1、第 2 单元 钠、镁及其化合物第 2 课时 碳酸钠的性质与应用学习目标:1、能用实验的方法探索和掌握碳酸钠的性质2、能用实验的方法探索并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法3、了解碳酸钠在生产和生活中的用途4、通过实验探究和问题讨论,了解实验研究物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力重点、难点:碳酸钠的化学性质及与碳酸氢钠的区别,实验探究的方法知识点一 碳酸钠的性质:P51,活动与探究:实 验 现 象 结 论实验 1 都产生白色沉淀碳酸钠溶液和澄清石灰水、氯化钙溶液反应产生 CaCO3 沉淀实验 2 产生无色气体 碳酸钠和盐酸反应生成 CO2 气体实验 3 碳酸钠溶液的 PH 为 12-1
2、3 碳酸钠溶液呈碱性实验 4 没入碳酸钠溶液后铜片表面变洁净 碳酸钠溶液呈碱性,可去除油污碳酸钠性质:物理性质_俗称纯碱、苏打,为白色粉末,易溶于水_化学性质(1) 和某些酸反应_Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O_(2) 和某些碱反应_Na 2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH _(3) 和某些盐反应_Na 2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 2_(4) 水溶液显碱性_PH = 1213_知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法(1)提出问题:怎样区别碳酸钠和碳酸氢钠?(2)推测和猜想:根据苏教版课本 P52,表 2-4
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,推测区别的方法(3)设计方案:(a)等温度等体积水中溶解固体多少不同,溶解固体多少不同(b)根据两溶液的碱性不同,_测定同浓度的两溶液的 PH_;(c)根据两溶液和酸反应速率不同,_进行实验比较区别_;(d)根据两固体热稳定性不同,_通过加热的方法区别_。(4)实验观察,收集证据:(a)等温度等体积水中少不同,溶解固体有多有少(b) 测定等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠两溶液的 PH 分别为 _1213 和 89_;(c)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠两固体中,加入等物质的量浓度、等体积的盐酸,观察到装碳酸钠的试管中_产生气体快(小气球胀的大)_;(d)碳酸钠固体加热_无现象
4、_,碳酸氢钠固体加热_ 产生使澄清石灰水变混浊的气体_。(5)归纳结论:(a) 溶解固体多的为_碳酸钠 _;溶解固体少的为碳酸氢钠_;(b)PH 小(89)的为_碳酸氢钠_;PH 大(1213)的为_碳酸钠_;(c)试管中产生气体快(气球胀的大)的为_碳酸氢钠_;(d)加热产生使澄清石灰水变混浊的气体的为_碳酸氢钠_ ;拓展(d)滴加 BaCl2 或者 CaCl2 溶液,产生白色沉淀的为_碳酸钠_。科学探究的学习方法:_提出问题 推测和猜想 设计方案 实验探究 归纳结论 拓展应用_知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的转化Na2CO3、NaHCO 3的相互转变:Na 2CO3 NaHCO31、NaHCO
5、 3HCl NaClH 2OCO 2 2、 Na2CO3 +CO2+H2O 2NaHCO33、 NaHCO3NaOH Na2CO3 +H2O 4、 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠:_1、重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有广泛应用2、日常生活和生产中去油污_碳酸氢钠:1、焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 2、治疗胃酸过多的一种药剂知识应用:例:下列各物质中含有各种不同杂质(括号内为杂质) ,试用某方法或某试剂除去杂质。完成下表空格:物质与杂质 方法或试剂 有关反应的化学方程式NaHCO 3(Na2CO
6、3) 通CO 2气体 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl(NaOH) 加适量盐酸 HCl + NaOH = H2O+NaClNa 2CO3(NaHCO3) 加热 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+ H2ONa 2SO4(NaHCO3) 加适量稀H 2SO4 NaHCO3+ H2SO4= H2O+CO2+ Na 2SO4方法应用:侯德榜制碱法的生产流程信息提供:(1)已知气体溶解性:NH 3 大于 CO2,固体溶解度 Na2CO3 大于 NaHCO3NH4Cl 大于 NaHCO3 (2)NaCl + NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH 4Cl例题:( ) 向四只盛
