1、课后达标检测一、选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选 C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。2对 1 molL 1 的 BaCl2 溶液的有关叙述中，正确的是 ( )A该溶液中 Cl 的物质的量浓度为 2 molL1B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 molC可使用 250
2、mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 BaCl2 溶液的配制D将 208 g BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 molL1解析：选 A。结合 BaCl2=Ba2 2Cl ，Cl 浓度是 BaCl2 浓度的两倍，A 项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B 项错误； 490 mL 溶液需使用 500 mL 容量瓶一次性配制，C 项错误；1 molL1 的溶液应是将 1 mol 溶质溶解在水中形成 1 L 的溶液，D 项错误。3下列操作或装置能达到实验目的的是( )A配制一定浓度的 NaCl 溶液 (如图 1)B配制一定物质的量浓度的 NaNO3 溶
3、液(如图 2)C配制 0.10 molL1 NaOH 溶液( 如图 3)D配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选 D。配制一定浓度的 NaCl 溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A 不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C 不正确。4传统的引爆炸药由于其中含 Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国 UNC 化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R 溶液中含 Na 的微粒数
4、为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为( )AN10 2 molL1 B. molL1N1.2041022C. molL1 N6.021021D. molL1N6.021025解析：选 B。n(Na 2R) mol n（Na ）2 N6.0210232 N1.2041024mol，c(Na 2R) molL1 。N1.20410225取 100 mL 0.3 molL1 的硫酸和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 ( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 1C0.56 mol L1
5、D0.26 mol L1解析：选 B。容量瓶中 H2SO4 溶液的 H 物质的量为 n(H )(0.1 L0.3 molL1 0.3 L0.25 molL1 )20.21 mol ，所以 c(H ) 0.42 molL 1 。0.21 mol0.5 L6下列说法正确的是( )A将 22.4 L HCl 溶于水配制 1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为 1.0 mol/LB1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO4 溶液中含有 NH 个数为 0.5NA(NA 为阿伏加德罗常 4数)DNa 浓度为 0.2 mol/L 的
6、 Na2SO4 溶液中 SO 浓度为 0.1 mol/L24解析：选 D。A 项中没有指明状况，无法确定 HCl 的物质的量，错误；B 项没有指明溶液的体积，无法计算 Na 的物质的量，错误；C 项没有考虑 NH 的水解，NH 的个 4 4数应少于 0.5NA，错误；D 项中 c(Na )c(SO )21 ，故 c(SO ) c(Na )0.1 24 2412mol/L，正确。7(2018靖安一模)溶质质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与溶质质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水，得到的溶液密度为 q gcm3 (此过程中无溶质析出) ，物质的量浓度为 d m
7、olL1 。则溶质的相对分子质量为( )A. B.q（am bm）d（m n p） d（m n p）q（am bn）C. D.1 000q（am bn）d（m n p） d（m n p）1 000q（am bn）解析：选 C。蒸发掉 p g 水后溶质的质量分数为 ，根据 c 可知，溶质am bnm n p 1 000wM的摩尔质量 M gmol1 1 000wc 1 000qam bnm n pdgmol1 ，所以溶质的相对分子质量为 ，故选 C。1 000q（am bn）d（m n p） 1 000q（am bn）d（m n p）8(2018山东师大附中检测) 下列有关实验操作或判断正确的是
8、( )A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要 95 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液，可选用 100 mL 容量瓶来配制C用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用托盘天平称取 25.20 g NaCl解析：选 B。A 项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B 项，因实验室无95 mL 容量瓶，应选择 100 mL 容量瓶；C 项，量取 5.2 mL 的盐酸应选用 10 mL 的量筒；D 项，托盘天平的精确度为 0.1 g，不能称取 25.20 g NaCl。9下列说法中正确的是( )A把 100 mL 3 molL1 的 H2SO
9、4 与 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL 1B把 200 mL 3 molL1 的 BaCl2 溶液与 100 mL 3 molL1 HCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl )仍为 3 molL1C把 100 g 20%的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数为 10%D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液与 100 mL H2O 混合后， NaOH 溶液的质量分数为 10%解析：选 C。A 选项，最终溶液不一定为 200 mL，错误；B 选项，3 molL1 BaCl2 溶液中 c(Cl )6 molL1 ，假设混合
