1、高效练习题1、某工厂排出的酸性废水中含有较多的 Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸2、下列有关用 03 作自来水消毒剂的说法中，错误的是 ( )A利用了 03 的强氧化性杀菌B所用 03 是从高空臭氧层采取的，来源丰富C 03 消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求DO 3 消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物3、金属加工后的废切削液中含 25的 NaN02，它是一种环境污染物。人们用NH4C1 溶液来处理此废切削液，使 NaN02 转化为无毒物质。该反应
2、分两步进行：第一步： NaN02+NH4C1=NaCl+NH4N02；第二步：NH 4N02 N2+2H20。下列对第二步反应的叙述中，正确的是 ( )NH 4N02 是氧化剂 NH 4N02 是还原剂 NH 4N02 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2 既是氧化剂又是还原剂4、2006 年 1 月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。泄漏的柴油或含油污水进入自然水体后，对水生生物产生很大影响。下列叙述中，错误的是 ( )A柴油油膜阻止了氧气溶解，使水中氧气得不到补充而缺氧，水质变差B油膜粘附在鱼身上，使鱼不能正常生活C油污粘附在植
3、物茎叶上，使植物死亡D油膜通常很薄，对水生生物的影响极其微小5、关于赤潮，下列说法中不正确的是 A赤潮是水体富营养化的结果 B含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因 C在封闭的海湾更容易发生赤潮 D赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 6、水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（ ）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B、它不含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无害 D、用催化剂可将它转化为汽油7、有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（ ）A、水是一种很好的溶剂 B、水在人体内
4、没有调节体温的作用C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水8、下列关于水的说法正确的是( )A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约体重的水，故人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9、污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）A. B. C. D.10、人体血液中的 pH 保持在 7.357.45，适量的 CO2 可维持这个 pH 变化范围，可用下面化学方程式表示：H 2OCO 2 H2CO3 H HCO ，人呼出的 3气体中 CO2 的体积分数约为
5、 5%。下列说法中正确的是（）A太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH 过低)B太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH 过高)C太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH 过高)D呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒11、下列所述情况中，可能引起水污染的是：城市生活污水的任意排放 农业生产中农药、化肥使用不当 海上油轮石油泄漏 工业生产中废液、废渣、废气的排放 A只有 B只有 C只有 D 12、废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是（ ）A回收有用材料 B为开发新产品积累经验C防止污染环境 D调剂给贫困地区使用13、下列叙述中不正确的是（ ）A日本的水俣病和痛痛病分别与 H和 C有关B水中的重金属污染物通过食
6、物链被富集，浓度逐级加大C水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D海水中的重金属浓度高于鱼体14、据湖北电视台 2000 年 3 月 6 日报道，汉江流域发生第三次“水华” 现象，江面上有 大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏 高很多，含 O2 量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华” 现象最可能的原因是（ ）A汉江流域农业生产中长期使用农药 B水土流失 C生活废水大量排入汉江，使水质富营养化 D有毒的废水大量排入汉江15、处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。(1)轧钢厂的含盐酸的废水： 。(2)金矿的含氰化钠的废水： 。
7、(3)化工厂的含有能引起 “痛痛病 ”的镉离子的废水： 。16、有一工业废水，其中含有少量 Fe2 、Ag 、Na 和 SO42。试设计一个实验方案，回收 Ag 并获得 FeSO47H2O。请填写下表。17、2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4 存在下与 SO2 反应制得。请写出反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO
8、2ClO 2H Cl H 2O(未配平)。当 1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO 2 BKMnO 4 溶液C稀盐酸 DNa 2SO3 溶液18、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。图 16 是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成 Fe2+，进一步被氧化，并生成 Fe(OH)3 沉淀，Fe(OH) 3 有吸
