1、选考仿真模拟卷(十)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，其中加 试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相 应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
2、合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1金华市金东区环保部门为了使农村生活垃圾得到合理利用，在全国率先实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A无机物 B有机物C盐类 D非金属单质2仪器名称为“漏斗”的是( )3下列属于非电解质的是( )A乙醇 B金属铝 C氯化钠 D汽油4下列物质的水溶液显碱性的是( )AH 2SO4 BNaHSO 4 CNH 3 DNH 4Cl5下列属于化学变化的是( )A石油的分馏 B氨气的液化C碘的升华 D石油的裂化6下列说法正确的是( )A氢氧化铁胶体可用于消毒河水B石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫C焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁D镁
3、合金可用于制造重型机械的主要部件7在反应 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 中，氧化产物是( )= = = = = AC BH 2SO4 CCO 2 DSO 28下列有关化学用语正确的是( )ACO 2 的电子式：BHClO 的结构式： HClOC水分子的球棍模型：D 35Cl 的结构示意图：9下列有关 SO2 说法中不正确的是( )ASO 2 是污染大气的有害气体之一BSO 2 在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨CSO 2 可使澄清石灰水变浑浊DSO 2 能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复10下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水
4、分完全蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11下列有机物的化学用语描述不正确的是( )A. O 是质子数为 8、中子数为 10 的核素18BT 和 D 互为同位素 CC 5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 D所有的碳原子不同的烷烃都属于同系物12W、X、Y 、Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N
5、 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料13下列离子方程式书写正确的是( )ACH 3COOH 与氢氧化钠溶液反应： H OH =H2OB氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3C金属钠与水反应：NaH 2O=Na OH H 2D氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫： 2OH SO 2=SO H 2O2314可逆反应：2NO 2 2NOO 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2
6、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D15下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A乙烯和苯都能与溴水反应B乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C(CH 3)3CCH2CH3 的名称：2,2二甲基丁烷D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别16下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是( )A油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量B从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH 溶液中发生水解D蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应17最近我国科学家
7、发明了“可充电钠二氧化碳电池”(如图) ，放电时电池总反应为4Na3CO 2=2Na2CO3C。下列说法错误的是 ( )A电池工作温度可能在 200 以上B该装置可以将化学能转化为电能C放电时，Na 向正极移动D放电时，正极的电极反应为 4Na 3CO 24e =2Na2CO3C18某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )A是盐酸，是醋酸B溶液的导电性：abcCa、 b、c 三点 Kw 的数值相同D稀释前等体积的、溶液中和氢氧化钠的能力相同19下列说法正确的是( )A原子晶体中只存在共价键B非金属元素形成的化合物不能
8、形成离子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AN A 个氧分子与 NA 个氢分子的质量之比为 81B标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的原子数目为 0.5NAC室温下，1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4 溶液中，H 2SO4 电离出 0.2NA 个 HD将 1 mol Cl2 通入 H2O 中，生成 NA 个 HClO 分子21反应 ABC(H 0)分两步进行：A BX (H 0) ；XC(H 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )22资料显示
