1、第 2 节 研究物质性质的方法和程序 第 3 课时 探究氯气与水的反应教学设计一、设计思路本节教学以氯气与水反应的探究为主线，以研究物质性质的基本方法和程序的应用为暗线，主要采用启发引导和合作探究法展开教学。教学过程中借助实验视频、动画、图片和学生实验四种现代教育技术手段，为突破“氯水的成分”这一教学难点提供有效支持。同时，辅以多媒体课件，在教学展示具有思考性的问题并形成科学的问题串，引导学生沿着科学思路，自主学习有关内容或设计实验，在独立思考的基础上分组讨论交流，进行合作学习，最终达到解决问题的目的。本节教学既是学科研究程序的应用课，也是物质性质研究课。通过本节教学，不仅能让学生接受科学思想
2、方法的熏陶，掌握研究物质性质的程序和氯气与水反应的有关知识与技能，而且能培养学生的探究能力、理论联系实际的能力、合作学习的能力等，加深他们对化学科学的认识，增强他们运用科学的思想方法指导自己行为的意识。二、设计背景1、教材：在前面学习了研究物质性质的方法和钠的性质的基础上，总结出了研究物质性质的基本程序。已经通过探究氯气的物理性质和与氧气类似的化学性质，进一步熟悉观察、实验、分类和比较等研究物质性质的方法和体会了探究物质性质的基本程序。为了进一步提高实验探究能力，本节将进一步采用实验探究的形式对氯气的化学性质进作一步研究，从而达到突破教学重、难点的目的。2、学生：高中化学学习一开始学生刚刚接触
3、到研究物质性质的基本方法和程序，也只是刚刚体会到研究方法在探究物质性质过程的重要地位，对怎样处理研究程序中每个环节中的具体问题还比较生疏。通过本节对氯气化学性质的进一步探究，学生将更加灵活地运用研究方法和研究程序，为学生后面的学习做好准备；同时，通过实验探究也将进一步激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。三、教材分析本节内容是 鲁科版化 学 1 第一章 认识化学科学中的第二节研究物质性质的方法和程序的第 3 课时。教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。（一）教学目标1、知识与
4、技能：（1）了解氯气与水的反应，了解氯水的成分。（2）掌握化学实验的基础知识和基本技能。2、过程与方法：（1）进一步认识实验在化学学习和研究中的重要作用。（2）体验研究物质的基本程序在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。3、情感态度和价值观：（1）正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象；（2）初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（二）教学重点 氯气与水的反应（三）教学难点 氯水的成分的探究（四）教学方法 教法：启发引导学法：合作探究（五）教学用具 多媒体课件 实验仪器和试剂四、教学过程:【知识回顾区】借助 PPT 展示所学
5、知识框架，迅速帮助学生回顾上节相关知识1、研究物质性质的基本程序是怎样的呢？（引导学生迅速回顾旧知，做好知识巩固）研究物质性质的基本程序2、通过上节课的探究，我们了解到的氯气的物理性质有哪些？化学性质呢？（1）氯气的物理性质颜色 气味 状态 水溶性 密度 毒性黄绿色 刺激性 气体 能溶于水 大于空气 剧毒观察物质的外观预测物质的性质可以运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质实验和观察发现特殊现象，提出新的问题进一步研究验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论解释及结论用比较法归纳出物质的通性及特性（2）氯气的化学性质与金属单质的反应 2Fe + 3
6、Cl2 点 燃 2FeCl3 Cullu点 燃与非金属单质的反应（学生代表回答）【知识探究区】（问题导入）思考：借助 PPT 展示讨论问题，引起认知冲突，方便学生思考交流。氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗？除了与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？Cl2与 O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？氯气能与水反应吗？能否设计实验证明？ （提问引起认知冲突）【板书】氯气与水的反应思考与假设：思考一、氯气能与水反应吗?思考二、若 Cl2 与 H2O 发生了反应，可能会生成什么？即：氯水中除了
7、Cl2 和 H2O 外，还有什么？思考三、如何设计实验验证我们的预测呢？(阅读课本 15 页方法导引)（讨论）答：能。可能会生成：HCl(Cl - 、H +)。（学生分六组深入讨论交流，做出预测）实验探究【实验设计】1、氯气能与水反应吗？（学生阅读课本 15 页方法导引，教师播放验证氯气能否与水反应的实验视频，引导学生分析解释得出结论）借助 PPT 展示探究实验视频避免演示实验难以观察到明显现象的弊端，也跳出了现有实验条件的限制，给学生更直接的感官冲击。将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 中和盛有湿润红纸条的集气瓶 B 中，观察现象。Hll2点 燃1、Cl 2 + H2O = HC
8、l + HClO（次氯酸）2、氯水的成分有哪些？（给出试剂及仪器，引导其独立思考，并展开讨论，设计出实验方案以验证预测）试剂：新制氯水、硝酸银溶液（硝酸酸化） 、镁条、红纸条。仪器：试管三支，胶头滴管，烧杯，砂纸。（学生小组组长进行实验操作，其他成员注意观察，记录现象；小组讨论分析后，副组长代表发言。培养学生的探究和团队合作能力）借助学生分组探究实验，培养学生合作探究能力，使学生在合作中体验探究的乐趣，在快乐中感受化学的神奇和魅力。借助多媒体课件播放相关实验视频，引导学生记录实验现象得出结论结合学生实验，纠正学生错误操作；使全体学生能更直观地观察现象，积极思考。【实验记录和实验分析】实验内容
9、实验现象 结论通入干燥的红纸条 不退色通入湿润的红纸条 红色褪去氯气与水能反应，生成有漂白性物质滴入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 氯水中含有 Cl-加入镁条 生成无色气体 氯水中含有 H+滴到红色纸条上 红纸条褪色 氯水中含有漂白性物质滴到蓝色石蕊试纸上 溶液显变为红色，又慢慢变 为无色 氯水中含有 H+和一种有漂白性物质（引导学生归纳出结论）【板书】一、预测性质二、实验探究实验内容 实验现象 结论滴入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 有 Cl-加入镁条 生成无色气体 有 H+滴到红色纸条上 红纸条褪色 有漂白性物质思考：氯水中有漂白性的物质是什么？它起漂白作用的原理是什么？（阅读课本 16
