1、第 2 章 化学键 化学反应与能量 章末练习一、单项选择1下列关于化学键的说法中正确的是( )相邻原子间的相互作用叫做化学键 化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 化学键是指相邻原子间强的相互作用A BC D只有答案 D解析 形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相 邻分子间 的原子也可能相邻，但作用不 强，不是化学键；在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学 键，但分子 间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；化学键这种相互作用
2、，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之 间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥； 正确。易错警示 (1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。2下列变化不需要破坏化学键的是( )A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水答案 B解析 化学变化肯定存在化学 键的破坏， A、C 两项发生的都是化学变化，加热 NH4Cl 分解破坏了 NH4Cl 内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学
3、键；D 项中，HCl 溶于水，破坏了 HCl 分子内的化学键；B 项中干冰升华没有化学键的破坏。规律总结 物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物 质发 生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。3下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为 0.8 molL1 s1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案 D解析 A 项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与
4、氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为 常数，一般不用固体或 纯液体表示化学反 应速率；C 项，0.8 molL 1s1 表示 1 s 的时间内，某物质的浓度变化了 0.8 molL1 ；D 项，化学反 应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。易错警示 不可以用固体或液体表示某反 应的化学反应速率，化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反 应速率，表明化学反 应速率时 ，必须指明具体的物质。4反应：3A(g) B(g)= =2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1 min1 v(B)0.45 molL1 min1 v(
5、C)0.015 mol1 L1 min1 v(D)0.45 molL 1 min1 ，则此反应在不同条件下进行最快的是( )A B C D答案 D解析 化学反应速率之比等于化学反 应方程式中的化学计量数之比，即 v(A)v(B)v(C)v(D)31 22，则用 A 表示的化学反应速率分别为中 v(A)0.6 molL1 min1 ；中 v(A)3v(B)0.45 molL1 min1 31.35 molL1 min1 ；中 v(A) v(C) 0.015 32 32molL 1min1 0.022 5 molL1 min1 ；中 v(A) v(D) 0.45 molL1 min1 0.675
6、32 32molL 1min1 ，所以在不同条件下，进行最快的是 ，D 项正确。方法规律 (1)计算化学反应速率时， 应将物质的量转化为物质的量浓度。(2)在比较速率大小时， 须转化成用同一物质表示化学反应速率，统一单位后再比较其大小。5实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是( )连接装置并检查气密性 缓缓加热 加入 MnO2 粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用 NaOH 溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A BC D答案 D解析 实验室制取氯气进行实验 操作时，先 连接装置并检查装置的气密性，再加药品，且先加固体再加液体，为减少 HCl 的挥发要缓慢加热，利用氯气的密
7、度比空气密度大的性质用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，最后用碱液吸收多余 氯气以防止 污染空气。规律方法 实验室制取 Cl2 的实验操作：(1)先连接装置，后检查气密性；(2)先检查气密性，后加药品；(3)先加固体，后加液体；(4)先排出空气，后收集氯气；(5)实验结束后，先停止反应并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。6下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D离子化合物中不一定都含有金属元素答案 C解析 A 项正确，如 NaOH；B 项正确；C 项不正确，如 HCl；D 项正确，如 NH4Cl
8、。8下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是( )A两种非金属元素的原子之间B活泼金属与活泼非金属的原子之间C同周期元素的原子之间D同主族元素的原子之间答案 A解析 通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子 键， B 项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如 CO2，也可以形成离子键，如 NaCl，C 项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如 A 族的 H 与 Na 可形成NaH，即为离子键，D 项错误。题组 2 化学反应中能量的变化8下列有关化学用语正确的是( )ANH 4Cl 的电子式：BN 2 的电子式：NNCS 原子的结构示意
9、图：D质子数为 26、中子数为 30 的铁原子： Fe562答案 D解析 A 项，氯化铵是离子化合物，由氨根离子与 氯离子构成，电子式为 ，错误；B 项 ，N2 的 电子式为 ，错误；C 项，硫元素的原子序数为 16，不是 18，错误；D 项，质子数为 26、中子数为 30 的铁原子的质量数为 263056，其正确的表示方法为 Fe，正确。5629下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 同位素的性质完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A BC D答案 D解析 同位素的化学性质几乎完全相同
10、，而物理性 质不同；铵盐是离子化合物；稀有气体分子不含有共价键。10下列说法不正确的是( )A阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键B原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键C化学键指的是相邻原子间的强的相互作用D完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键答案 D解析 化学键的概念中有两点必 须注意：一个是“相邻原子间” ，一个是 “强相互作用” 。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之 间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。 D 项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如 铵盐。易错警示 (1)个别活泼金属元
11、素与活泼非金属元素之间形成共价 键，如 AlCl3 中 Al 和 Cl 形成的是共价键。(2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中，NH 中 N 原子与 H 原 4子之间是共价键，而 NH 与酸根离子间形成离子键。 4二、非选择题1观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。2如何定性判断下列化学反应进行的快慢？(1)Zn H2SO4=ZnSO4H 2(2)Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O(3)Fe3 3SCN =Fe(SCN)3答案 常通
12、过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。3实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a_，_，_，_ (填各接口字母) 。(2)装置 E 的作用是_，装置 D 的作用是_。(3)装置 A 和 D 中反应的化学方程式：A_；D_。(4)某校化学兴趣小组称取 8.7 g 二氧化锰与足量 10 molL1 的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V 1_L 。若该小组量取了 10 molL1 的浓盐酸 40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为
13、V2(标准状况) ，则 V1_(填“” “ 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与 MnO2 反应，反应不再进行解析 仪器的连接应按照制备 、净化、收集、尾气吸收的 顺 序；E 的作用是除氯化氢杂质，装置 D 只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装 氢氧化钠溶液。8.7 g 二氧化锰物质的量为 0.1 mol，MnO2 与盐酸完全反应可产生 0.1 mol 氯气，体积为 2.24 L；10 molL1 的浓盐酸 40 mL，其中氯化氢的物质的量为 0.4 mol，若 0.4 mol 氯化氢与足量 MnO2 完全反应也可产生0.1 mol 氯气，但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的 0.4 mol 氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于 0.1 mol，所以 V1V2。方法规律 气体制备的三个顺 序(1)安装顺序：由下而上，由左而右。(2)操作顺序：安装仪器检查装置气密性加入药品( 先固后液)加热。(3)装置顺序：制气净化(先除 杂，再干燥 )收集尾气处 理。
