一定是共价化合物答案 A解析 A 族元素为 H 元素和碱金属元素，A 族元素全部是活泼非金属元素， H 元素与A 族元素以共价键结合成共价化合物，碱金属元素与A 族元素以离子键结合成离子化合物，A 正确；HCl 和 NaCl 溶于水时， HCl 和 NaCl 在水分子作用下都电离出自由移动的离子，所以它们的溶液都能导电 ，但 HCl 属于共价化合物，NaCl 属于离子化合物，B 不正确；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如 H OH =H2O、 H CH 3COO =CH3COOH 等，反应产物均是共价化合物，C 不正确；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如
15、 NH3HCl =NH4Cl，反应产物 NH4Cl 为离子化合物，D 不正确。7物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( )A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点较高的化合物答案 C解析 水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如 HCl 、H2SO4、AlCl3 等是共价化合物；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键，是离子化合物而不是共价化合物；熔点 较高的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅是共价化合物。8下列物质中，属于共价化合物的是( )AN
16、H 4Cl BHNO 3CNaCl DI 2答案 B解析 只有 HNO3 是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案 B解析 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的
17、电子层结构与氦相同，则 a 是 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，所以 b 是 S，c 是 Cl。c 和d 的电子层结构相同，则 d 是 K。A 项，元素的非金属性次序为 cba，A 正确；B 项， 氢元素与钾元素不能形成共价化合物， B 错误；C 项， d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C 正确；D 项， 氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是1 和1、6 和2、7 和1，所以元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D 正确。题组 3 化学键与物质的性质及变化10下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )
18、ANH 4Cl NH3HCl= = = = = BNH 3CO 2H 2O=NH4HCO3CNaClAgNO 3=AgCl NaNO 3D2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2答案 D解析 A 中没有离子键的形成； B 中没有离子键的断裂；C 中没有共价键的断裂和形成；D 中断开 Na2O2 中的离子键和共价键、CO 2 中的共价键，形成 O2 中的共价键、 Na2CO3 中的离子键和共价键。能力提升11(1)下列分子内共用电子对数最多的是_( 填字母)。aH 2 bH 2O cNH 3 dCO 2(2)X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y原
19、子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题：由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_ 、_。(3)下列各组物质中，都是含有共价键的离子化合物的一组是_( 填字母)。aNa 2O2 Na 2O MgF 2bKClO NaOH NH 4ClcN 2 HBr CaBr2dCO 2 H 2O H 2O2答案 (1)d (2)NaOH Na 2O2 (3)b解析 (1) H 原子最外 层有一个 电子，所以 H2 有一对共用 电子；O 原子最外层有 6 个电子，所以 H2O 分子中有两对共用 电子；N 原子最外层有 5 个电子，所以 NH3 中有三对共用
20、电子；C 原子最外层有 4 个电子，O 原子最外层有 6 个电子，所以 CO2 分子中有四对共用电子。(2)密度最小的气体是 H2，根据 Y 的信息可知 Y 为 O，Z 与 H 同主族，且 Z 的原子序数大于 O，可推断出 Z 为 Na。由 H、O、Na 组成的化合物中，既含离子键又含共价键的有NaOH 和 Na2O2。(3)a 中 Na2O 和 MgF2 中只含有离子键；c 中 N2为单质， HBr 中只含共价键， CaBr2 中只含离子键；d 中均只含有共价键。只有 b 中符合。12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小，X
21、 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。(1)X、Y、Z、W 四种元素的符号：X_ ，Y_，Z_，W_。 X、Y、Z 、W 原子半径由大到小顺序为 _(写元素符号)。(2)元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的_(填“强”或“弱”)。(3)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_(任写两种，下同)，离子化合物有_。(4)由 X、Y、Z 三种元素所形成的只含有共价键的化合物是_(写化学式，下同) ，既含离子键，又含共价键的化合物是_。答案 (1)H N O Na NaNO H(2)弱(3)NH3、H 2O、H 2O2、N 2H4、NO、NO 2、N 2O3 等中的两种 Na 2O
22、、Na 2O2、NaH 等中的两种(4)HNO3、HNO 2 NH 4NO3、NH 4NO2解析 (1)根据 Z 是地壳中含量最高的元素，推知 Z 为 O，结合原子序数 XYZ，且原子半径 XY，推知 X 为 H。由原子序数 YZW，且 X 与 W 同主族，推知 W 为 Na，再 结合X、Y、Z、W 元素原子最外层电子数之和为 13，推知 Y 为 N。原子半径同周期从左到右依次减小，同主族自上而下依次增大，所以原子半径由大到小顺序为 NaNOH。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性，同周期从左到右依次增强，即 NH3 的热稳定性比H2O 的弱。(3)由 H、N、O、Na 中的两种元素 组成的共价
23、化合物有NH3、H2O、N2H4、H2O2、NO、NO2、N2O3 等，离子化合物有 Na2O、Na2O2、NaH 等。(4)由 H、N、O 三种元素组成所形成的只含有共价键的化合物是 HNO3、HNO2，既含共价键，又含离子键的化合物是 NH4NO3 或 NH4NO2。13X、Y、Z、M、G 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y 、M 同主族，可形成 MY2、MY 3 两种分子。回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_( 写化学式
24、) 。(3)Y、G 的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_ (写出其中两种物质的化学式 )。(4)由 X、Y、Z 三种元素任意元素组成的只含离子键的是_，既含离子键，又含共价键的是_，由 X、Y 、Z、M 四种元素组成的化合物的化学式为_。答案 (1)第 2 周期A 族(2)HClO4 H 2S(3)O3、Cl 2、ClO 2 (任写两种)(4)Na2O NaOH、Na 2O2 NaHSO 3、NaHSO 4解析 X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则 X 是 H 元素；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子， 则 Y 是 O 元素，M 是 S
25、元素；X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX，且 Z 原子序数大于 Y 原子序数，则 Z 是 Na 元素； G 是短周期主族元素，G 原子序数比 M 大，则 G 是 Cl 元素( 不考虑稀有气体)。O 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，处于第 2 周期第A 族。拓展探究14五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是
26、 _(填元素符号)。(2)由 A 和 B、 D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示) 。(3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为_。(6)单质 E 与水反应的离子方程式为_ 。答案 (1)Na Cl(2)PH3(3)NH4Cl 离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl 2 2PCl5= = = = =点 燃 (6)Cl2H 2O=H Cl HClO解析 由 A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性
27、，且 A 的原子序数小于 B，则推知 A 为H，B 为 N。由 A(H)和 C 同主族，且原子序数 C 大于 B(N)且 C 离子和 B 离子(N 3 )具有相同的电子层结构，推知 C 为 Na。由 C(Na)和 E 形成的化合物在水中呈中性，推知 E 为 Cl。由B(N)和 D 同族， D 的原子序数小于 E(Cl)，推知 D 为 P。(1)根据同周期从左到右，原子半径减小，元素的非金属性增强；同主族自上而下，原子半径增大，元素的非金属性减弱，推知五种元素中原子半径最大的是 Na，非金属性最强的是 Cl。(2)H 和 N、P、Cl 形成的共价化合物分别是 NH3、PH3、HCl，其中 P 元素的非金属性最差，所以 PH3 的热稳定性最差。(3)NH3HCl =NH4Cl，产物 NH4Cl 中，NH 与 Cl 以离子 键结合，NH 中 N 与 H 原子间 4 4以共价键结合。(4)P 为A 族元素，其最高化合价为5 价，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P 在足量的 Cl2 中燃 烧生成 PCl5。(6)Cl2 与水反应的化学方程式为Cl2H 2O=HClHClO ，HClO 为弱酸。
