1、第 1 页 共 9 页 第 2 节 电解质1电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。常见的电解质有酸、碱、盐等。(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。辨误区 辨析电解质与非电解质电解质和非电解质都是对化合物而言, 单质与混合物既不是 电解质,也不是非 电解质,如铜、 钠、氯气、盐酸等。能导电的物质不一定是电解质,如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电,如食盐晶体、HCl 气体(因未电 离成自由移动的离子)。(3)电解质分为强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。常见的
2、强电解质如强酸(HCl、H2SO4、HNO3 等)、强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 等、绝大部分盐(NaCl、K 2CO3 等) 。弱电解质:在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。常见的弱电解质有弱酸(H2CO3、HClO)、弱碱NH 3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。谈重点 强、弱电解质辨析a区别电解质强 弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离,而不是电解质溶液的导电性的强弱。溶液导电性强的不一定是 强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱 电解质。 b.电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关,也就是说 易溶于水的物质不一定是强电解质,如 NH3H2O、CH3COOH 等
3、,由于它 们溶于水后只有一部分 发生了电离,所以是弱 电解质;难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如 BaSO4、CaCO3 等,虽然它们难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,所以它 们是强电解质。【例 11】 下列物质属于电解质的是_,属于非电解质的是_。H 2SO4 NaOH NaCl 蔗糖 铜 CO 2 CH 3COOH 盐酸A BC D解析:化合物分为电解质和非电解质,对电解质和非电解 质概念的理解要抓住两点:一是必须是化合物范畴;二是水溶液或熔融状态下是否导电。 题目所给的物质中铜是单质, 盐酸是混合物,这二者既不是电 解质也不是非电解质。 H2SO4、NaOH、NaCl、CH3COOH
4、 是水溶液或熔融状态下能导电的化合物,是 电解质;蔗糖是水溶液和熔融状 态下都不导电的化合物,CO2 在熔融状态下不导电,虽 然其水溶液可以导电,但 导电 的离子不是化合物本身提供的,因而蔗糖和 CO2为非电解质。答案:A B【例 12】 弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A离子数目的多少B物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C在水溶液中是否完全电离D化学式的写法不同解析:弱电解质和强电解质的本质区别在于是否完全电离,即在水溶液中是否存在电离平衡。答案:C2电解质的电离(1)电离的概念电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。例如,氯化钠晶体不导电,是因为晶体中的 N
5、a 和 Cl 通过静电作用按一定规律紧密第 2 页 共 9 页 地排列在一起,使 Na 和 Cl 不能自由移动,也就不能导电。当 NaCl 晶体溶于水时,在水分子的作用下,Na 和 Cl 会脱离晶体表面进入溶液,成为自由移动的离子。受热熔化时,Na 和 Cl 获得能量也能成为自由移动的离子。能自由移动的离子在外加电场作用下会发生定向移动而导电。因此,电解质能够导电的前提是电解质发生电离,形成自由移动的离子。淡重点 剖析电离电离的条件是在水的作用下或受热熔化,不能 认为是通 电。 电离的结果是产生能自由移动的离子。实验表明,酸在溶于水时能发生电离,熔融状态不电离,碱、大部分盐在溶于水或受热熔化时
6、能发生电离。【例 21】 下列叙述中正确的是( )A氯化镁晶体之所以不导电其原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子D氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电解析:氯化镁晶体不导电的原因是氯化镁晶体中的 Mg2 和 Cl 不能自由移动;电解质的电离不需要电流作用,因而 A、B、C 三项都是错误的。答案:D析规律 物质导电类型总结(1)自由离子导电:电解质 电离 产生自