9、“O 2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱” 。某兴趣小组探究不同条件下 KI与 O2 的反应。实验如下：装置 烧杯中的液体 现象 (5 分钟后)2 mL 1 molL 1 KI 溶液 5 滴淀粉 无明显变化2 mL 1 molL 1 KI 溶液5 滴淀粉1 mL 0.1 molL 1 HCl溶液变蓝2 mL 1 molL 1 KI 溶液5 滴淀粉1 mL 0.1 molL 1 KCl无明显变化2 mL 1 molL 1 KI 溶液5 滴淀粉1 mL 0.1 molL 1 CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅下列说法不正确的是( )A通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生B是验证 Cl 是否
10、影响 KI 与 O2 的反应C说明 CH3COOH 是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出 c(H )低D此实验还可以增加 2 mL 1 molL1 KI 溶液5 滴淀粉1 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液这一步骤23常温时，向 10 mL 浓度为 0.01 molL1 的氨水溶液中逐滴加入 0.01 molL1 的CH3COOH 溶液，混合液的 pH 与加入 CH3COOH 的体积 V 之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )Aa 点溶液的 pH12Bb 点时 c(CH3COO )c(NH ) 4Cc 点时水的电离程度最大Dd 点处微粒间存在：2c(H )c(CH 3
11、COO )2c(OH )c(NH 3H2O)24工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Mg2 、Fe 2 、Cl 和 SO 等杂质，提纯工艺流24程如下：下列说法不正确的是( )A步骤，通入热空气可加快溶解速率B步骤，产生滤渣的离子反应为 Mg2 Fe 3 5OH =Mg(OH)2Fe(OH) 3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯25今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO ，现取 200 mL 溶液加入足量 BaCl2 溶液
12、后，得干燥沉淀23 2412.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推断不正确的是( )A溶液中一定存在 CO 、SO 、Na 23 24B溶液中 c(Na )0.6 molL 1C溶液中一定没有 Ba2 ，可能存在 ClD溶液中 n(SO ) 0.02 mol24非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分) 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知 A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：请回答：(1)有机物 E
13、 中含有的官能团名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：_。(4)下列说法正确的是_( 填字母)。A有机物 A 不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物 B、D 和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27(6 分) 化合物 M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)M 的化学式为_ 。(2)白色沉淀乙在空气
14、中变成红褐色沉淀丙的原因是_(用化学方程式表示)。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。28(4 分)(2017浙江 4 月选考， 28)FeSO4 受热分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3= = = = = 请回答：(1)将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3 和 SO2。能说明 SO2 存在的实验现象是_；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称量。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分 (不考虑其他反应)_ _。29(4 分) 为确定 Fe 和 C
15、u 混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度 FeCl3 溶液 200 mL，充分反应，剩余固体的质量如下表：实验序号 FeCl3 溶液体积(mL) 200 200 200 200样品质量(g) 9.36 12.48 15.6 18.72剩余固体质量(g) 6.40 9.60 12.8 15.92(1)样品中物质的量之比 n(Fe)n(Cu) _。(2)FeCl3 溶液的物质的量浓度 c(FeCl3)_。30 【加试题】(10 分)尿素(H 2NCONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以 NH3 和CO2 为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行：反应 1：2NH 3(l)CO
16、2(g) H2NCOONH4(l) H1117.2 kJmol 1反应 2：H 2NCOONH4(l) H2O(l)H 2NCONH2(l) H221.7 kJmol 1请回答：(1)已知：反应 3：NH 3(l) NH3(g) H 3 c kJmol1 。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应 H2NCONH2(l)H 2O(l) 2NH3(g)CO 2(g)的H4_kJmol 1 (用含 c 的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_。(2)一定条件下，n(NH 3)/n(CO2)对 H2NCOONH4 的平衡转化率会产生明显的影响，如图 1所示。H 2NCO
