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类型2019版高考人教版化学一轮精选习题:第五章 物质结构 元素周期律 第1节 模拟预测通关 Word版含答案.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4973213
  • 上传时间:2019-01-27
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    2019版高考人教版化学一轮精选习题:第五章 物质结构 元素周期律 第1节 模拟预测通关 Word版含答案.doc
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    1、一、选择题1科研人员最近发现放射性元素钬( Ho)可有效治疗肝癌。下列说法正确的是( )1667A该原子的相对原子质量为 166B该原子中含有的质子数为 99C该原子含有的电子数为 67D该原子的质子数比中子数多 32解析:选 C。该原子的质量数为 166,为该原子的相对原子质量近似整数值,A 错误;该原子中含有的质子数为 67,中子数为 99,中子数比质子数多 32,B、D 错误;由原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数,可知钬原子含有的电子数为 67,C 正确。2某原子的核电荷数是其电子层数的 5 倍,质子数是其最外层电子数的 3 倍,则该原子的核电荷数为( )A11 B15C17 D34

    2、解析:选 B。该原子的电子层数若为 2,则核电荷数是 10,质子数是最外层电子数的倍;若为 3 层,则核电荷数为 15,质子数是最外层电子数的 3 倍,B 项符合要求;若为1084 层,则核电荷数为 20,质子数是最外层电子数的 10 倍。3下列有关化学用语表示正确的是( )ACaH 2 的电子式:BNH 4Cl 的电子式:CCO 2 的电子式:DCH 2F2 的电子式:答案:A4有以下六种原子: Li、 Li、 Na、 Mg、 C、 N,下列相关说法不正确的是63 73 2311 2412 146 147( )A Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B C 和 N 质量数相

    3、等,二者互为同位素146 147C Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D Li 的质量数和 7N 的中子数相等73 14解析:选 B。 Li 和 Li 质子数相同,中子数不同 ,二者属于同位素,A 正确;63 73C 和 N 的质子数不相等,二者不互为同位素,B 错误; Na 和 Mg 质子数不相同,147 2311 2412属于不同种元素,C 正确; Li 的质量数为 7, N 的中子数也为 7,D 正确。73 1475下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( )ACaCl 2 和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CCO 2 和 NH4Cl DHCl 和 N

    4、aOH解析:选 A。A 项,CaCl 2和 Na2S 中都只有离子键;B 项,Na 2O 只有离子键,而Na2O2除有离子键外 ,还有非极性共价键 (过氧根离子中) ;C 项,CO 2中只有共价键,NH4Cl 中既有离子键又有共价键;D 项,HCl 只有共价键,而 NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中) 外,还有离子键。6如图所示,a、b、c 均为非金属单质,d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f 为离子化合物。则下列说法错误的是 ( )A常温下,单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性:deDf 受热易分解为 d 和 e解析:选 C。非金属单质形成

    5、的含有 10 个电子的共价化合物有CH4、NH 3、H 2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数:de,则 d 是NH3,e 是 HF,f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H 2、F 2。HF 的稳定性大于 NH3,故C 错误。7从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成” ,据此你认为下列变化属于化学变化的是( )对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl 熔化 碘溶于 CCl4 中 HCl溶于水电离出 H 和 Cl 电解熔融的 Al2O3 制取 AlA BC D解析:选 C。对空气进行降温加压、 NaCl 熔化、碘溶于 CCl4、HCl 溶于水

    6、电离出 H和 Cl 都没有新物质生成,都是物理过程;只有金刚石变为石墨、电解熔融 Al2O3制取 Al有新物质生成,是化学变化。8一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH 33F 2=NF33NH 4F,其中 NF3 分子构型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是( )ANF 3 中只含极性共价键BNF 3 既是氧化产物,又是还原产物CNH 4F 中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物解析:选 D。NF 3分子中 NF 共价键是极性键;反应中 N:3 价 3 价,F :0价 1 价, NF3既是氧化产物又是还原产物;NH 4F 是离子化合物。9假设 R 元素无同

    7、位素,元素 R 原子的质量数为 A,R m 的核外电子数为 x,则 W g Rm 所含中子的物质的量为( )A(Axm) mol B( Ax m) molC (Axm) mol D (Ax m) molWA WA解析:选 C。根据 n(Rm ) mol,所以 W g Rm 所含中子的物质的量为质 量摩 尔 质 量 WA(Axm) mol。WA10现有部分元素的原子结构特点如表:X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质下列叙述中正确的是( )AW 原子结构示意图为B元素 X

