1、1短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序： Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W 、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W 、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、Y、W解析：选 A。由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第A 族元素，且原子序数小于 9，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且
2、其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。A 项，Y 、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si 、O 、F ，错误；C 项，非金属性由强到弱的顺序为 F、O 、Si 、Al，错误；D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、 Si，错误。2X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素， X、Y 同周期，X、Z 同主族，Y 形成的化合物种类最多，X 2 、W 3 具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序为 MWXZYB
3、W 元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X 只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW 的氧化物与 Z、M 最高价氧化物的水化物均能反应解析：选 D。Y 形成的化合物种类最多，可确定 Y 为 C 元素，X 2 、W 3 具有相同的电子层结构，可确定 X 为 O 元素，W 为 Al 元素，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为 Na 元素 ，X、Z 同主族 ，则 Z 为 S 元素。A 项，原子半径：SCO，错误；B 项，W 元素形成的可溶性盐可以是 AlCl3，其溶液显酸性，错误；C 项，Na 和 O 可以形成Na2O 和 Na2O2，均为离子化合物 ，但是 Na2O2中含有
4、共价键，错误；D 项，Al 的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与强酸反应 ，又能与强碱反应 ，正确。3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D。结合四种元素的原子
5、序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素； X、Y 的核电荷数之比为 34，则 Y 为氧元素；金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO 2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl， 错误；C 项， 化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D 项，O 3、Cl 2、ClO 2等均可用作水的消毒剂，正确。4如图是部分短
6、周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A 31d 和 33d 属于同种核素B气态氢化物的稳定性：a deC工业上常用电解法制备单质 b 和 cDa 和 b 形成的化合物不可能含共价键答案：C5X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次增大。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、 Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是( )A原子半径由小到大的顺序： X1DY 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应解析：选 D。
7、X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次增大。X与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，则 Y 是 Al。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则 Z 是 C 或 Si。由于 Z 的原子序数大于Al，则 Z 是 Si，所以 X 是 C。Y 、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14，则 W 的最外层电子数是 14347，原子序数最大，因此 W 是 Cl。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序：XZ D离子半径：YZ解析：选 A。根据题意，A 是 H2、B 是 Na、C 是 Cl2，X、
8、Y 、Z 分别是 H、Na、Cl；化合物 NaH 中含离子键 ，故 A 正确；HClO 是弱酸，故 B 错误；非金属性：ClH ，故 C错误；离子半径：Cl Na ，故 D 错误。9短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于 XZ2， n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示( 反应条件省略) 。下列说法正确的是( )A原子半径：WXYBW 与 X 组成的化合物中只有极性键 CY 与 Z 组成的化合物一定有漂白性D非金属性：YZX解析：选 D。丙为淡黄色固体单质 ，易溶于 XZ2，则丙是 S，硫易溶在 CS2中，所以X 是 C， Z 是 S。Y 和 Z 位于同一主族，则 Y 是 O。n 是二元弱酸，与 p 反应生成 S 和m，所以 n 是 H2S，则 W 是 H，p 是 SO2，m 是 H2O，因此甲是氢气，乙是氧气，丙是S。A原子半径： HOC，A 错误；B 乙烯分子中存在非极性键 ，B 错误；CY 与Z 组成的化合物 SO3没有漂白性，C 错误；D非金属性：OSC，D 正确。
