1、课时训练 19 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治基础夯实1.下列关于硫及化合物的说法中正确的是( )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可以干燥 SO2、CO 2、Cl 2 等气体解析 在火山口附近存在游离态的硫单质,A 不正确;SO 2 的排放会导致酸雨,B 不正确;SO 2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色,体现的是酸性氧化物的性质,C 不正确。答案 D2.SO2 和 Cl2 都具有漂白作用,能使品红溶液退色,若将等物质的量的 SO2、Cl 2 混合后再通入品红与 BaCl2
2、 的混合溶液中,能观察到的现象是( )溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D.解析 尽管潮湿的 SO2 和 Cl2 都具有漂白作用,但 Cl2 具有强的氧化性,而 SO2 具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:SO 2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会退色。而生成的 H2SO4 和 BaCl2 反应生成不溶于水和酸(HCl)的 BaSO4 白色沉淀。答案 C3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3 通入 BaCl2 溶液中C.NO2 通入 FeSO4 溶
3、液中D.SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中解析 常温下,浓硫酸使 Fe 钝化,无明显现象;B 中生成 BaSO4 沉淀;C 中 NO2 与水反应生成的HNO3,将 Fe2+氧化为 Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;D 中在酸性条件下 ,N 可以将 SO2 氧化为-3H2SO4 从而生成 BaSO4 沉淀。答案 A4.下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) (导学号 59340081)A.若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗 ,再涂上 5%的 NaHCO3 溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去 NH3 中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫
4、酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中解析 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀释,不能把水倒入浓硫酸中稀释,B 不正确;NH 3 能和 H2SO4 反应,C 不正确; 浓硫酸有吸水性,不能敞口放置,D 不正确。答案 A5.在氧气中灼烧 0.44 g S 和 Fe 组成的化合物,使其中的 S 全部转化成 SO2,把这些 SO2 全部转化为 H2SO4,这些 H2SO4 可用 20 mL 0.5 molL-1 的 NaOH 溶液完全中和 ,则原化合物中 S 的质量分数约为( )A.18% B.46% C.53% D.36%解析 根据硫元素守恒知:n(S)=n(H 2SO4)= n(NaO
5、H)= 0.02 L0.5 molL-1=0.005 mol,所以原12 12化合物中 S 的质量分数为100%36%。0.00532 -10.44 答案 D6.(2017 江苏化学,4)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析 A 项,稀硫酸与 Cu 不反应,可用浓硫酸与 Cu 反应制 SO2,错误;B 项,SO 2 可以使品红退色,可验证其具有漂白性,正确;C 项 ,SO2 的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气 ,错误;D 项,SO2 与饱和 NaHSO3 溶液不反应,不能用饱和 NaHSO3 溶液吸收 SO2,应用碱液吸收,错误。答案
6、 B7.碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生解析 X 中的 CO2 不能与 BaCl2 反应,但是 SO2 可以被 NO2 与水反应生成的 HNO3 氧化从而生成 BaSO4 沉淀,故选 C。答案 C8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为 60%H2SO4 溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )A
7、.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液退色C.溴水橙色退去D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅解析 SO2 溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO 2 具有还原性,能使溴水颜色消失。答案 A能力提升9.已知 X 气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物 ,有关 X、Y、Z、W 的转化关系如右,反应均为化合反应。回答下列问题:(1)Y 的化学式为 ,Z 的化学式为 。X 直接排入空气中易造成的环境问题是 。 (2)反应中属于氧化还原反应的是 。 (3)写出反应的化学方程式: 。 (4)写出铜与 W 反应的化学方程式: 。 解析 由 X 是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物并结合 X 易造成环境污染可
8、知 X 为 SO2,从而可以确定 Y 为 SO3,Z 为 H2SO3,W 为 H2SO4。答案 (1)SO3 H 2SO3 酸雨 (2)(3)Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O10.为了验证木炭与浓硫酸反应的产物中含有 CO2 和 SO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(装置可重复使用 ): (导学号 59340082)请回答下列问题:(1)如按气流由左向右流向,连接上述仪器的正确顺序是( 填各接口字母):A 接 , 接 , 接 , 接 。 (2)证明含有 SO2 的实验现象是 ;证明含有 CO2 的实验现象是
9、 。 (3)丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (4)写出甲中反应的化学方程式: 。 解析 因为 SO2、CO 2 都能使澄清石灰水变浑浊,所以在用澄清石灰水检验 CO2 前,必须首先检验并除去 SO2。检验 SO2 用品红溶液,除去 SO2 气体可用酸性高锰酸钾溶液,在把气体通入澄清石灰水之前还需通过品红溶液以确认 SO2 已经除尽,从而得出各装置的连接顺序。在连接装置时,要注意气流的流向“长进短出”即从长导管一端进气,从短导管一端出气。答案 (1)C D F E C D B(2)第一个丙装置中的品红溶液退色 第二个丙装置中的品红溶液不退色 ,乙中的澄清石灰水变浑浊(3)除去混合气体中的 SO
10、2(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O11.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度,要进行如下实验:称取样品 W1 g;将样品溶解;给溶液加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液; 过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为 W2 g。试回答:(1)BaCl2 要用盐酸酸化的原因是 。 (2)BaCl2 溶液要稍过量的原因是 。 (3)判断操作是否完成的方法是 。 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 。 (5)Na2SO3 纯度的表示式为 。 解析 (1)BaCl2 与 Na2SO3 反应也会生成 BaSO3 白色沉淀干扰实验。(2)加入稍过量的 BaCl2 目的是使 S 完全沉淀。
11、2-4(3)操作完成时,溶液中的 Ba2+有剩余,只要检验溶液中有无 Ba2+即可。(4)沉淀可以吸附溶液中的 Cl-,若沉淀洗涤干净,则检验不出 Cl-。答案 (1)防止 BaSO3 沉淀的产生而引起误差(2)使试样中的 S 完全转化为 BaSO4 沉淀2-4(3)将混合液静置,取上层清液少许,继续滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,则操作完成(4)取洗涤液少许,滴加 AgNO3 溶液,若无沉淀出现,则已洗净,反之则未洗净(5)(1- )100%1422233112.某校化学兴趣小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究,请回答: (导学号 5934008
12、3)(1)写出 A 试管中发生反应的化学方程式 ; 若有 1 mol 铜完全反应,则被还原的 H2SO4 的物质的量为 。 (2)请填写表中空白:B 中棉花的位置 所蘸试剂滴有酚酞的NaOH 溶液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现 SO2 的性质(3)写出中反应的离子方程式: 。 (4)在 C 方框内画出吸收尾气的装置图,并标出试剂名称。解析 (1)Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,有 1 mol Cu 完全反应时,被还原的 H2SO4 是 1 mol。(2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色体现的是酸性氧化物的性质;使品红溶液退色体现的是漂白性;与 I2 反应体现的是还原性。(3)SO2 和碘水反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S 。2-4(4)SO2 是一种大气污染物,不能直接排放到大气中,应用碱液吸收。答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 1 mol(2)红色退去 酸性氧化物 红色退去 漂白性 蓝色退去 还原性(3)SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S2-4(4)
