1、课时训练 6 物质的量浓度基础夯实1.下列溶液中物质的量浓度为 1 molL-1 的是( )A.将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B.将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C.将 1 L 10 molL-1 的浓盐酸与 9 L 水混合D.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液解析 A 项 NaOH 固体溶于 1 L 水所得溶液的体积不是 1 L,故 NaOH 溶液的浓度不是 1 molL-1;B 项 22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强 )不确定,其物质的量不一定是 1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是 1 molL-1;C
2、项混合后溶液体积并不是 10 L,则浓度不是 1 molL-1;D 项中 c(NaOH)= =1 molL-1。() =10 40-10.25 答案 D2.关于容量瓶的四种叙述:是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 不宜贮存溶液 不能用来加热 使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是( )A. B.C. D.解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。答案 A3.浓度为 c molL-1 的盐酸 V mL,加水稀释到 2V mL 后,再从溶液中取出 10 mL,这 10 mL 溶液中所含 H+的物质的量浓度是(
3、)A.c molL-1 B.0.1c molL-1C.0.5c molL-1 D.0.005c mol解析 当加水稀释到原溶液体积的 2 倍时,其物质的量浓度要变成原来的 0.5 倍,所以物质的量浓度应该是 0.5c molL-1,若从该溶液中取出 10 mL,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5c molL-1。答案 C4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈( )A.紫色 B.红色C.蓝色 D.无色解析 根据化学方程式:2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O 可知 ,当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时,硫酸有剩余,故溶液呈红色。答案 B5.某
4、溶液经分析,其中只含有 Na+、K +、Ca 2+、Cl -、N ,已知其中 Na+、K +、Ca 2+、N 的-3 -3浓度均为 0.1 molL-1,则 Cl-的物质的量浓度为( )A.0.1 molL-1 B.0.3 molL-1C.0.2 molL-1 D.0.4 molL-1解析 溶液中存在电荷守恒关系。设 Cl-的物质的量浓度为 x,由电荷守恒规律得:c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(N )+x-30.1 molL-1+0.1 molL-1+20.1 molL-1=0.1 molL-1+x解得 x=0.3 molL-1。答案 B6.实验室里需用 480 mL 0.1
5、molL-1 的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取 7.68 g 硫酸铜,配成 500 mL 溶液B.称取 12.0 g 胆矾,配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水D.称取 12.5 g 胆矾,配成 500 mL 溶液解析 首先应以 500 mL 来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用 12.5 g 胆矾或 8.0 g 硫酸铜,因此 A、B 项错误;由于配制 500 mL 溶液,故 C 项加水 500 mL 是错误的,而应加水稀释至 500 mL。答案 D7.用 10 mL 0.1 molL-1 的 BaCl
6、2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.322 B.123C.133 D.311解析 此题虽给出 BaCl2 溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比 ,可设 BaCl2 物质的量为 1 mol;由 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4 的化学式可看出,能沉淀 1 mol Ba2+需 S 1 mol,而需三2-4种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量13之比,为 1 1=133。13答案 C8.将 3.1 g 氧化钠溶于水,最后形成溶
7、液的体积为 200 mL,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为( )A.Na2O 0.5 molL -1B.NaOH 0.25 molL -1C.Na2O 0.25 molL -1D.NaOH 0.5 molL -1解析 首先 Na2O 溶于水且与水发生反应 :Na2O+H2O 2NaOH,溶液中溶质为 NaOH,故A、C 均不正确;由上述方程式可知 n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1 mol,则 c(NaOH)= =0.5 0.10.2 molL-1,故 D 正确。答案 D9.将 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为 ,溶液中
8、Cl-的物质的量浓度为 。 (2)配制 1 molL-1 的 MgCl2 溶液 500 mL,需该溶液的体积为 。 (3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中 H+的物质的量浓度为 ,通入 HCl 气体的体积(标准状况下) 为 。 解析 (1)n(MgCl2)= =2 mol,c(MgCl2)= =2 molL-1,c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 190 95 -1 =21 molL-1。(2)根据稀释规律有: c(浓)V(浓 )=c(稀)V(稀), 即 2 molL-1V(浓)=1
9、 molL-1500 mL,V(浓)=250 mL。(3)根据电荷守恒有: c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即 c(H+)+21 molL-1=3 molL-1,所以 c(H+)=1 molL-1。n(HCl)=1 molL-10.5 L=0.5 mol,V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。答案 (1)2 molL-1 4 molL -1(2)250 mL(3)1 molL-1 11.2 L能力提升10.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL-1 的 NaOH 溶液 240 mL: (导学号 59340050)(1)配制溶液时,一般可以分为以
10、下几个步骤:称量 计算 溶解 倒转摇匀转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有 。 (2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量 ,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是 。 没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线解析 (2)配制 240 mL 溶液,需使用 250 mL 容量瓶,计算时按 250 mL 计算,n(NaOH)=1.0 molL-10.25 L=0.25 mol,m(NaOH)=10.0 g。称量时应左物右码, 图中左码右物,因有质量关系: 游码+右盘=左盘,故烧杯的质量为 30 g-2.6 g=27.4 g。答案 (1) 250 mL 容量瓶(2)27.4 10.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)
