2018-2019学年苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第1课时） 学案(1).doc

1、第 2 单元 钠、镁及其化合物第 1 课时 金属钠的性质与应用学习目标：1.掌握钠的性质及应用。(重点)2.了解 Na 的制备和存在形式。3.理解钠的氧化物的性质及应用。(重点)自 主 预 习探 新 知1钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。(2)钠的物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度银白色固体 熔沸点较低 比水小 硬度小、质地软2钠的结构与化学性质及应用(1)结构钠离子(Na )的形成：Na (填结构示意图) 失 去 e 说明钠具有强还原性。(2)化学性质钠与氧气反应与水反应a化学方程式： 2Na2H 2O=2NaOHH 2。b现象及原因。

2、与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的 TiCl4 反应的方程式为 4NaTiCl 4 4NaClTi。= = = = =700 800 (3)钠的制备与应用制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为 2NaCl(熔融)2NaCl 2。= = = = =通 电 用途a冶炼金属。b高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。c钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。3钠的氧化物(1)氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2OH 2O=2NaOH、Na 2O2HCl= =2NaClH 2O。(2)过氧化钠物理性质：淡黄色固体。化学性质分别写出过氧化钠与水

3、、二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。用途作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( )(2)钠是活泼金属具有还原性。( )(3)钠与 O2 反应时，条件不同，产物也不同。( )(4)Na2O 和 Na2O2 中氧的化合价分别为2 和1 价。 ( )(5)Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2。( )(6)Na2O2 与 H2O 反应，H 2O 作还原剂。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2Na

4、 及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式_；_；_；_。【答案】 2Na 2H 2O=2NaOHH 2 2Na2HCl= =2NaClH 2 Na 2OCO 2=Na2CO3 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2合 作 探 究攻 重 难钠的主要性质思考交流(1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？【提示】 钠着火生成 Na2O2。不能用水 灭火。因为 Na 与水反应产生易燃气体 H2，同 时生成的 Na2O2 与 H2O 反应又生成 O2 易燃。(2)若将 Na 投入稀盐酸中，请你预测 Na 与稀盐酸反应的现象和 Na 与水反应的现象有何异同？【提示】 相同点：浮、熔、

5、游、响。不同点：Na 与稀盐酸的反应比 Na 与H2O 的反应更剧烈。Na 与滴有酚酞的水反应后溶液变红，Na 与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。(3)将 Na 投入 CuSO4 溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式。【提示】 熔化的 Na 球在液面上面四处游动，溶液中有蓝色沉淀生成。2Na2H 2O=2NaOHH 2；2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4。(1)Na 与 H2O 的反应反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出 H ，钠与水反应的实质是 Na 与 H 的反 应。反应类型：置换反应，化学方程式：2Na2H 2O=2NaOHH 2。(2)钠与 O2

6、 的反 应常温下，钠容易与氧气发生反应， 这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4NaO 2=2Na2O。钠受热后，可以与氧气剧烈反应， 产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体 过氧化钠， 2NaO 2 Na2O2。= = = = =点 燃 (3)钠与酸反应 ，Na 先与酸反应，酸反应完再与 H2O 反应。(4)钠与盐溶液反 应：钠与盐溶液反应是 Na 与 H2O 的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使 Na 不能与之接触。Na 与 H2O 反应生成 NaOH，若与盐能生成难溶碱， 则盐也会参与反应 。对点训练1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属熔化 燃烧后得白色固体

7、 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D【答案】 C2金属 Na 与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )ABaCl 2 溶液 BKCl 溶液CNa 2SO4 溶液 DMgSO 4 溶液D Na 与盐溶液的反应，实际是 Na 先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与 Na 反应一定有 H2 生成。BaCl 2、KCl、Na2SO4 不与 NaOH 反应 ；MgSO4 与 NaOH 反应：MgSO 42NaOH= =Mg(OH)2Na 2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，符合题意。3金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，

8、能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )密度较小 熔点较低 金属活动性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应 金属钠导电性强A仅 B仅C除 之外 D除之外D Na 可以浮在水面，说明钠密度较小，Na 可熔成小球，说明钠熔点低，且反应放热， Na 与水反应的方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，可看出钠的金属活动性强并生成了相应的碱，但导电性强从此实验中无法看出。Na2O2 的主要性质及应用思考交流用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是第一，有氧气生成；第二，

9、_。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_，其中还原剂是_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_；用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。(3)7.8 g Na2O2 与 H2O 反应，生成 O2 的体积(标准状况)_L，转移电子_mol。【答案】 (1)放出热量 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 Na 2O2(2)将带火星的小木条放在试管上导管的末端口，若木条复燃，说明反应生成了氧气 将锥形瓶上导管的末端插入盛有水的烧杯里，若有气泡冒出，说明反应放出热量(3)1.12 0.1Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应的数量关系1物