7、由离子通电 (化学变化)(2)自由电子导电:金属(或石墨 )含自由电子 导电(物理变化)(2)电离方程式电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 书写电离方程式 时,要分清 电解质在水分子作用下能电离出哪些离子,要注意阳离子所带的正电荷 总数必须等于阴离子所带的负电荷总数。例如:H 2SO4=2H SO ,NaOH=Na OH 。24书写电离方程式时,有些原子与原子 结合能力强,不能将其拆开,如酸根离子及弱酸的酸式酸根离子,如 CO 、SO 、HCO 等,而强酸的酸式酸根离子要拆开写,例如2 3 24 3NaHCO3=Na HCO ,NaHSO4=Na H SO 等。 3 24强电解质的电离方
8、程式用“= =”而弱电解质的电离方程式用“ ”。例如Na2SO4=2Na SO , 24CH3COOH CH3COO H ,NH3H2O NH OH 。 4电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。 电荷守恒就是“ =”两边正、负电荷的代数和相等。如 NaCl=Na Cl ,“=”左边的 NaCl 不带电荷(电荷数为零), “=”右边 Na 与 Cl的正、负电荷的代数和等于零。(3)酸、碱、盐的概念酸:电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物叫酸。例如酸的电离通式一般为:酸 H 酸根离子碱:电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物叫碱。例如碱的电离通式一般为:碱 金属离子(或 NH )OH 4注意:酸
9、或碱的定义中的“全部”在这里的含义是只有一种阳离子:H (或只有一种阴第 3 页 共 9 页 离子 OH )。盐:电离时,生成金属阳离子 (或 NH )和酸根阴离子的化合物叫盐。例如: 4盐的电离通式一般为:盐 金属阳离子(或 NH )酸根阴离子。 4在稀溶液中:NaHSO 4=Na H SO ;在熔融状态下:NaHSO 4=Na HSO 。24 4【例 22】 下列电离方程式正确的是( )AMgSO 4=Mg2 SO BBa(OH) 2=Ba2 OH 24CAl 2(SO4)3=2Al3 3SO DCa(NO 3)2=Ca2 NO24 3解析:书写电离方程式时,要注重两个守恒,一个是质量守恒
10、,另一个是电荷守恒,同时要注意离子电荷和化合价表示形式的区别。A 项中 Mg2 的标法不对;B、 D 项中电荷不守恒。 答案:C3.电解质在水溶液中反应的实质(1)原理分析H2SO4 与 Ba(OH)2 都是电解质,在水溶液中分别发生电离:H2SO4=2H SO 24Ba(OH)2=Ba2 2OH 根据复分解反应发生的条件,Ba 2 和 SO 结合为 BaSO4 沉淀,OH 与 H 结合为24H2O,从而使溶液中离子浓度降低。由此可知 H2SO4 与 Ba(OH)2 在水溶液中的反应,参加反应的不是分子而是离子,像这样,在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。该反应可表示为:Ba 2 2OH
11、 2H SO =BaSO42H 2O。24(2)实验设计向 0.01 molL 1 的 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,按下图所示连接装置,然后向Ba(OH)2 溶液中滴加 0.2 molL1 的 H2SO4 溶液,观察溶液中的现象和电流表 (量程:15 A)指针的变化。稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应实质的研究(3)实验现象滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色,电流表指针示数较大;随着 H2SO4 溶液的加入,溶液的颜色逐渐由红色变为无色,溶液中生成白色沉淀并逐渐增多,电流表指针的示数逐渐减小为零(或接近零) 。继续滴加稀硫酸,指针读数又变大。(4)实验结论电解质在溶液中的反应,
12、实质上是某些离子之间相互反应而使其浓度降低。另外,使离子浓度降低除了通过生成难溶的物质(如 BaSO4 )、难电离的物质(如 H2O)之外,还可以通过生成易挥发性的物质(如 CO2)达到目的。【例 3】 下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )第 4 页 共 9 页 ANaOH 溶液和 CuCl2 溶液 BNa 2CO3 溶液和稀硫酸C. Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 DCa(OH) 2 和盐酸解析:题中所涉及的溶质都是电解质,它 们易溶于水,在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子,它们之间的化学反应应该 是某些离子之间的反应 。是否能 够发生化学反应,可根据是否生成难溶性物
