2018-2019学年苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡（第2课时） 作业(2).doc

1、第一单元 弱电解质的电离平衡第二课时 弱电解质的电离平衡基础过关1.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( C )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等解析:A 项,达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度均不变,但未必相等;B 项,电离平衡为动态平衡;D 项,达到电离平衡时,各离子浓度不变,但不一定相等。2.25 时,水中存在电离平衡:H 2O H+OH-,下列关于水的说法正确的是( B )A.

2、水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积 KW不变C.含 H+的溶液显酸性,含 OH-的溶液显碱性D.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大解析:水的电离是吸热过程,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以促进电离,A 错误;离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,温度不变,水的离子积常数不变,B 正确;任何电解质溶液中都存在H+、OH -,应根据 c(H+)、c(OH -)相对大小确定溶液酸碱性,C 错误;NaOH 在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离,D 错误。3.在 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中,要促进醋酸电离,且 c(H +)

3、增大,应采取的措施是( C )A.加入 0.1 mol/L 盐酸B.加入 NaOH 溶液C.升温D.加水解析:加入稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,导致醋酸的电离程度减小,A 错误;加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,但氢离子浓度减小,B 错误;醋酸的电离是吸热过程,升高温度能促进醋酸的电离,且氢离子浓度增大,C正确;加水,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,D 错误。4.欲使醋酸溶液中的 CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( A )A.NaOH B.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg解析:加入 N

4、aOH 会降低 H+的浓度,使平衡向右移动,A 选项正确;加入NaHCO3会降低 H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了 CO2,B 选项错误;加入 CH3COOK 会增加 CH3COO-的浓度,电离平衡向左移动,C 选项错误;由于加入 Mg 会降低 H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了H2,D 选项错误。5.室温下,往 0.1 molL-1的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞试液的氨水溶液颜色不会变浅的是( D )A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入 NH4Cl 晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入 NaOH 固体解析:氨水中存在电离平衡:NH 3H

5、2O N +OH-,加入稀硫酸,H +与OH-反应,平衡正向移动,但 c(OH-)降低;加入 NH4Cl 晶体,平衡逆向移动,c(OH -)降低;加热至沸腾,NH 3H2O 分解为 NH3和 H2O,NH3挥发,平衡逆向移动,c(OH -)降低;加入 NaOH 固体,平衡逆向移动,但 c(OH-) 增大。6.用水稀释 0.1 molL-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( B )A.B.C.c(H+)和 c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量解析:一水合氨是弱电解质,加水稀释,一水合氨的电离平衡右移, n(OH-) 和 n(N )增大、n(NH 3H2O)减小,A、B 项中,分子、分母同

6、乘溶液体积,浓度之比等于物质的量之比。则 A 始终保持增大,B始终保持减小;c(H +)和 c(OH-)的乘积等于 KW,为常数,保持不变。7.根据下表(均在同温同压下测定)酸 HX HY HZ物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1电离平衡常数 7.210-5 4.910-4 1.810-3可得出弱电解质强弱顺序正确的是( B )A.HXHYHZ B.HZHYHXC.HYHZHX D.HZHXHY解析:酸的电离平衡常数只与温度有关,与溶液浓度无关,相同温度下,这三种酸的电离平衡常数分别是 7.210-5、4.910 -4、1.810 -3,所以相同浓度时这三种酸的电离平衡常数仍然分

7、别是 7.210-5、4.910 -4、1.810 -3,相同浓度时酸的电离平衡常数越大其电离程度越大,则酸的酸性越强,所以这三种酸强弱顺序是 HZHYHX,故选 B。8.下列说法正确的是( C )A.NaCl、NH 3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.H2SO3(aq)+2NaOH(aq) Na2SO3(aq)+2H2O(l)H-114.6 kJ/molD.由石墨比金刚石稳定可推知:C(石墨) C(金刚石)H -114.6 kJ/mol,故 C 正确;物质越稳定,能量越低,故石墨的能量更低,则转化为金刚石要吸热,即 H0,故 D

8、错误。9.25 时,在 0.5 L 0.2 molL-1的 HA 溶液中,有 0.01 mol 的 HA电离成离子。则该温度下 HA 的电离平衡常数为 ,HA 的电离度为 。 解析:由题意列出下式:HA H+ + A-c 初始 (molL-1) 0.2 0 0c 转化 (molL-1) 0.02 0.02 0.02c 平衡 (molL-1) 0.18 0.02 0.02所以 HA 的电离平衡常数为Ka= = 2.2210 -3,电离度 = 100%=10%。答案:2.2210 -3 10%能力提升10.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 )K=

9、1.7710-4 K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是( A )A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+CB.2HCOOH+C 2HCOO-+H2O+CO2C.由数据可知酸性:HCOOHH 2CO3HCNHCD.25 时,在等浓度的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液中,水的电离程度后者大解析:据电离常数的含义,各酸的酸性顺序为 HCOOHH2CO3HCNHC ,则对应阴离子结合 H+能力顺序为 C CN-HC HCOO-。A 项 CN-结合 H+能力强于 HC ,但弱于 C ,故错误,正确应为 CN-+H2O+CO2HCN+HC 。11.对于弱酸,

10、在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25 时有 HA H+A-,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为 K= 。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.810-5H2CO3H2CO3 H+HCHC H+CKa1=4.310-7Ka2=5.610-11H2SH2S H+HS-HS- H+S2-Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12H3PO4H3PO4 H+H2PH2P H+HPHP H+PKa1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13请回答下列各题:

11、(1)K 只与温度有关,当温度升高时,K 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把 CH3COOH、H 2CO3、HC 、H 2S、HS -、H 3PO4、H 2P 、HP都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的 Ka1、K a2、K a3之间存在着数量上的规律是 Ka1K a2 Ka3110 -510 -10,产生此规律的原因是 。 解析:(1)电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大。(2)K 值越大,说明电离

12、程度越大,酸性越强。(3)从 K 值看,H 3PO4的 Ka1最大、K a3最小,故 H3PO4酸性最强、HP酸性最弱。答案: (1)增大(2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4 HP(4)上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用12.某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是 HA H+A-,回答下列问题:(1)若向溶液中加入少量 Na,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中 c(OH-)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在一定温度下,HA 加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请 回答:a、b、c 三点溶液中,c(H +)由小到大的顺序是 ; a、b、c 三点溶液中,HA 的电离程度最大的是 。 解析:(1)若向溶液中加入少量 Na,2Na+2H+ 2Na+H2,c(H +)减小,以上平衡将向正反应方向移动,溶液中 c(OH -)将增大。(2)离子浓度越大,溶液的导电能力越强,a、b、c 三点溶液中,导电能力 acb,所以 c(H+)由小到大的顺序是 acb。 稀释有利于弱电解质电离,a、b、c 三点溶液中,HA 的电离程度最大的是 c。答案:(1)正 增大 (2)acb c