1、章末综合检测(二)(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在 2017 年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾” 。下列说法不正确的是( )A “彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选 D。A由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂 ，因此是混合物。B由于 “彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。C飞机燃
2、料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D “彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2下列物质与类别不对应的是( )A B C D 盐 高分子化合物 糖类 混合物解析：选 B。A小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐，A 项正确；B 食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B 项错误；C 淀粉属于多糖，C 项正确；D84 消毒液的成分为 NaCl 和 NaClO，属于混合物，D 项正确。3(2018潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )选项 X Y Z HA 分散系 胶体 溶液 烟B 电解质 酸 碱 盐C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族D
3、化合物 共价化合物 离子化合物 酸解析：选 B。分散系包括胶体、溶液和浊液 ，其中烟属于胶体，A 正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B 错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和 0 族，其中卤族属于主族，C 正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D 正确。4某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )ANa 、Ba 2 、NO 、HCO BCl 、K 、H 、Na 、SO 3 3 24CMnO 、K 、Cl 、Mn 2 DFe 2 、NO 、SO 、OH 、Na 4 3 24解析：选 B。能与 NH4HCO3作用产生气体的无
4、色溶液既可能是酸性溶液( 产生 CO2)，也可能是碱性溶液(产生 NH3)。A 项中 HCO 在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在， 3C 项中 MnO 为紫色，D 项中 Fe2 为浅绿色且和 OH 不能大量共存。 45下列离子方程式书写正确的是( )A亚硫酸钠溶液加入稀硝酸： SO 2H =SO2H 2O23B碘水中通入足量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2I SO 4H 24CNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H SO Ba2 OH =BaSO4H 2O24D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO
5、3Cl H 2O4H 24解析：选 B。A稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故 A 错误；B碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故 B 正确；CNaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，故 C 错误；24D在强碱性溶液中 H 不能存在，故 D 错误。6下列各组离子能大量共存的是( )84 消毒液的水溶液中：Fe 2 、Cl 、Ca 2 、Na 加入 KSCN 显红色的溶液：K 、NH 、Cl 、S 2 4能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液： Fe3 、Al 3 、SO 、K 24pH2 的溶液中：NH 、
6、Na 、Cl 、Cu 2 4无色溶液中：K 、CH 3COO 、HCO 、MnO 3 4A BC D解析：选 D。84 消毒液的水溶液中含有强氧化性离子 ClO ，具有还原性的 Fe2 易被氧化而不能大量存在；加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ，S 2 与 Fe3 易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液中含有 H 和 NO，Fe 3 、Al 3 、SO 、K 能够大量共存；pH 2 的溶液显酸性， 3 24NH 、Na 、 Cl 、Cu 2 能够大量共存； MnO 在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中 4 4存在。7下表中对应关系错误的是( )AN
7、aCl=Na Cl ；NH 3H2ONH O 4H均属于电离方程式BBa2 SO =BaSO4；HCO OH =24 3CO H 2O23均可表示一类反应CSO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO 2 使含有酚酞的碱性溶液褪色均利用 SO2 的同一性质DCl22NaOH= =NaClNaClOH 2O；3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2OCl2 和 S 在反应中均既作氧化剂又作还原剂解析：选 C。C 项，SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色，表现出还原性；SO 2使含有酚酞的碱性溶液褪色，表现酸性氧化物的性质。8下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )选项 实验 现象 离子
8、方程式A向淀粉KI 溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H 4I O 2=2I22H 2OB将氯水滴加到含 KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe3 3SCN =Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2 SO 6H =3S233H 2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2 OH H SO =24=BaSO4H 2O解析：选 D。反应后溶液呈中性 ，Ba(OH) 2与 H2SO4反应的离子方程式为Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O。2
9、49已知下列实验事实：Cr 2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉KI 溶液中，溶液变蓝；向KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr 2O I 227D实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性解析：选 D。A化合物 KCrO2中，K 为1 价，O 为2 价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cr 元素为3 价，故 A 正确；B由反应
10、可知，氧化铬分别与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故 B 正确；C 由中溶液变蓝 ，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr 2O I 2，故 C 正确； D实验中发生氧化还原反应，27Cr 元素的化合价由3 价升高为6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故 D 错误。10某强氧化剂 XO(OH) 被 Na2SO3 还原。如果还原 2.4103 mol XO(OH) ，需用 2 230 mL 0.2 molL1 的 Na2SO3 溶液，那么 X 元素被还原后的价态是
11、( )A2 B1C0 D1解析：选 C。XO(OH) 中 X 的化合价是5，Na 2SO3中 S 的化合价从4 升高到 26，设 X 元素被还原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降相等：2.4103 (5a)0.20.03(64) ，解得 a0。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分) 现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、F 2、SO 2、SOCl 2 等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_ 。(3)C 组有一种气体常用作