13、质、难电离的物 质、易 挥发性物质来进行判断。Na 2SO4 和 MgCl2 溶液混合后没有难溶性物质、难电离的物 质、易 挥发性物质生成,故不发生离子反应。答案:C4离子方程式的书写(1)离子反应有离子参加的化学反应称为离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都是离子反应。(2)电解质在水溶液中发生离子反应的条件生成难溶性物质;生成难电离物质(弱酸、弱碱、水 );生成挥发性物质。(3)离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。(4)离子方程式的意义离子方程式表示化学反应的实质。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类型的离子间的反应。如 CO
14、2H =H2OCO 2,不仅可以表示碳酸钠溶液与盐酸的反应,还可以23表示所有可溶性碳酸盐与强酸在溶液中进行的反应。(5)离子方程式的书写方法通常有以下两种方法 1:以稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应为例写出反应物在水溶液里的电离方程式:H2SO4=2H SO 24Ba(OH)2=Ba2 2OH 明确溶液中存在的离子:H 2SO4 溶液中存在 H 和 SO ,Ba(OH) 2 溶液中存在 Ba224和 OH 。判断混合后能够相互作用生成沉淀、水或气体的离子间的反应:写出离子方程式,并配平(原子守恒、电荷守恒、物料守恒)2H SO Ba2 2OH =BaSO42H 2O24方法 2:以 CuS
15、O4 溶液和 NaOH 溶液反应为例写出正确的反应方程式(注意方程式的配平, “”和“”的使用) :CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na 2SO4将易溶于水并且易电离的物质改为用离子符号表示,而难溶的物质、难电离的物质、气体仍用化学式表示:Cu 2 SO 2Na 2OH =Cu(OH)22Na SO 。24 24将方程式两边相同的离子符号等量删去,得离子方程式:Cu 2 2OH =Cu(OH)2检查已写出的离子方程式是否质量守恒和电荷守恒。这种方法的书写步骤可以抓住四个关键的字来记忆,即“写、改、删、查” 。析规律 物质改写规律在掌握离子方程式的书写时,只有 强酸、 强碱和易溶性的盐 能
16、改成离子形式;难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等) 、易 挥发性物质、 单质、氧化物,均不能拆开,要保留化学式。对于微溶性物质如作为生成物,一律 视为沉淀,写化学式,标“”号;如作为反应物,第 5 页 共 9 页 若是澄清溶液应改写成离子符号,若是 悬浊液应写化学式。多元弱酸的酸式酸根离子,不能拆开写,如 HCO 不能拆成 H 和 CO 。 3 23此方法的关键是第二步,能否可拆取决于 该物质是否是电 解质,是否符合 电离的条件,是否完全电离,在体系中是否以离子形 态大量存在。【例 4】 已知 0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中 H 的物质的量浓度为 0.1 molL1 ,请回答
17、下列问题:(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_。(2)NaHSO4 属于“酸” 、 “碱” 、 “盐”中的_;选择的理由是_。(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,写出发生反应的离子方程式_;在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液,写出此步反应的离子方程式_。解析:(1)由 c(NaHSO4)c (H )0.1 molL1 可知,NaHSO 4 在水溶液中完全电离为Na 、H 、SO 三种离子。24(2)根据 NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义,可以判断出 NaHSO4 的物质类别。(3)反应后溶液呈中性时反应的化学方程式为 2NaH
18、SO4Ba(OH)2=BaSO4Na 2SO42H 2O,离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。此时溶液中只有 Na2SO4,再加入 Ba(OH)242 溶液,反应的离子方程式为 Ba2 SO =BaSO4。24答案:(1)NaHSO 4=Na H SO (2)盐 NaHSO 4 在水溶液中电离出的离子,24既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O 24Ba2 SO =BaSO4245离子的检验离子的检验常利用离子间发生反应时伴随产生的不同现象,如有无沉淀、沉淀颜色、有无气体、气体颜色和气味及溶液颜色的变化等。检验的离子
