2018-2019学年鲁科版必修1 4.2.1铝与铝合金 作业.doc

1、课时训练 22 铝与铝合金基础夯实1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A.不易生锈 B.导电性好C.密度较小 D.强度较高解析 题目中已指出镁铝合金坚硬(强度较高) 、轻巧(密度较小)、洁净( 不易生锈)等性质,即可分析判断“导电性好” 与这些性质无关。答案 B2.把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量之比是( )A.32 B.23 C.11 D.289解析 根据化学

2、方程式 Fe2O3+ +Al2O3, +2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+2222 22+2HCl FeCl2+ ,可知选项 B 正确。323,2 22答案 B3.合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A. B.C. D.解析 合金的机械性能比各成分金属的强,故正确;根据教材知识,是正确的; 合金的电阻率比纯金属要大,故是错误的;合金由于性能好而应用更广泛,是正确的。答案 A4.Mg、Al、Fe

3、 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是( ) (导学号 59340092)A.三种金属的物质的量相等B.三种金属产生气体的速率相等C.三种金属的质量相等D.参加反应的三种金属的质量之比为 12928解析 三种金属放出 H2 的质量相等 ,即三种金属失去的电子数相等,故三种金属的物质的量之比为 323,质量之比为 12928。答案 D5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3C.8 molL-1 NaOH D.18 mol

4、L-1 H2SO4解析 HNO3、浓硫酸都是强氧化性酸,与活泼金属反应时不产生氢气,18 molL-1 H2SO4 是浓硫酸;同质量的铝与足量的非氧化性酸反应产生的氢气量和与强碱溶液反应产生的氢气量相等,而镁与碱不反应,所以等质量该混合物与稀盐酸反应产生的氢气的量最多,答案为 A。答案 A6.把 a g 铁铝粉末溶于足量的盐酸中 ,加入过量的 NaOH 溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( )A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%解析 分析题意可知,红棕色粉末 Fe2O3 中 O 元素的质量即为铁铝混合物中铝的质量

5、,所以 Fe的质量分数为 70%。答案 A7.在实验室中证明铝比铜金属活动性强,可供选择的实验仪器和药品如下:铝片、铜片、剪刀、镊子、试管、小烧杯、酒精灯、火柴,CuSO 4 溶液、盐酸、NaOH 溶液。(1)要使实验步骤最少,应选用的实验仪器和药品是 。 (2)支持实验结论的根据是 。 (3)写出有关的化学方程式或离子方程式 。 解析 铝能在空气中燃烧,铜不能在空气中燃烧;铝能跟 CuSO4 溶液反应,反应后铝片的表面上生成红色固体,铜片不能跟 CuSO4 溶液反应。但根据这样的化学反应原理设计实验,都必须先用盐酸或 NaOH 溶液除去铝片表面上的 Al2O3 保护膜。Al 2O3 和 Al

6、 都能跟盐酸反应,且 Al跟盐酸反应时有无色气泡生成的明显现象。Cu 不能跟盐酸反应。根据这样的化学反应原理设计实验,实验步骤最少。答案 (1)铝片、铜片、剪刀、镊子、试管( 或小烧杯)、盐酸(2)铝片在盐酸中产生无色气泡,铜片在盐酸中无现象(3)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(或 2Al+6H+ 2Al3+3H2)能力提升8.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(导学号 59340093)(1)A 中试剂为 。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 。 (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有 :记录 C

7、的液面位置;将 B 中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 的液面位置;由 A 向 B 中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是 (填序号); 中记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应 。 (4)B 中发生反应的化学方程式为 。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 c g,则铝的相对原子质量为 。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 ( 填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 解析 (1)Mg、Al 均可以和酸反应 ,因此不可以用酸来实验,

8、由于碱可以和 Al 反应而不和 Mg反应,则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2,然后用排水法收集 H2,以计算 Al 的量。(2) 由于 Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是 :检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录末读数,两者相减即为产生 H2 的量; 最后称得的固体即为Mg 的质量。在中读数时要注意 D、C 液面相平,否则气体将受压,造成读数不准。(4)B 中发生的是 Al 与碱的反应。(5)(a-c)即为铝的质量,再除以 Al 的物质的量即为铝的摩尔质量。而 n(Al)可以由产生的 H2 获得。 (6)未洗涤,则造成(a-c )变小,Al 的质量分数也偏小。答案 (1)NaOH 溶液 (2) 除去铝镁合金表面的氧化膜(3) 使 D 和 C 中的液面相平 (4)2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAl(OH)4+3H2(5) (6) 偏小33 600(-)