1、课时训练 4 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量基础夯实1.摩尔是( )A.国际单位制的一个基本物理量B.计量微观粒子的物质的量的单位C.表示物质质量的单位D.表示 6.021023 个粒子的集体解析 摩尔是计量微观粒子的物理量 物质的量的单位。答案 B2.相同物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列叙述中正确的是( )分子数之比为 11 所含 O 原子数之比为 23 原子总数之比为 34 S 原子数之比为 11 质子数之比为 45A. B.C. D.解析 物质的量之比即为分子数之比;据 SO2 和 SO3 的物质的量相等,可知 SO2 和 SO3 的分子数相等,从而可知皆正确。答案 A3.x
2、 g H2O 中含有 y 个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A. B. C. D.9 9 解析 根据阿伏加德罗常数的意义 1 mol 物质所含的粒子数,先求出 x g H2O 的物质的量,进而确定所含 H 的物质的量 ,即可求出阿伏加德罗常数。根据 n= 得,x gH 2O 的物质的量为 n(H2O)= mol 18因为 1 mol H2O 中含有 2 mol H,则 x g H2O 中含氢原子的物质的量为 mol。9根据 NA= ,则阿伏加德罗常数的数值为 。()=9 9答案 B4.下列气体所含原子数最多的是( )A.7.5 g C2H6 B.14 g N2C.7 g CO D.24
3、g O2解析 7.5 g C2H6 中含有的原子数为 8NA=2NA;14 g N2 中含有的原子数为7.5 30 -12NA=NA;7 g CO 中含有的原子数为 2NA=0.5NA;24 g O2 中含14 28 -17 28 -1有的原子数为 2NA=1.5NA。24 32 -1答案 A5.已知 3.011023 个 X 气体分子的质量为 16 g,则 X 气体的摩尔质量是( )A.16 g B.32 gC.64 gmol-1 D.32 gmol-1解析 n= =0.5 mol,= 3.0110236.021023-1X 气体的摩尔质量为 M= =32 gmol-1。=16 0.5答案
4、D6.下列叙述中错误的是( ) (导学号 59340046)A.阿伏加德罗常数的符号为 NA,其近似值为 6.021023 mol-1B.等物质的量的 O2 与 O3,所含氧原子数相同C.在 0.5 mol Na2SO4 中,含有的 Na+数约是 6.021023D.摩尔是物质的量的单位解析 等物质的量的 O2 和 O3,所含氧原子的物质的量之比为 23,个数之比也为 23。答案 B7.如果把 6.021023 个直径为 2.5 cm 的硬币排成一行,可以往返地球和太阳之间 240.8 亿次。可见 1 mol 所代表的粒子数目之多。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.
5、2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NAB.2 g 氢气中含有的原子数为 NAC.3.011023 个氮分子中含有的原子数为 2NAD.17 g 氨气中含有的电子数为 10NA解析 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol,而 1 mol Mg 变成 Mg2+时失去 2 mol 电子,2.4 g Mg 应失去 0.12 mol 电子 ,即为 0.2NA,A 错误;2 g 氢气为 1 mol H2,含有 2 mol H 原子,原子个数为2NA,B 错误;N 2 为双原子分子,3.0110 23 个氮分子中所含原子数为 23.011023,即 NA,C 错误;D 中 17 g
6、 NH3 的物质的量为 1 mol,含有的电子数为 10NA,正确。答案 D8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.011023 个氯气分子的物质的量是 ; (2)1.5 mol Na2SO410H2O 中所含 Na+的物质的量是 ,所含 S 的物质的量是 ,所2-4含 H2O 的数目是 ; (3)一定量的 Na2CO3 中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 ; (4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是 ,在 mol Na2CO3 中所含 Na+数目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na+数目相等。 解析 (1)n= =0.5 mol。= 3.01102
7、36.021023-1(2)每个 Na2SO410H2O 含有 Na+、S 、H 2O 数目分别为:2、1、10,故 1.5 mol 2-4Na2SO410H2O 所含 Na+、S 物质的量分别是:1.5 mol2=3 mol、1.5 mol, 含 H2O 的数目为:2-41.5 mol106.021023 mol-1=9.031024。(4)每个 NaOH 所含电子数目为 20,故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol 电子。答案 (1)0.5 mol(2)3 mol 1.5 mol 9.0310 24 或 15NA(3)13 (4)10 mol 0.25能力提升9.12.4 g N
8、a2R 含 Na+ 0.4 mol,则 Na2R 的摩尔质量为 ,R 的相对原子质量为 。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R,其物质的量为 。 (导学号 59340047) 解析 根据 n(Na+)=0.4 mol,可知 n(Na2R)=0.2 mol,故 M(Na2R)= =62 gmol-(2)(2)=12.4 0.21,所以 Mr(Na2R)=62,从而求得 Ar(R)=62-223=16。已知 m(R),根据 n= 得 n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。答案 62 gmol-1 16 0.1 mol10.(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学
9、选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2,则 1 公顷柳杉每月吸收的 SO2 的物质的量为 。 (2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制 ,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 。 (3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸” 的分子式为 C9H13N,请计算:“摇头丸”的摩尔质量为 ; 某毒枭被查获带有 270 g“摇头丸”,该毒枭所带的“ 摇头丸 ”的物质的量为 。 解析 (1)n(SO2)= =2 500 mol。16010364-1(2)1 mg 铅笔芯中含有的石墨的质量为 0.5 mg,即 510-4 g,所以一个字中碳原子数为6.0210232.51019。0.000 512(3)当质量的单位为克时,摩尔质量的数值与其相对分子质量相等 ,故其摩尔质量M=(129+13+14)gmol-1=135 gmol-1;270 g “摇头丸” 的物质的量 n= =2 = 270 135-1mol。答案 (1)2 500 mol (2)2.510 19(3)135 gmol -1 2 mol