19、主要有 SO 、 Cl 、CO 等常见离子的检验方法见下表:24 23离子 检验方法H 能使紫色石蕊溶液或橙色的甲基橙溶液变为红色。Ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。SO24 能与含 Ba2 溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。CO23 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸 (或盐酸),生成无色无味,能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。离子的检验是中学
20、化学实验的一项重要内容,同学们不仅要掌握常见离子的检验方法,更应该理解其原理。如检验 Cl 最关键的问题是防止 CO 等离子对 Cl 检验的干扰。因23为 CO 也可以和 Ag 反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀,所以在检验之前要对溶液进行酸化,23排除 CO 的干扰。选择的试剂是稀硝酸,它可以把 CO 转化成 CO2 气体逸出,然后23 23再加入硝酸银溶液,如有白色沉淀生成,则证明有 Cl 存在。【例 5】 向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中溶有的离子是( )A一定有 SO24B一定没有 SO 24C一定有 AgD可能是 SO ,也可能是 Ag ,但
21、二者不能同时存在24解析:加入 BaCl2 溶液也就是加入 Ba2 和 Cl ,因而形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 AgCl 或 BaSO4。由于 Ag2SO4 是微溶物,因而 Ag 和 SO 不能大量共存,故选24D。答案:D第 6 页 共 9 页 6电解质与非电解质的比较电解质 非电解质概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点 均为化合物不同点 水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别 水溶液或熔融状态下自身能发生电离 水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸:H 2SO4、HCl、H 3PO4、
22、H 2CO3 等碱:NaOH、Fe(OH) 3、NH 3H2O 等盐:NaCl、NaHCO 3、CaCO 3 等金属氧化物:Na 2O、CaO、MgO 等非金属氧化物:SO 2、CO 2、CO 等,NH3,部分有机物:蔗糖、酒精、CH4 等对电解质和非电解质的理解,应注意如下几点:电解质和非电解质都是对化合物而言,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。例如 NaCl 溶液能导电,但不能说 NaCl 溶液是电解质,因为溶液是混合物;同样地,铝、铜等单质虽能导电,但也不是电解质,因为它们是单质。某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶或不溶于水的盐,由于溶解度很
23、小,很难测出其溶液的导电性,但它溶于水的部分,却完全电离成离子,在熔融状态下也完全电离,所以它们是电解质,例如 BaSO4、CaCO 3、AgCl 等。电解质是指在溶于水或熔融状态时本身能电离的化合物。有些化合物的水溶液虽然能导电,可导电的离子不是该化合物本身电离产生的,而是由其与水反应的产物电离出来的,因此这样的化合物不属于电解质,而属于非电解质。如CO2,CO 2H 2O=H2CO3,生成的 H2CO3 属于电解质,可以发生电离而导电,而 CO2 属于非电解质。【例 61】 掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质,是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下10 种物质
24、:铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金刚石 氯化钾 碳酸钙 氯气 按照表中提示的信息,把它们中符合左栏的物质化学式(混合物写物质名称) 填入相应的位置。序号 符合的条件 物质的化学式或名称1 混合物2 电解质,但熔融状态下并不导电3 电解质,但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电解析:本题应首先明确电解质和非电解质的概念及其判断的依据,然后分析所 给物质的组成和性质等,进行归纳。上述 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H 和 Cl ,能导电,但熔融状 态下不存在自由移动的离子,不导电,故 HCl 属于电解质。CaCO3 是难溶性
25、电解质。NH 3 及 CO2 的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了 电解质:NH 3H2O 和 H2CO3 ,故它们属于非电解质。铜属于单质,稀硫酸属于混合物,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。答案:序号 符合的条件 物质的化学式或名称1 混合物 稀硫酸 空气2 电解质,但熔融状态下并不导电 HCl第 7 页 共 9 页 3 电解质,但难溶于水 CaCO 34 非电解质 NH 3 CO 25 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 Cu 稀硫酸【例 62】下列说法正确的是( )A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是
