1、21化学反应速率的表示方法班级 学号 姓名 1反应 4A（g）+5B （g）= 4C(g)+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.3mol。下列论述正确的是 （ ）AA 的平均反应速率是 0.010 molL-1s-1B半分钟后容器中含 D 的物质的量至少为 0.45molC半分钟后容器中 A、B、 C、D 的物质的量比一定是 4:5:4:6D半分钟后容器中 A 的物质的量一定增加了 0.3mol 2某一反应物的浓度是 2.0 molL-1，经过 4 min 后，它的浓度变成 1.68 molL-1，则在这 4 min 内它的平均反应速率为 （ ）A. 0.
2、2 molL-1min-1 B. 0.1 molL-1min-1C. 0.04 molL-1min-1 D. 0.08 molL-1min-13已知反应 A3B 2CD，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为：1 molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A05 molL 1min1 B1 molL 1min1C2 mol L1min1 D 3 molL 1min14在 2L 的密闭容器内，反应 N2+3H2 2NH3 进行，半分钟内有 0.6mol 氨气生成。则下列反应速率不正确的是 （ ）A(NH 3)=0.6mol/(Lmin) B(N 2
3、)=0.005mol/(Ls)C(H 2)=0.9mol/(Lmin) D(NH 3)=0.02mol/(Ls)5在 N2+3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间内，NH 3 的浓度增加了 0.6 molL-1，在此段时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 molL-1s-1，则所经过的时间是 （ ）A1 s B 2 s C0.44 s D1.33 s 6在一个容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应:3A+B=2C (A、B 、C 均为气体)若最初加入的A、B 都是 4mol，A 的平均反应速率为 0.12mol/(Ls)，则 10s 后容器中的 B 是 （ ）A2.8mol B
4、1.6mol C3.2mol D3.6mol 7在 2A+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.5 molL -1s-1 Bv (B)=0.005 molL-1s-1Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL -1s-18某温度下，两种气体 X2 和 Y2 均为 1mol/L，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 tmin 后，测22得物质的浓度分别为 c(X2)=0.4mol/L，c(Y 2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L ，则反应式可表示为 （ ） AX 2+2Y2=2XY2 B2X 2+Y2=2X2YC3X
5、2+Y2=2X3Y DX 2+3Y2=2XY39在一定条件下，将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行 xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下 V(A2)0.4mol(Ls)、V(B 2)=1.2 mol(Ls) 、V(C)= 0.8mol(Ls) 则该 x 和 y 的值分别为 （ ）A2 和 3 B3 和 2 C3 和 1 D1 和 310已知：4NH 3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用 v (NH3)、v (NO)、v (H2O)（molL -1s-1）来表示，则正确的关系是 （ ）A B C D)(5423vNH)(652Hv)(23ON
6、)(542NOv11在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 amol X() 和 2 amol Y()，在一定条件下发生反应：4（）（） 2（）6（）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%， X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为 （ ）A3 B 4 C5 D612反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。反应 H2Cl 22HCl 的反应速率：vkc (H2)mc(Cl2)n，式中 k 为常数，m、n 值可用下表中数据确定。则 m、n 值正确的是 （ ）Am1，n1 Bm1/2 ，n 1/2Cm1/2 ，n 1 Dm1，n1/213某温度时，
7、在 2 L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_ 。14在 N23H 2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.15 mol(Ls)，则所经历的时间是 。15在一定温度下，氧化铁可以与 CO 发生下列反应：Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，在2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11.2g。则 10min 内 CO的平均反应速率
8、为 。16在 25时，向 100mL 含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液里，放入 5.6g 铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化） ，反应开始到 2min 末收集到 H2 1.12L（标准状况） ，在此后，又经过 4min，铁粉完H2 (molL1 ) Cl2 (molL1 ) v(molL1 s1)1.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k2.0 4.0 4.0k23全溶解。则在前 2min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是 ，在后 4min 内用 HCl表示的 平均反应速率是 。17将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） C（g）
9、2D（g） ，经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，(A)c(B)35，C 的反应速率是 0.125 mol 1 min1 ，A 在 4 min 末的浓度是 _ ，B 的平均反应速率是 _ ，x 的值是 。18把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.1 molL-1min-1。 ，计算：（1）前 2min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时 Y 的浓度。参考答案1-5. BDCDB 6-10. CCCDD 11-12. AD13. 3X+Y=2Z 0.05mol/(Lmin)14. 6s15. 0.015 mol/(Lmin)16. 0.25 mol/(Lmin) 0.25 mol/(Lmin) 17. 0.75mol/L 0.0625 mol/L 218.（1）0.05 mol/(Lmin) （2）0.25mol/L