10、页）借助 PPT 展示与生活相关图片，进一步感受氯水的漂白性。回答:次氯酸，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。 （强氧化性）氯水的成分有哪些？回答：Cl 2、H 2O、HCl、HClO。补充：Cl 2、H 2O、HClO； H +、Cl -、OH -、ClO -。【板书】三、结论2、氯水的成分：Cl 2、H 2O、HClO；H+、Cl -、OH -、ClO -。（学生阅读课本 16 页）补充：盐酸有强酸性，使蓝色的石蕊试纸变红。次氯酸有漂白作用，会使变回的红色石蕊试纸褪色。次氯酸是一种弱酸，有强氧化性，能杀灭细菌，有消毒作用，自来水厂通常用往自来水中通氯气的方法对自来水消
11、毒。【板书】3、次氯酸【知识拓展区】借助 PPT 展示思考问题及相关图片，引起认知冲突，引发学生思考，便于学生讨论交流；展示生产和生活中相关图片，使学生联系生活，运用所学知识解释生产生活中的相关现象。思考一：为什么氯水要保存在棕色瓶中？思考二：久置氯水会怎样？思考三：氯水与液氯的区别？思考四：Cl 2能与碱反应吗？（提问引发讨论，引导学生书写相关方程）（讨论）答：次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO = 2HCl +O 2 久置的氯水会变为无色的稀盐酸液 氯 氯 水制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水所含微粒 Cl2分子 H2O、Cl 2、HClO、H +、 ClO - 、Cl -化学性质 具
12、有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质借助 PPT 展示方程书写步骤，节约时间，方便教学。【板书】4、液氯与氯水的区别练习：Cl 2与 NaOH 溶液?分步进行：Cl 2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2O总反应：Cl 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O应用：实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 ，以消除污染。思考：Cl 2与熟石灰反应有何应用？（自学，阅读课本 16 也身边的化学，得出结论）光照弱酸性漂白作用、杀菌消毒作用不稳定性【板书】五、氯气与碱的反应小结：本
13、节课运用了研究物质性质的基本方法和程序对氯气的化学性质作了进一步探究，最终得出结论：氯气能与水的反应，反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸是一种弱酸，有漂白作用和杀菌消毒作用，见光易分解；氯水是混合物，而液氯是纯净物；氯气能与碱反应生成次氯酸盐。【知识巩固区】借助 PPT 展示测试题，方便学生迅速巩固新知。1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是 ( B )A氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水都是纯净物C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体2、下列有关氯水的叙述中，不正确的是 （ C ）A.新制氯水中含 Cl2和 HClO 分子B.氯水和氯气均为黄绿色C.氯水光照时有气泡冒出，该气体为
14、Cl2D.氯水放置数天后，溶液的酸性将增强 3、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ D ）A石蕊 B硝酸银 C碳酸钠 氯化铝4如图：A 处通入干燥氯气，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色，关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化。 由此判断 D 中所盛物质可能是 （ A ）A浓硫酸 B氢氧化钡溶液C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水作业：1.能直接使有色布条褪色的物质是（ ）ANaClO BCa（ClO） 2 CCl 2 HClO2.下面对氯气的叙述，正确的是（ ）A氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通
15、常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）A新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子A1、Cl 2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气4.某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是 。浓 H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是。从
16、物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。请在图的 D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。五、板书设计探究氯气与水的反应一、预测性质二、实验探究实验内容 实验现象 结论滴入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 有 Cl-加入镁条 生成无色气体 有 H+滴到红色纸条上 红纸条褪色 有漂白性物质三、结论2、氯水的成分：Cl 2、H 2O、HClO、HCl；H+、Cl -、OH -、ClO -。3、次氯酸4、液氯与氯水的区别5、氯气与碱的反应六、素材的来源、使用目的和预期效果内容 来源 使用目的 预期效果氯气与水的反应实验视频 中学避免有剧毒的氯气危害健康；突破实验条件限制，替代演示
17、实验；更直观地展现实验现象，便于学生观察思考。学生观察到明显的实验现象，积极分析解释现象，得出“氯气与水能反应，生成有漂白性物质”的正确结论。氯水成分探究实验 化学实验室 学生分组探究实验，培养合 学生在合作中体验探光照漂白作用、杀菌消毒作用不稳定性：2HClO = 2HCl +O 2 弱酸性作探究能力。 究的乐趣，在快乐中感受化学的神奇和魅力。氯水与硝酸银溶液反应实验视频氯水与镁条的反应实验视频土豆网结合学生实验，纠正学生错误操作；使全体学生能更直观地观察现象，积极思考。得出“氯水中含有 Cl-”和“氯水中含“H +”的正确结论，突破难点。次氯酸见光分解动画 中学将本不明显的实验现象放大，给学生更直观地感受直观地体会次氯酸的不稳定性。其他相关图片 百度图片展示生活中氯气、氯水性质相关的图片，使学生更深切地感受到化学的独特魅力运用所学知识正确解释生产和生活中的化学现象。