    8、 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物C元素 X 比元素 Z 的非金属性强DX、Y、Z 、 W 四种元素不能形成离子化合物解析:选 C。L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,X 为 O;核外电子层数等于原子序数 ,Y 为 H;L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和,即 K、L、M 电子层分别含有 2、8、6 个电子,Z 为 S;共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体的单质是 N2,W 为 N。氮原子的结构示意图为 ,A 错误;O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物,B 错误;O的非金属性大于 S,C 正确;四种元素可以形成 NH4HSO4、(NH 4)2SO4等离子

    9、化合物,D错误。二、非选择题11元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34,M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34,且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍;N 、Z 、X 的半径逐渐减小;化合物 XN 在常温下为气体,回答下列问题:(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式: _。(2)X 与 Y 可分别形成“10 电子”和“18 电子”的分子,写出该“18 电子”分子转化成“10 电子”分子的化学方程式:_(分解反应) 。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反

    10、应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离,则 A 的化学式为_,B 的化学式为 _。解析:根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34,则可推出 Y 是 O元素;M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34, 则 M 是 S 元素;N 为短周期主族元素,且原子序数大于 S 元素,则 N 为 Cl 元素;根据化合物 XN 在常温下为气体,推断 X 为 H;根据 N 、 Z 、X 的半径逐渐减小,推断 Z 为 Na

    11、元素。答案:(1) (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3催 化 剂 (4)NaOH NaClO( 或 NaHS)12(1)请用下列 10 种物质的序号填空:O 2 H 2 NH 4NO3 K 2O2 Ba(OH) 2 CH 4 CO 2 NaF NH 3 I 2其中既有离子键又有非极性键的是_;既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物,已知 XY2 中共有 38 个电子,若 XY2 为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_;若 XY2 为共价化合物时,其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化

    12、铝的熔点为 190 ,但在 180 就开始升华。据此判断,氯化铝是_( 填“共价化合物”或“离子化合物”) ,可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag 7 种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是_( 填序号,下同) ,容易形成共价键的是_。Ac 和 f Bb 和 gCd 和 g Db 和 e写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式:_。解析:(2)12 型离子化合物,通常 X 为2 价,Y 为1 价,故 X 可能是 Mg2 或Ca2 , Y 可能是 F 或 Cl , 结合 X

    13、Y2中含有 38 个电子可推出 XY2为 CaF2。12 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如 CO2、CS 2、SiO 2等,想到这一点就不难推出 XY2为 CS2。答案:(1) (2) S= =C=S(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B C CCl 4(或 PCl3 或 NCl3)13X、Y、Z、W 是四种短周期元素, X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物水溶液呈碱性;W 元素最高正价是7 价。回答下列问题:(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素

    14、Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是_,与该离子电子总数相等的 Z 与氢元素形成的微粒是_。(4)ZW3 常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X 、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示) 。解析:(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍,说明 X 共有 3 个电子层,且 M 层上有 6 个电子,即 ,为硫元素;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,说明

    15、 Y 只有 2 个电子层,且最外层有 4 个电子, Y 为碳元素;Z 的氢化物水溶液显碱性,中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3,因此 Z 为氮元素;W 的最高正价为7 价,而氟元素无正价,因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古。146(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子,由于氮元素显3 价,氢显1 价,因此该阴离子为 NH ,其电子总数是 10,与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 。2 4(4)NCl3 与 H2O 反应生成物中有碱,只能是 NH3H2O;NCl 3 中 N 为3 价,Cl 为1价,故生成的酸应为 HClO。(5)H2SO4、H 2CO3、HNO

    16、3、HClO 4 中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3, H2CO3 为弱酸。答案:(1)(2) C146(3)10 NH 、NH 34(4)NCl34H 2O=3HClONH 3H2O(5)H2CO314A、B、D、E、F 、G 为短周期元素,且原子序数依次递增。 A、F 同主族,E、G同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键, F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且 F 与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F 位于第_周期第_ 族。(2)G 的简单离子结构示意图为_。(3)用电子式表示 D2 的形成过程

    17、: _。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_ ,含有的化学键有_(填写具体化学键类型 ),属于_化合物。(5)B 的最高价是_。由 A、B 组成的化合物中,含 A 量最高的物质的化学式是_;与 D2 相对分子质量相等的物质的化学式是 _,含有的化学键有_(填写具体化学键类型 ),有_对共用电子对。解析:A、F 同主族 ,且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键 ,但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A 族元素,且 A 为 H 元素;F 与 E2 核外电子排布相同,则 F 为 Na 元素;易得 E 为 O 元素,G 为 S 元素; BE 和 D2具有相同的电子数,则B 为 C 元素;D 为 N 元素。答案:(1)三 A(2)(3)(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 CH 4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6

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