17、ONH4 的平衡转化率随 n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因： _。图 1恒温密闭容器中，一定量的 NH3 和 CO2 反应合成尿素，第 10 min 达到平衡。若相同条件下反应 1 的速率要快于反应 2，请在图中画出 015 min 内，H 2NCOONH4 的物质的量浓度随时间变化曲线。图 2下图表示不同条件下，反应：N 2(g) 3H 2(g) 2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。图 3下列有关说法中，正确的是_。A达到平衡时间最快的是B反应约 10 min 后，三个反应均已达到平衡C条件下氢气的平衡转化率大于D三个反应的平衡常数一定相同(3)用电化学方法可以实现低
18、温常压合成氨。下图是以含 N3 熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应式为_。31 【加试题】(10 分)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。实验机理：TiOSO 42NH 3H2O=TiO(OH)2(NH 4)2SO4信息提示：钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO 2 具有两性，Ti(OH) 4 不稳定，容易失去一分子水形成 TiO(OH)2。钛的相对原子质量：48。浓氨水的密度：0.91 g cm 3 。(1)灼烧时
19、用到的硅酸盐容器是_。(2)下列说法正确的是_( 填字母)。A为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水B为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热E灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2 的质量(3)为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性，请你指出该反应装置图中需要改进之处(指出两处即可 )： _。(4)反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？_。(5)焙烧后有时会有少量的 TiO2 残留在容器中无法去除，我们可以用 NaOH
20、 溶液将残留的TiO2 洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理：_。(6)最后称得纳米 TiO2 的质量是 a 克，请你计算用该方法制备 TiO2 的产率_。32 【加试题】(10 分)由乙烯和丙二酸等物质合成，合成路线如下：已知：R 1CHOR 2CH2CHO (R1、R 2 为烃基或 H) 一 定 条 件 CH 3OOCCH2COOCH3 HBrHCl C2H5ONa BrCH2CH2CH2Cl请回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式是_。(2)有机物 D 的分子式为 C5H10O4，其官能团的名称是_。(3)写出 AB 的化学反应方程式：_ 。(4)EF 的反应类型是_ 。(5)在一定条件
21、下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式_。(6)I 的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_种。苯环上有 4 个取代基；与 FeCl3 溶液发生显色反应；每种同分异构体 1 mol 能与 1 mol 碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成 2 mol H2；一个碳原子连接 2 个或 2 个以上羟基不稳定。其中苯环上的一氯代物只有一种的是_。(写出其中一种的结构简式)(7)丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得( 其他无机试剂任选)。请模仿并画出合成路线图。答案精析1B 垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用进行分类。塑料袋、废纸、旧橡胶制品属
22、于有机物，其中塑料的主要成分是合成树脂；废纸 主要是天然纤维；旧橡胶制品的主要成分是天然橡胶和合成橡胶。故选 B。2C 3.A 4.C 5.D6B A 项，氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以作净水剂，不能用来杀菌消毒，错误；B 项，石灰石石膏法脱硫的原理第一步是 SO2Ca(OH)2=CaSO3H 2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO 3O 2=2CaSO4，正确； C 项，焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭 还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，不是用焦炭 还原铁矿 石， 错误；D 项， 镁合金密度小不适于制造重
23、型机械的主要部件，错误。 7C 在反应 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 中，碳元素的化合价升高、= = = = = 被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是 CO2，C 正确。8D A 项，二氧化碳的 电 子式为 ，错误；B 项，氯原子最外层 7个电子形成 1 个共价键，氧原子最外层 6 个电子形成 2 个共价键，结构式为 HOCl，错误；C 项，水分子是 V 型结构，不是直线型结构，错误；D 项，氯离子核外有 3 个电子层，最外层有 8 个电子，氯离子的结构示意图： ，正确。9B A 项，SO 2 是污染大气的有害气体之一，其可以形成硫酸型酸雨，正确；B 项， SO2 在大气中与
24、水反应生成亚硫酸， 错误；C 项，SO 2 与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，石灰水变浑浊，正确；D 项，SO 2 能使品红溶液褪色，加 热溶液颜色恢复，正确。 10D A 项，蒸 发时当有大量固体出 现时停止加热，用余热蒸干，正确；B 项，蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确； C 项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互 污染，正确；D 项，萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶 剂中的溶解度比在另一种中大的多，密度也可以比水小，错误。11D12C A 项，同周期元素原子半径随着核 电荷数增大而减小，所以原子半径