7、有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略CO2 的溶解和 HCl 的挥发)。则下列分析都正确的组合是 课时作业一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意)1 ( C )下列变化不能一步完成的是ANa 2CO3NaHCO 3 BCa(OH) 2NaOHCCu(NO 3)2CuSO 4 DNa 2SO4NaNO 32 ( C )等质量Na 2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用,符合下列情况的是 ANa 2CO3比NaHCO 3速率快 B反应速率一样快CNaHCO 3比
8、Na 2CO3速率快 D放出相同质量的CO 23 ( )在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3, 将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足对应图像 溶液中的主要成分A NaOH、NaHCO 3B NaHCO3、Na 2CO3C NaOH、Na 2CO3D Na2CO3量的盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为A11.6 B1.6 1 C21 D114 ( )今有四种无色的溶液,已知它们是:NaCl、Na 2SO4、NaHCO 3、Na 2CO3;又有四种试剂:AgNO 3 BaCl 2 H 2SO4 盐酸。欲分别检验出四种无色溶液,正确选
9、择的试剂是A B C D5 ( )在天平的两托盘上分别放上质量相同的两只烧杯,在烧杯中分别加入等浓度等体积的硫酸,此时天平是平衡状态然后分别向两只烧杯加入等质量的Na 2CO3和NaHCO 3 ,且反应后完全溶解,最后天平两端的相对质量是A放Na 2CO3的一端重 B放NaHCO 3的一端重C一样重 D无法判断6 ( )下列物质的溶液,能和小苏打溶液反应,且既无气体也无沉淀产生的是A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱7 ( D )下列每摩物质受热分解,反应前后固体质量差最小的是 ANaHCO 3 BNH 4HCO3 CKClO 3 DKMnO 48 ( D )可以用来判定NaHCO 3粉末中混有
10、Na 2CO3的实验方法是A溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成B滴加稀硫酸时有气泡产生C加热时有无色气体放出D溶于水后,滴加BaCl 2稀溶液,有白色沉淀生成9 ( C )下列物质中, 不能吸收空气中的 CO2的是 ANa 2O BNaOH CNaHCO 3 DNa 2CO310 ( C )某种混合气体,可能含有 N2、HCl、CO 。把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热CuO, 气体体积都没有变化。再通过足量的Na 2O2固体,气体体积减小最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断,正确的是A一定没有N 2;CO和HCl中至少有
11、一种 B一定有N 2、HCl和COC一定有N 2;CO和HCl 中至少有一种 D一定有N 2和HCl;没有CO二、填充题11有三个密闭的容器A、B、C,A容器中装有Na 2O2和NaHCO 3,B容器中装有Na 2O2和NH4HCO3,C容器中装有Na 2O2和Ca(HCO 3)2,其中每种物质均为1mol ;将它们分别加热至300C,充分反应后排出气体,写出各容器中残留固体物质的名称及其物质的量:A中_1molNa2CO3_1molNaOH_,B中_1molNa 2CO3_,C中_1molNa 2CO3 1molCaCO3_,如向残留物中加入足量同物质的量浓度的硫酸,所耗去的硫酸的物质的量由
12、大到小的顺序是_ C、A 、B _(写出编号)12有4种钠的化合物W、X 、Y 、Z根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式XCOHOCOXOZHYXaHYCaO 22 222 2 3()W是_NaHCO 3_X是_Na 2CO3_Y是_NaOH_Z是_Na 2O2三、实验题(或推断题等)13有一包白色粉末,由NaCl、Na 2CO3和Na 2SO4中的一种或几种混合而成,取白色粉末少量放入试管中,加适量蒸馏水溶解,做以下实验:(1)加入BaCl 2溶液出现白色沉淀,则白色粉末中,可能含有的物质是Na 2SO4;Na 2CO3_(2)继续向试管中加稀盐酸,沉淀不消失,且无其它现象,则白色粉末中
13、,一定含有的物质是_Na2SO4_,一定不含有的物质是 _Na2CO3_(3)通过上述实验,还无法确定的物质应是_NaCl_四、计算题14把NaHCO 3和Na 2CO3的混合物19g置于试管中,加热至恒重,冷却后加入足量的稀盐酸使其完全反应,放出CO 26.6g求:(1)原混合物中各组成的质量分数;(2)反应需消耗20%的盐酸多少克 ? 解 : 设 混 合 物 中 质 量 为 ,答 : 质 量 分 数 为 , 质 量 分 数 为消 耗 的 盐 酸NaCOx2aH(1)x06x=106(g) NaCO%=10.69 H58=42%(2)l 10.62+19)36.520=54.7(g)()NaCO8%NaHCO42%20%547g2332323 3HOx23229845808. .