26、溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D凡是能电离的物质一定能导电解析:电解质属于化合物,尽管金属也能 导电,但不是化合物,故排除 A 选项;电解质在水溶液中电离是水分子作用的结果,而非 电流作用的结 果,故排除 C 选项;电解质导电需具备两个条件,即有离子并且离子能自由移动,只有两个条件同时具备,电解质才能导电。例如:NaCl 晶体在水溶液或熔融状态下能导电,但固态 NaCl 晶体中的 Na 、Cl 不能自由移动,故 NaCl 晶体能电离但不能 导电。所以正确答案 为 B。答案:B7.强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质相同点 都是电解质,在
27、水溶液中都能电离,在一定条件下都能导电, 与溶解度无关电离程度 完全电离 部分电离电离过程 不可逆过程 可逆过程,存在电离平衡表示方法 电离方程式用“= =” 电离方程式用“ ”不同点 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子实例绝大多数盐:NaCl、BaSO 4 等强酸:H 2SO4、 HCl、HClO 4等强碱:Ba(OH) 2、Ca(OH)2 等弱酸:H 2CO3、CH 3COOH 等弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2 等极少数盐和水强电解质溶液的导电能力不一定强。因溶液的导电能力主要与溶液中自由移动的离子的浓度有关,若物质的量浓度
28、非常小,导电能力就不会强。【例 71】 能证明某物质是弱电解质的是( )A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电解析:根据弱电解质的定义进行判断。 电解质的强弱与溶解性无关,如 BaSO4、AgCl 等,虽然它们溶解度很小,但它们 溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质。醋酸易溶于水,但它部分电离,所以是弱电解 质。 电解质溶液导电能力的强 弱决定于溶液中离子的浓度大小和离子电荷,与电解质的强弱无关,如 BaSO4饱和溶液导电 性很差,醋酸浓溶液导电性很好。共价化合物在熔融状态时不导电,但有的是 强电解质,如硫酸,有的是弱电解质,如醋酸。答案:
29、B【例 72】 下列物质中导电性最差的是( )A固体氯化钾 B石墨棒C盐酸 D熔融的氢氧化钠解析:固体氯化钾中没有自由移动的离子,故不 导电, A 项正确;石墨虽然是非金属单质,但它可以导电;盐酸中有 H 、Cl ,并能自由移动,也可以导电;熔融的氢氧化钠中有自由移动的 Na 、OH ,也能导电 ,故正确答案为 A。答案:A第 8 页 共 9 页 8离子共存问题的讨论判断溶液中离子能否大量共存的规律:几种离子在溶液中能否大量共存,取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存;否则不能大量共存。不能共存的情况有以下几种:(1)生成难溶物质,如 Ca2 与 CO 、Ag 与 Cl 、
30、Ba 2 与 SO 等。23 24(2)生成气体或挥发性物质,如 H 与 CO 、HCO 等。23 3(3)生成难电离的物质(难电离物质包括弱酸、弱碱和水 ),如 H 与 CH3COO 、OH 与 NH 、H 与 OH 等。 4(4)多元弱酸的酸式酸根离子在酸性环境、碱性环境都不能大量共存。如 HCO 与 3H 、OH 都不能大量共存。解技巧 离子共存技巧在解答这类题时,在审题时要注意以下两点:一是看是否 说 明“无色透明溶液” ,若 为无色透明溶液,则有颜色的离子不存在,如 Cu2 (蓝色)、Fe 3 (棕黄色)、Fe 2 (浅绿色)、MnO (紫色) 等。二是看是否说明溶液的酸碱性。在酸性
31、溶液中,与 H 反应的离子不共存; 4在碱性溶液中,与 OH 反应的离子不共存。一般酸碱性的提法有直接说明酸碱性。通过溶液 pH 表述。通过与某种物质反应,例如: “在与铁反 应放出氢气的溶液中”说明该溶液显酸性。, 【例 81】 下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是( )AK 、H 、Cl 、SO BNa 、H 、 CO 、Cl 24 23CNa 、Cu 2 、SO 、OH DH 、K 、HCO 、Cl 24 3解析:影响一组离子能否大量共存的因素很多,一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应,如在酸性溶液中, CO 、OH 等不能大量共存;二是 组内离子是否符合试题要求,23如无色