25、 YZ，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径 ZW，故原子半径：YZW，正确； B项，同周期元素(不包括 0 族元素)从左到右金属性减弱，还原性减弱，所以单质的还原性：XY，正确； C 项，非金属性：溴 bc，正确；C 项，K w 的大小只取决于温度，温度相同，a 、b、c 三点 Kw 的数值相同，正确；D 项，相同 pH 值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，醋酸中和 氢氧化钠的能力较强 ，错误。19A A 项，原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合，因此原子晶体中只存在共价 键，正确；B 项，非金属元素形成的化合物可能形成离子晶体，如氯化铵，错误；C 项，干冰升华时，
26、只破坏了分子间作用力，分子内共价 键不受影响， 错误；D 项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物， 错误 。20C A 项，N A 个氧分子与 NA 个氢分子均为 1 mol，1 mol O2为 32 g,1 mol H2为 2 g，故O2 和 H2 的质量之比为 322161，错误；B 项，标况下，CCl 4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误 ；C 项，溶液中 n(H2SO4)cV0.1 molL1 1 L0.1 mol，H2SO4为二元强酸，故 n(H )0.2 mol，则 H2SO4电离出 0.2NA 个 H ，正确；D 项，1 m
27、ol Cl2 通入水中，部分与水反应，且反应为可逆反应，生成 HClO 分子数小于 NA 个，错误。21D22D A 项，溶液 变蓝，说明生成碘单质，反应的离子方程式为4I O 24H =2I22H 2O，可以通 过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生，正确；B项，根据实验和实验的所加 试剂的区别可知， 实验是 对照实验，验证 Cl 是否影响 KI与 O2 的反应，正确；C 项，盐酸是强电解质，而醋酸是弱电解质，同浓度的两种酸氢离子浓度不同，所以其他条件相同时，CH 3COOH 是弱电解质，溶液中 c(H )较盐酸小，O 2 的氧化性减弱，正确；D 项，即使生成了碘 单质，碘 单质能够迅速与氢
28、氧化钠溶液反应，也看不到明显的现象，因此没有必要增加 2 mL 1 molL1 KI 溶液5 滴淀粉1 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液这一步骤，错误。23C A 项，氨水是弱电解质，部分 电离，则 0.01 molL1 的氨水，其 pH12，错误；B 项，b 点溶液的 pH7，溶液中存在 c(OH )c(CH 3COO )c(NH )c(H )，且 c(OH )c (H )， 4所以 c(CH3COO )c(NH )，错误；C 项，c 点溶液的 pH 7，溶液中存在 c(OH ) 4c(CH 3COO )c(NH )c(H )，则 c(OH )c(H )，c(CH3COO )c(NH
29、 )，水解程度最 4 4大，水的电离程度最大，正确；D 项， d 点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH )c (CH3COO ) c(NH )c (H )，根据物料守恒，c(CH 3COO )c(CH 3COOH) 42c(NH )2c (NH3H2O)，则 2c(H )2c(NH )2c(H )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) 4 42c(NH 3H2O)2c(OH ) 2c(CH3COO )，则 2c(H )c(CH 3COO )2c(OH )2c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(NH 3H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电
30、离为主，溶液呈酸性，c (CH3COO )c(CH 3COOH)，则 2c(CH3COO )c(NH 3H2O)c(CH 3COOH)0，因此 2c(H )c(CH 3COO )2c(OH )c(NH 3H2O)，错误。24B 碳酸钠中混有 Mg2 、Fe2 、Cl 和 SO 等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解24速率、促进 Fe3 (Fe2 )的水解或氧化 Fe2 ，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸 钠，并含有少量的 Cl 和 SO ，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，24灼烧后可得碳酸钠。A 项，在溶解 时通入热空气可加快溶解速率、同时加速亚铁离子的氧化，促进
31、 Fe3 的水解，正确；B 项，加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Fe3 3OH =Fe(OH)3，错误；C 项， “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为 Na2CO3H2O，防止因温度 过低而析出 Na2CO310H2O 等晶体，正确；D 项，实验室灼烧固体一般在坩埚中进行，加 热时还需要泥三角、三脚架、酒精灯，正确。25D 向 200 mL 溶液加入 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。由此可知， 4.66 g 沉淀为硫酸钡，溶解于盐酸的 7.88 g 沉淀为碳酸钡
32、，所以溶液中一定有 CO 和 SO ，n(SO )n(BaSO 4)0.02 mol，n(CO )n(BaCO 3)23 24 24 230.04 mol，c(SO )0.1 molL1 ，c(CO )0.2 molL1 。溶液中一定没有 Ba2 。根据电24 23荷守恒，溶液中一定有 Na ，无法确定是否有 Cl ，所以 c(Na )2c(SO )c(CO )0.6 24 23molL 1。综上所述， D 不正确。 26(1)碳碳双键 (2) 氧化反应(3)2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH32H 2 催 化 剂 (4)AC27(1)Fe 4N(2)4Fe(OH)2O 22H 2O=