9、附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生 H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉) 浮渣层，即起到了浮选净化的作用。根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式阳极： 阴极： （2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的： （3）最后悬浮物为什么会形成浮渣： （4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是 。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的 溶液。19、自来水中含有 Ca2 、Na 、HCO 3 、Cl 、Fe 2 等多种
10、离子或它们组成的可溶性盐。依据的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是 。黑色物质生成时所发生的有关离子方程式有 ，该黑色物质对人体 （填“有益” 或“ 有害”） 。20、自来水生产的流程示意图见下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程_(填写序号)。只是物理变化 只是化学变化是物理和化学变化FeSO47H2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成_沉淀。(2)若要除去 Ca2 、Mg 2 可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加_后加_，原因是_。(3)氯气消毒，是因为它与水反应生成了 HClO，次氯酸的强氧化
11、性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。Cl 2H 2O HClHClO K 4.510 4 使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：_。下列物质中，_可以作为氯气的代用品(填写序号)。臭氧 NH 3(液) K 2FeO4 SO 2(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有_离子交换树脂和_离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳” ，阳离子交换树脂为 HR 型，阴离子交换树脂为 ROH 型) 。参考答案1、 【答案】B2、 【答案】B3、 【答案】D5、 【答案】D6、
12、 【答案】B7、 【答案】A8、 【答案】D9、 【答案】A【解析】 污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。10、 【答案】B【解析】呼吸太慢，血液中的 CO2 的量偏高，pH 会过低，易导致酸中毒；呼吸太快，血液中的 O2 的量偏高，CO 2 的量偏少，pH 会过高，易导致碱中毒。11、 【答案】D12、 【答案】C【解析】废电池，旧电器，含有大量重金属元素，处理不当会污染土壤、地下水。13、 【答案】D【解析】重金属会积累，14、 【答案】C【解析】生活废水中含有大量有机物，排入汉江，使水质富营养化。15、 【答案】(1) 中和法 (2)氧化
13、还原法 (3)沉淀法16、 【答案】(1) 取废水溶液，加入过量铁粉 Fe2Ag =Fe2 2Ag (3)将过滤所得固体(铁粉和银粉) 放在适量稀 H2SO4 中 FeH 2SO4=FeSO4H 2 (4)过滤，得银和滤液 (6)过滤，得 FeSO47H2O 晶体，弃去滤液【解析】既要回收 Ag，又要得到 FeSO47H2O，加入的还原剂应该是 Fe。向废水中加入铁粉，其反应为 2Ag Fe= =2AgFe 2 。17、 【答案】(1)2ClO SO 2=2ClO2SO 42 3(2)0.8 NA (3)B【解析】(1)KClO 3 具有较强的氧化性，SO 2 具有较强的还原性，二者能发生氧化
14、还原反应，生成二氧化氯和硫酸盐，其离子的方程式是 2ClO SO 2=2ClO2SO 42。 3(2)HClO2 分解后的氧化产物是 ClO2，还原产物是 Cl ，由电子守恒知，二者物质的量之比是 41。配平后的离子方程式是 5HClO2=4ClO2H Cl 2H 2O,5 mol HClO2 分解，转移 4 mol 电子，1 mol 分解，转移 0.8 mol 电子。(3)过碳酸钠中加入 MnO2，其中的 H2O2 会分解，既发生氧化反应又发生还原反应。加入 KMnO4 溶液，H 2O2 会被氧化成 O2，只发生氧化反应。加入稀盐酸，会生成 CO2，加入 Na2SO3 溶液，过碳酸钠会被还原
15、生成水。18、 【答案】 （1）阳极：Fe2e =Fe2+ 2H2O4e=4H +O2 4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H阴极：2H 2e H 2（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe 2+，Fe 2+再被氧化生成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH) 3具有吸附性 ，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H 2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。（4）污水中离子浓度较小，导电能力较差。Na 2SO4；19、 【答案】Fe；2Al3Fe 2 2Al 3 +3Fe；有利20、 【答案】(1) Fe(OH) 3(2)石灰 纯碱 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(3)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的 HClO 浓度很小，且随着 HClO 的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充 HClO (4)阳 阴【解析】臭氧和 K2FeO4 具有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂。(4)通过阴离子交换树脂后生成 OH ，OH 会与钙、镁离子反应生成沉淀，影响阳离子交换树脂发挥作用，故先通过阳离子交换树脂再通过阴离子交换树脂。