32、溶液则不能含有 Fe3 、MnO 等离子;三是看各组离子之间能否发生反应。B 项中 4H 与 CO 生成 CO2 和 H2O,故不能大量共存; C 项中 Cu2 在水溶液中呈蓝色,不符合23“无色”的要求,且它能与 OH 生成 Cu(OH)2 沉淀,故不能大量共存;D 项中 H 能和 HCO生成 H2CO3,而 H2CO3 易分解成 CO2 和 H2O,不能大量共存。 3答案:A【例 82】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中:Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中:Ca 2 、K 、Cl 、HC
33、O 3Cc(H )/c(OH )10 12 的溶液中:NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3Dc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中:K 、ClO 、SO 、SCN 24解析:A 项,酸性溶液中 Fe2 可被 NO 氧化;B 项, 该溶液无论是强酸还是强碱, 3HCO 都不能存在;C 项正确;D 项, Fe3 与 SCN 不能大量共存。 3答案:C9.离子方程式书写正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。如 Fe 跟稀盐酸反应,写成 2Fe6H =2Fe3 3H 2是错误的。(2)看反应能否用离子方程式表示。不是在溶液中进行的反应,不能用离子方程式表示,如 H2Cl 2 2HCl
34、等。= = = = =点 燃 (3)看各物质的化学式、离子是否正确。原则是可溶性的强电解质用离子符号表示,其余都以化学式表示,如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性的盐、非电解质等。如 CaCO3 跟稀盐酸反应,写成 CO 2H =CO2 H2O 是错误的。23(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等 )。如:CuAg =Cu2 Ag 是错误的。(5)看是否漏掉离子。如稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应,写成 SO Ba 2 =BaSO4或 H OH =H2O24都是错误的。(6)看反应物量的关系是否与题目要求一致。如:向石灰水中通入少量或过量 CO2 气体所对应的离子方程式是不是一致的。向石灰
35、水中通少量 CO2 气体应写为 Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2O。第 9 页 共 9 页 向石灰水中通足量 CO2 气体应写为 OH CO 2=HCO 。 3(7)看反应物或产物的配比是否正确,如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成H OH SO Ba 2 =BaSO4H 2O,应写成242H 2OH SO Ba 2 =BaSO42H 2O。24【例 91】 下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO H =H2O CO2 3B饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC钠与水反应:NaH 2O=Na H 2OH
36、D碳酸钙溶于醋酸中:CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2解析:A 选项,碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,硝酸为强酸,也写成离子形式,正确;B 选项 ,Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,错误;C 选项 ,没有配平, 错误;D 选项,醋酸 为弱电解 质, 应写成分子形式。答案:A【例 92】 下列中和反应对应的离子方程式能以 H OH =H2O 表示的是( )A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析:酸、碱中和反应的实质 是 H 和 OH 结合生成水的反应。 A 中醋酸是弱酸,醋酸分子是其水溶液中存在的
37、主要形式,参加中和反应的 H 随着反应的进行由 CH3COOH 逐步电离给出,离子方程式中 CH3COOH 应保留其分子形式,正确的写法为CH3COOHOH =CH3COO H 2O。B 中的氢氧化镁是 难溶于水的物质,离子方程式中也应写成 Mg(OH)2,而不可写成 OH 。C 中参加中和反应 的 H 和 OH 确实在离子方程式中写成离子形式,但是在该反 应中,除了 发生 H OH =H2O 外,还同时发生 Ba2 SO=BaSO4的反应,即该反应中有 1 分子 BaSO4 生成的同时,必有两分子 H2O 生成,则24正确的离子方程式应为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O。24答案:D