33、4Fe(OH)3(3)Fe2O32NH 3 2Fe N 2 3H 2O= = = = =高 温 28(1)品红溶液褪色 过滤(2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取反应后溶液滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则有Fe3 (含 Fe2O3)解析 (1)SO 2 具有漂白性，能说明 SO2 存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次 为过滤、洗 涤、干燥、称量。(2)固体是氧化铁，可以通过检验铁离子验证，即实验方案是向固体成分中加入稀 盐酸，取反 应 后溶液，滴加 KSCN 溶液，若有血红色出现，则表示溶液中存在 Fe3 ，产物中有 Fe2O3 存在。29(1)
34、14 (2)0.500 molL1解析 根据表格数据可知，固体 质量差分别为 2.96 g、2.88 g、2.8 g、2.8 g，说明、两组实验中氯化铁完全反应，且只有 铁溶解，因此溶解的 铁为 2.8 g，物质的量为 0.05 mol，氯化铁的物质的量为 0.1 mol，因此 c(FeCl3) 0.5 molL1 ，根据数据，固体剩余，说明氯化0.1 mol0.2 L铁完全反应，假设铁和铜的物 质的量分别为 x、y，则 x56 gmol1 y64 gmol1 9.36 g，铁完全溶解，消耗氯化铁 2x，铜部分溶解，消耗 氯化铁 0.1 mol2x ，则 x56 gmol1 64 gmol1
35、9.36 g6.40 g2.96 g，解得 x0.03 mol ，y0.12 mol，因此 n(Fe)0.1 mol 2x2n(Cu)xy0.03 mol0.12 mol14。30(1)95.52c 该反应是熵增反应，有利于正向进行 (2) 过量的氨气会和反应 2 的产物水发生反应，使反应 2 的化学平衡正向移动，从而使 H2NCOONH4 的平衡转化率增大A (3)N 26e =2N331(1)坩埚 (2)BCD(3)将分液漏斗改成恒压漏斗，避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境；因为三颈烧瓶里面有磁子，所以温度计放在外面可以避免被打碎(或温度计测水浴的温度，所以应该放在外面)；干燥管里应放 P
36、2O5 或无水氯化钙用于吸收氨气 (任选 2 个即可)(4)取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2 溶液，若出现白色浑浊，说明沉淀还没有洗干净；若没有白色浑浊，说明沉淀已经洗干净了(5)TiO22NaOH= =Na2TiO3H 2O (6)a/5100%(或 20a%)解析 (2)A 项，根据题给信息钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性，可知氢氧化钛能够溶于强碱，不溶于弱碱，所以不能用氢氧化钠溶液代替浓氨水，错误；B 项，反 应容器需要用滤液洗，减少生成物的损失，提高了产率，正确；C 项，为了防止抽 滤时滤纸破裂，抽 滤时可以使用两层滤纸，正确；D 项，干燥 时可以用小火加热，可以使水分挥发完全，
37、防止氢氧化钛的分解，加快干燥的速率，正确；E 项，灼烧后需要冷却到室温，至少称量 2 次，所得数 值误差相差不到 0.1 克，即为 TiO2 的质量， 错误。(3)从减少环境污染的角度分析，将分液漏斗改成恒压漏斗，避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境，同时干燥管里放 P2O5 或无水氯化钙用于吸收氨气；从操作的安全性角度分析，因 为三颈烧瓶里面有磁子，所以温度 计放在外面可以避免被打碎。(4)检验白色滤饼固体中是否附着有硫酸根离子( 用稀盐酸和氯化钡溶液)，如果检验不出硫酸根离子，证明白色滤饼已经洗干 净。(6)根据钛元素守恒规律：理论上 TiOSO4 TiO 2，钛元素没有损失，根据题意可知
38、n(TiOSO4) mol，n(TiO2) mol，m(TiO2)(10160)80 g5 g，据题意最后称得纳米 TiO2 的10160 10160质量是 a 克，TiO 2 的产率为 100%20a%。a532(1)HOOCCH 2COOH(2)羟基、醛基(3)CH3CHOH 2 CH3CH2OH 催 化 剂 (4)取代反应(5) (正确的结构式、结构简式亦可 )(6)6 (7)CH2= = =CH2 O2 催 化 剂 ，加 热 CH3CHO HCHO 一 定 条 件 HOCH2CH2CHO O2 催 化 剂 ，加 热 HOOCCH2COOH解析 乙烯发生催化氧化生成 A，A 能与 H2
39、反应生成 B，AHCHO D，根据题给已知，A 的结构简式为 CH3CHO，B 的结构简式为 CH3CH2OH；D 的分子式为 C5H10O4，D 由 1 mol A 与 3 mol HCHO 制得， D 的结构简式为 ；B 与 Na 反应生成 C，C 为CH3CH2ONa；D 与 H2 反应生成 E，E 的结构简式为 ，E 与 HBr 发生取代反应生成 F，F 的结构简式为 ；丙二酸与 B(CH3CH2OH)发生酯化反应生成 G，G 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；GFH 发生题给已知的反应，H 的结构简式为 ；根据HI 的条件和 I 的分子式(C 9H12O4)可
40、推知 I 的结构简式为。(6)I 的分子式 为 C9H12O4，I 的不饱和度为 4，则 I 的属于芳香族化合物的同分异构体中侧链都是饱和结构；I 的同分异构体与 FeCl3发生显色反应，则 I 的同分异构体含酚羟基；1 mol I 的同分异构体能与 1 mol Na2CO3 反应，则 I 的同分异构体中含 1 个酚羟基；1 mol I 的同分异构体与足量 Na 反应生成 2 mol H2，则 I 的同分异构体中还含有 3 个醇羟基；一个碳原子上连接 2个或 2 个以上羟基不稳定，I 的同分异构体的苯环上四个取代基为一个OH 和 3 个CH2OH,3 个CH 2OH 在苯环上有三种位置：，酚羟基分别取代苯环上的 H，依次有 2 种、 3 种、 1 种，符合题意的 I 的同分异构体有2316 种。其中苯环上一 氯代物只有一种的结构简式 为OHHOH2CCH2OHCH2OH、OHHOH2CCH2OHCH2OH。(7)丙二酸中含 3 个碳原子，乙烯中含 2 个碳原子，HCHO 中只有一个碳原子，碳链增长，联想题给已知，由乙烯合成 CH3CHO，结合题给流程，合成路线流程为。CH2= = =CH2 O2 催 化 剂 ，加 热 CH3CHO HCHO 一 定 条 件 HOCH2CH2CHO O2 催 化 剂 ，加 热 HOOCCH2COOH