12、工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原 Fe2O3 的化学方程式：_。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 86.021023 个电子转移，则有_g 该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与 AlCl36H2O 反应的化学方程式：_。解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是 Na2O2，其电子式为 。(3)CO 为还原性气体，在高温下可还原 Fe2O3：3COFe 2O3 2Fe3CO
13、 2。= = = = =高 温 (4)3NO2H 2O=2HNO3NO ，NO 2 发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为 21。(5)铁在高温下能与水蒸气反应：3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，根据化学方程= = = = =高 温 式可知转移 8 mol 电子，有 3 mol Fe 参加反应，质量为 168 g。(6)SOCl2 遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl 36H2O 与 SOCl2 反应的化学方程式为 AlCl36H2O 6SOCl2=AlCl312HCl6SO 2。答案：(1)树状分类法(2) (3)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= =
14、 = = =高 温 (4)21 (5)168(6)AlCl36H2O6SOCl 2=AlCl312HCl6SO 212(12 分) “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水 B泡沫灭火器C干粉灭火器 D细沙盖灭(2)NH4NO3 为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_。ANH 4NO3 N 2O 2H 2OBNH 4NO3 NH 3HNO 3CNH 4NO3 O 2HNO 3H 2ODNH 4NO
15、3 N 2HNO 3H 2OENH 4NO3 N 2NH 3H 2OFNH 4NO3 N 2OH 2O(3)NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H 2O2 处理法：NaCNH 2O2 N 2XH 2O，推测 X 的化学式为_。NaClO 处理法：aCN bClO 2c OH =dCNO eN 2f CO bCl cH 2O，方程式中 ef 的值为23_(填选项标号)。A1 B1/2C2 D不能确定(4)以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN 氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2 等。取浓缩后含 CN 的废水与过量 NaCl
16、O 溶液的混合液共200 mL(设其中 CN 的浓度为 0.2 molL1 )进行实验。写出 CNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式： _。若结果测得 CO2 的质量为 1.408 g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为_。解析：(1)钠、钾都能与水和二氧化碳反应，所以钠、钾着火 ，可用来灭火的是细沙。(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。ANH 4NO3 N2O 2H 2O，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，A 正确；BNH 4NO3 NH 3HNO 3发生的是非氧化还原反应，B 正确；CNH 4NO3
17、O 2HNO 3H 2O，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C 错误； DNH 4NO3 N 2 HNO 3H 2O，氮元素发生自身氧化还原反应 ，D 正确；E.NH4NO3 N2NH 3H 2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E 错误；F.NH 4NO3 N 2OH 2O，反应中氮的化合价有升高，也有降低，且能够配平方程式，F 正确。(3) H 2O2处理法：NaCN H 2O2 N 2XH 2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出 X 为 NaHCO3；NaClO 处理法：aCN bClO 2c OH =dCNO eN 2f CO bC
18、l cH 2O，氰根离子中碳原子和23氮原子数之比为 11，反应后 CNO 中 C 原子和 N 原子数之比为 11，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子数之比为 11，则 ef的值为 1/2。(4) CNO 在酸性条件下与NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2，根据元素守恒可知还生成 H2O，则离子方程式为2CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O；根据碳元素守恒被处理掉的CN 的物质的量为 n(CN )n(CNO )n(CO 2) 0.032 mol，200 mL CN 的1.408 g44 gmol 1浓度为 0.2 molL1 的溶液中含有 CN 的物质的量为
19、 n 总 (CN )cV 0.2 L0.2 molL 10.04 mol，该实验中测得 CN 被处理的百分率为 100%80%。0.032 mol0.04 mol答案：(1)D (2)ABDF (3)NaHCO 3 B(4)2CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O 80%13(12 分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4(1)下列关于反应的
20、说法中错误的是_。a被氧化的元素是 Cu 和 Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标准状况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8 mold还原性的强弱关系是 Mn2 Cu2S.在稀硫酸中，MnO 和 H2O2 也能发生氧化还原反应 4氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4(2)反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子的个数为 _。(3)已知：2KMnO 47H 2O2 3H2SO4=K2SO42MnSO 46O 210H 2O，则被 1 mol KMnO4 氧化的 H2O2 是_mol。.高
21、锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO 424H 2SO4=3K2SO46MnSO 45Fe 2(SO4)310S24H 2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了 2.8 g，则硫元素与 KMnO4 之间发生电子转移的数目为_个。解析：(1)a.反应中铜元素化合价从 1 价升高到2 价，硫元素化合价从2 价升高到4 价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为 S、Cu，故 a 正确；b.锰元素化合价降低，从7 价降低为2 价，Cu 2S 元素化合价都升高作还原剂 ，1 mol MnO 得到 5 4mol 电子，1 mol Cu2S 失去 8 mol 电子，则氧化剂与还原剂的物
22、质的量之比为 85，故 b正确；c.生成 2.24 L(标准状况下 )SO2，物质的量为 0.1 mol，反应的 Cu2S 的物质的量为 0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是Cu Cu 2 e S 2 SO 26e 1 1 1 60.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.6 mol所以共转移电子 0.8 mol，故 c 正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是 Mn2 Br Cl ，向混合溶液中通入 Cl2，I 先与 Cl2反应，待 I 完全被氧化，Br 才与 Cl2反应。通入 2.8 L Cl2时，溶液中仍有 I ，故只发生Cl2和 I
23、 的反应：Cl 22I =I22Cl ，则原溶液中 n(Br )1.5 mol，n(Cl )1.25 mol2 mol1 mol；通入 2.85.6 L Cl2时，发生反应：2.822.4Cl22I =I2 2Cl 、Cl 2 2Br =Br22Cl ，Br 消耗的 n(Cl2) mol0.05 1.5 1.42mol，故通入 5.6 L Cl2时，I 消耗的 n(Cl2)( 0.05) mol0.2 mol，则 n(I )0.2 5.622.4mol20.4 mol，故原溶液中 c(Cl )c(Br )c(I )n(Cl )n(Br )n(I )11.50.410154。答案：(1)Mg 2 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、AlO23 2(2)NH OH =NH3H2O 4(3)V2 V13(V 4V 3)(4)Cl 22I =I22Cl 10154
