1、第 1 节 走进化学科学学校：_姓名：_班级：_考号：_1、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A用热碱水清除炊具上的油污 B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污 D用食醋除去水壶内的水垢2、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A. 试管、蒸发皿 B. 试管、烧杯C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、圆底烧瓶3、 本草纲目中“黄连” 条目下记载:“ 吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。 ”该过程中没有涉及的操作是（ ）A. 分液 B. 加热 C. 称量 D.
2、 过滤4、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 （ ）选项 实验 现象 结论A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 未见银镜产生 淀粉没有水解B混合分别装有 Cl2 和 NH3 的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3 显还原性和碱性C向 1.0molL-1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性D相同的锌片分别与同温同体积，且 c(H+)=1molL-1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl-对该反应起到促进作用5、化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )A无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C向
3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去6、下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( )A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有 Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定 Na2SO3 溶液，终点时溶液由紫色变为无色7、下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流
4、用玻璃棒可以接触容量瓶内壁8、用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为 n mL，仰视读数为 x mL，俯视读数为 y mL。若 x n y ,则使用的仪器可能是A烧杯 B酸式滴定管 C量筒？ D容量瓶9、有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（ ）A用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水 B将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )A向无色溶液中加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有 SO24B用 pH
5、 试纸测定氯水的 pHC欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别 KCl、AlCl 3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量11、用 pH 试纸测定某溶液的 pH,规范操作是( )A.将 pH 试纸放入溶液中,观察颜色变化,跟标准比色卡对比B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上观察颜色变化,与比色卡对比D.将少量溶液煮沸,把 pH 试纸放在管口,观察颜色变化,与比色卡对比12、某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（1g 以下用游码） ，他把镁粉放在右盘，当天
6、平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D. 26.8g13、下列实验操作中正确的是( )A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镊子取用固体药品14、某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为 15.5g(1g 以下只能使用游码)。如果按正确的方法，食盐的质量应为（ ）A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g15、下表是实验室制备气体的有关内容：编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 制氧气 H2
7、O2O 2 制氨气 NH4ClNH 3 是氯气 HClCl 2 （1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）若用上述制备 O2 的装置制备 NH3，则选择的试剂为 。（4）制备 Cl2 需用 8 molL1 的盐酸 100 mL，现用 12 molL1 的盐酸来配制。为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的（填序号）：配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 、 、 。16、用脱脂棉包住 0.7
8、8 g Na2O2 粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴 1 mL 水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：Na 2O2 与 H2O 反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_、_；若向脱脂棉中吹入的是 SO2 气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2 和 CO 的混合气体 0.02 g 通入一盛有 0.78 g Na2O2 的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_ g。17、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、
9、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，实验如下： 3 24 3实验步骤 实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2 溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤 中所发生反应的离子方程式：
10、 _。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_。参考答案1、 【答案】C2、 【答案】A【解析】解：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故 B 错误；C 、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故 C 错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故 D 错误；此题选择 A。3、 【答案】A【解析】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A 正确；正确选项 A。4、 【答案】B【解析】A、淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，A 错误；B、氯气把氨气氧化为氮气，自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨
11、气生成氯化铵固体产生白烟，B 正确；C 、甲基橙的变色范围是 3.14.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C 错误；D 、也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，D 错误，答案选B。5、 【答案】C 6、 【答案】C【解析】A 中，SO 2 遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原； B 中，该操作不能排除原溶液中是否含有 Fe3 ，正确的操作应该是先滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进行检验；D 中，当 Na2SO3 被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色7、【答案】B【解析】从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴应在试管口上方，不能将其伸入试管中与试管
12、内壁接触，否则会污染药品，B 项错误。8、 【答案】B9、 【答案】D 10、 【答案】D【解析】因为硝酸具有氧化性，A 项溶液中也可能含有 SO ，SO 与 Ba2 反应生23 23成 BaSO3，BaSO 3 被硝酸氧化生成 BaSO4，故 A 项错误；氯水具有强氧化性易将 pH 试纸漂白，B 项错误； Fe(OH)3 胶体的制备过程为：将饱和的 FeCl3 溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，C 项错误。11、 【答案】C【解析】pH 试纸直接插入溶液,会污染试剂;试剂检验应尽量取少量,故不可将溶液倒在试纸上。12、 【答案】B【解析】解：由左盘的质量=右盘的质量+ 游
13、码的质量可知：砝码质量 =药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量 -游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g-0.2g=24.8g，故答案为 B。13、 【答案】D【解析】手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手,应该用试管夹夹持;有些气体的气味有强烈的刺激性,甚至有毒,所以应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔;酒精灯的火焰不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭;一般用药匙或镊子取用固体药品。14、 【答案】C【解析】解：使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量
14、为 15 克，游码质量为 0.5 克，所以食盐的质量应为 14.5 克。C 正确。15、 【答案】 （1）Cl 2 NH3（2）编号 发生装置 D B A 或 D（3）浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）（4）C 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒【解析】由 HCl 制备 Cl2 需要加氧化剂才能实现，制氧气、氯气均为氧化还原反应，制氨气为复分解反应。A、B、C 、D 四套装置分别可以用来进行的反应为：固体（液体）液体需要加热，固体固体需要加热，块状固体液体不需要加热，固体（液体）液体不需要加热。要提高量取液体的精确度应该用滴定管，取盐酸应该用酸式滴定管。16、 【答案】(1) 放热 (2)
15、2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 不能 (3)0.02【解析】(1)脱脂棉能燃烧，说明 Na2O2 与 H2O 的反应(2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 )属于放热反应。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和 CO2，CO 2 也能与 Na2O2 反应(2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 )，该反应也属于放热反应且有 O2 生成。而 SO2与 Na2O2 反应无助燃气体 O2 产生(SO 2Na 2O2=Na2SO4)，所以不能燃烧。(3)2H 2O 22H2O ，2COO 2 2CO2 ，根据方程式 、，、的叠加有：Na
16、2O2H 2 2NaOH、Na 2O2CO Na2CO3，可知 0.78 g Na2O2 是过量的，固体增加的质量即 H2 和 CO 的质量，为 0.02 g。17、【答案】 (1)NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 3 24 3(2)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)K 的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明 K 的存在；Cl 的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3 溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl 存在【解析】由无色透明溶液可知，溶液中没有 Fe2 ，pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 不能大量存在；步说明有 NO ，在酸性条件下 NO 有强氧化性，因此还 3 3 3原性的离子 I 就不能大量存在；步说明有 SO ，Ba 2 就不能大量存在；步不能24说明有 Cl ，因为 中引入了 Cl ；步说明有 Mg2 和 Al3 。
