1、第二节 海水“晒盐” 第一课时学习目标：1、了解海水“晒盐”的过程；2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；3、了解结晶和蒸发结晶。教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的概念；教学难点：饱和溶液和不饱和溶液的转化。教学方法：讲解法、实验探究法、图示法实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学1、溶液是由_和_组成，其中被溶解的叫
2、_；起溶解作用的叫_。例如：氯化钠溶液中:溶质是_，溶剂是_蔗糖的水溶液中：溶质是_，溶剂是_2、当固体、气体溶于液体时，溶质是_，溶剂是_例如_；两种液体相互溶解时量多的作_，量少的作_，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作_。2、方法：学生看书，完成思考题。3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？探究饱和溶液和不饱和溶液一、阅读课本，完成下列习题:1、从海水中提取食盐的方法主要为 2、海水晒盐的过程为：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入 ，继续日晒，海
3、水成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 （也称 ）。3、饱和溶液定义： 4、不饱和溶液定义： 4、学生看书、思考，并回答上述问题。5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。（二）1、内容： 结晶2、方法：学生看书，完成思考题。3、思考题：什么叫结晶？结晶有哪些方法？4、出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体三、教师小结四、课后练习：1欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠且简便的方法是( )A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液2在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食
4、盐，这说明倒出的溶液A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度升高 D.氯化钠的溶解度降低3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液 C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液4、下列说法正确的是（ ）A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液 C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液 D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾
5、固体，固体不再溶解 D、升高温度，没有固体析出6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )A.KNO3溶液 B.NH 4Cl溶液 C.石灰水 D.食盐溶液8、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。9、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm 3）。（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g 100 50 20 20 10 5打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。四、课后练习：预习下节内容教学反思：
