1、1(2017高考全国卷，11，6 分) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是( )A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为 Al3 3e =AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：选 C。利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负极相连 ，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B 项正确；电解质溶液呈酸性 ，阴极上应是 H 放电，C 项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D 项正确。2(2017高考全
2、国卷，11，6 分) 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：选 C。依题意，钢管桩为阴极 ，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于 0，铁不容易失去电子，A 项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B 项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的
3、水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C 项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D 项正确。3(2017高考海南卷)一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H 。下列叙述错误的是 ( )APd 电极 b 为阴极B阴极的反应式为 N26H 6e =2NH3CH 由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2 和 H2解析：选 A。此装置为电解池 ，总反应是 N23H 2 2NH3，Pd 电极 b 上是= = = = =电 解 氢气失去电子化合价升高，Pd 电极 b 为阳极，故 A 说法错误；根据 A 选项分析，Pd 电极a 为阴极，反应式为 N26H 6e =
4、2NH3，故 B 说法正确；H 在阴极上与 N2反应，则 H 由阳极移向阴极，故 C 说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离 N2和 H2，故 D 说法正确。4(2016高考全国卷，11，6 分) 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na 和SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的24是( )A通电后中间隔室的 SO 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大24B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4e =O2
5、4H ，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2 生成解析：选 B。该装置为电解池。 H2O 在正(阳)极区放电，生成 O2和 H ，正( 阳)极区溶液 pH 减小，中间隔室中的阴离子 SO 通过 cd 离子交换膜移向正 (阳)极，故正(阳)极区24得到 H2SO4；当电路中通过 1 mol 电子时生成 0.25 mol O2；H 2O 在负(阴)极区放电，生成OH 和 H2，负(阴) 极区溶液 pH 增大，中间隔室中的阳离子 Na 通过 ab 离子交换膜移向负(阴) 极，故负(阴 )极区可得到 NaOH；A 、C、D 项错误， B 项正确
6、。5(2015高考四川卷)用如图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液pH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl 2OH 2e =ClO H 2OC阴极的电极反应式：2H 2O2e =H22OH D除去 CN 的反应：2CN 5ClO 2H =N22CO 25Cl H 2O解析：选 D。A由题干信息可知 Cl 在阳极放电生成 ClO ，则阳极应为惰性电极，A 项正确；BCl 在阳极放电生成 ClO ，Cl 的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，B 项正确；
7、 C阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应 ，在碱性条件下，H 2O 提供阳离子(H )，C 项正确；D由于溶液是碱性条件，故除去 CN 发生的反应为 2CN 5ClO H 2O=N22CO 25Cl 2OH ，D 项错误。6(2015高考福建卷)某模拟 “人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是 ( )A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原Da 电极的反应为 3CO218H 18e =C3H8O5H 2O解析：选 B。
8、该装置为电解装置 ，模拟“人工树叶” ，故为电能转化为化学能，A 项错误；b 极连接电源的正极，为阳极，H 为阳离子，在电解池中向 a 极( 阴极)区移动，B 项正确；右侧 H2OO 2发生的是氧化反应，每生成 1 mol O2，转移 4 mol 电子，C 3H8O 中碳元素的化合价是2，3CO 2C 3H8O，转移 18 mol 电子， 故生成 1 mol O2消耗 2/3 mol CO2，C 项错误； a 电极发生的是还原反应：3CO 218H 18e =C3H8O5H 2O，D 项错误。7(2015高考上海卷)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad 为石墨，铁
9、片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为 O22H 2O4e =4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为 2H 2e =H2解析：选 D。A由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失去电子被氧化变为 Fe2 进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确。Bd 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O22H 2O4e =4OH ，正确。C若 d 为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是 Zn，铁得
10、到保护，铁片不易被腐蚀，正确。Dd 为锌块，由于电解质为中性环境 ，发生的是吸氧腐蚀 ，在铁片上电极反应为O22H 2O4e =4OH ，错误。8.(2015高考重庆卷) 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_( 填图中字母“a” 或“b” 或“c”) ；(2)环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 _；(3)若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 _L(标准状况)。解析：(1)负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为 c。负极反应：Cu2e =Cu
11、2 ，正极反应：O 22H 2O4e =4OH 。(2)正极反应产物为 OH ，负极反应产物为 Cu2 ，两者与 Cl 反应生成 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 2Cu2 3OH Cl =Cu2(OH)3Cl。(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl 的物质的量为 0.02 mol，由 Cu 元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的 Cu 单质的物质的量为 0.04 mol，失去电子 0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗 O2的物质的量为 0.02 mol，所以理论上消耗氧气的体积为 0.448 L(标准状况)。答案：(1)c(2)2Cu2 3OH Cl =Cu2(OH)3Cl(3)0.448