10、质的量的关系无论是 CO2还是 H2O，通过足量的 Na2O2时，放出 O2 的物质的量与 CO2 或H2O 的物质的量之比均为 12。2固体质量关系(1)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 m(固体)278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol CO 的质量 )即：发生反应(1)时，固体增加的质量等于与 CO2 等物 质的量的 CO 的质量。(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 m(固体)278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol H2 的质量)即：发生反应(2)时，固体增加的质量等于与 H2O 等物质的量的 H2 的质量。3电子转移关系在 Na

11、2O2 与 CO2 或 H2O 的反应中，Na 2O2 既作氧化剂又作还原剂，每生成 1 mol O2 都转移 2 mol 电子。4先后顺序关系一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反 应，解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后，Na 2O2 再与 H2O 发生反应。对点训练4下列对于 Na2O、Na 2O2 的比较正确的一项是 ( )ANa 2O、Na 2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa 2O、Na 2O2 都是易溶于水( 与水反应)的白色固体CNa 2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa 2O2 与水

12、反应时， 1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子C A 项， Na2O2 不是碱性氧化物；B 项，Na 2O2为淡黄色固体；D 项，1 mol Na2O2 与 H2O 反应，转移 1 mol 电子。5下列叙述正确的是( )1 g CO 和 H2 的混合物完全燃烧的产物通入足量 Na2O2，充分反应后固体增加的质量大于 1 gNa 2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2 与 CO2 发生置换反应生成O2Na 2O 是淡黄色物质， Na2O2 是白色物质Na 2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不可作供氧剂Na 2O2 和 Na2O 焰色反应均为黄色A都正确 BC D

13、D 中反应后固体增重等于 1 g；中 Na2O2 与 CO2 的反应不是置换反应；中 Na2O 为白色，Na 2O2为淡黄色。6在 105 的密闭容器中，2 mol Na2O2 与 1 mol CO2 和 1 mol H2O(g)的混合气体反应，生成的固体成分是_。【解析】 Na2O2 与 CO2 和 H2O(g)反应时，先与 CO2 反应，再与 H2O(g)反应。2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 21 mol 1 mol 1 mol2Na2O22H 2O=4NaOHO 21 mol 1 mol 2 mol【答案】 Na 2CO3、NaOH当 堂 达 标固 双 基1关于钠的叙述中正确的

14、是( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠DNa 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2B A 项， 钠 硬度小；C 项，Na 燃烧生成 Na2O2；D 项，Na 与 H2O 反应生成H2，不是 O2。2将一小块钠投入到盛有 CuSO4 溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有红色物质生成D溶液变浑浊C 溶液中有 Cu(OH)2蓝 色沉淀，没有 Cu 生成。 3下列判断正确的是( )A可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B可

15、用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D将足量的 Na2O2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色A CO 2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，但与 Na2O2 反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且 CO2 也是气体，故 CO2 与 Na2O2 的反应无明显的现象产生，水与 Na2O2 反应则会产生气泡而有明显的 现象，故 A 项正确，B 项错误；在空气中加热 Na2O2 与 Na2O 的混合物，后者会转化为前者，故 C 项错误；D 项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反

16、应生成碱而使溶液变为红色，但因 Na2O2 具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D 项错误。4对于反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，下列说法中正确的是( )ANa 2O2 是氧化剂， H2O 是还原剂BNa 2O2 既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为 4eD每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4 gB 在 Na2O2 与 H2O 的反 应中，Na 2O2 中1 价氧原子之间发生电子转移，Na2O2 既是氧化 剂又是还 原剂；不知反应物的物质的量无法确定 电子转移的数目；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即 18

17、 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。5下图中，A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。 (1)判断 A、B、C、D 是什么物质，写出其化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_ 。B D_。AC_ 。【解析】 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色” ，只要推断出 A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性 质也是快速解决此类问题的关键。【答案】 (1)Na Na 2O2 NaOH Na 2CO3(2)2NaO 2 Na2O2= = = = =点 燃 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2H 2O=2NaOHH 2(1)钠与盐溶液反 应时，钠先与水反应，然后生成的 NaOH 再考虑与盐反应。(2)Na2O2 本身具有强氧化性，能把一些还原性物质 氧化。(3)Na2O2 具有漂白性，投入有色溶液中，可使有色溶液褪色。(4)w g CO 和 H2 的混合物在 O2 中充分燃烧，其产物通过足量的 Na2O2 固体，反应充分后，固体增加的质 量是 w g。(5)同温、同 压下 V L CO2 和 H2O(气)混合气体通过足量的 Na2O2，反应完全后得到 V L O2。12