10、后溶液总体积为 0.3 L，则混合溶液中的 c(Cl )为 5 molL 1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C 选项，依据溶质守恒可知正确；D 选项，100 mL 20%的 NaOH 溶液的质量大于 100 mL 水的质量，所以最终溶液的质量分数大于 10%，错误。10向 60 mL Na2SO4 溶液中加入 BaCl2 溶液，有关实验数据见下表：实验编号 1 2 3 4 5BaCl2 溶液体积/mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097下列有关说法不正确的是( )A混合前，BaCl 2 溶液的物质的量浓度为 0.10 mol/LB
11、混合前，Na 2SO4 溶液的物质的量浓度为 0.15 mol/LC实验 3 中沉淀的质量 x g 为 1.398 gD理论上，完全沉淀 60 mL Na2SO4 溶液消耗 BaCl2 溶液的体积为 80 mL解析：选 D。分析可知实验 2 中 Na2SO4 过量，BaCl 2 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A 正确。实验 4、5 中 Na2SO4 已反应完全，Na 2SO4 溶液0.699 g233 g/mol 0.03 L的物质的量浓度为 0.15 mol/L，B 正确。易知实验 3 中 Na2SO4 过量，2.097 g233 g/mol 0.06 L沉淀的质量为 0.10
12、mol/L0.06 L233 g/mol1.398 g， C 正确。恰好完全反应时，设消耗的 BaCl2 溶液的体积为 V，则 0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L，解得 V0.09 L 即 90 mL， D 错误。二、非选择题11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。(1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH ，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1a ，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 5
13、00 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n ，c ，c 。NNA nV NVNA(2)1an(NaOH) n(H 2O)，w 100%。n（NaOH）40 gmol 1m（NaOH） m（H2O）(3)设水为 1 L，则质量为 1 000 g，则 V(HCl)500 L，m(HCl) 36.5 gmol1 ，500 L22.4 Lmol 1w 100%。m（HCl）m（HCl） m（H2O）(4)b g Al2O3n (AlCl3)c 。答案：(1)溶
14、质的物质的量浓度 mol/LNVNA(2)溶质的质量分数 100%4018a 40(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/Lb5.112. “84 消毒液”能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84 消毒液” ，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25% NaClO 1 000 mL、密度 1.19 gcm3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为_molL 1 。(2)该同学取 100 mL 该品牌“84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na
15、 )_molL 1 。(3)该同学参阅该品牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 _。A选用 480 mL 的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g解析：(1)c mol/L mol/L4.0 mol/L 。1 000wM 1 0001.1925%74.5(2) 4.0 mol/L0.1 Lc(0.1100) L，c0.04 mol/L。(3)A.应选用 500 mL 容量瓶；B.容量瓶不用烘干；Dm(
16、NaClO) 0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol 1 149 g。答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C13用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解、冷却 转移、洗涤 定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(填字母序号) 。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？( 用“偏大” “偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长
17、时间放置在密封不好的容器中 _。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时仰视溶液的凹液面 _。解析：(1)用浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为 0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为 0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选用 25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时仰视溶液的凹液面，体积偏大
18、，浓度偏小。答案：(1)16.7 B (2)先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小 B无影响 C偏小 D 偏小14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL 1溶液的密度/gcm 3硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为_( 不写单位，用含 c1、 1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为
19、 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计) ，所得溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(3)物质的量浓度分别为 c2 molL1 的氨水与 c2 molL1 的氨水等质量混合，所得15溶液的密度_(填“大于 ”“小于”或“等于” ，下同 ) 2 gcm3 ，所得溶液的物质的量浓度_ c2 molL1 。(混合后溶液的体积变化忽略不计)35解析：(1)根据 c 可知，硫酸的质量分数 w 。(2)令硫酸与水的体积1 000wM 98c11 0001都为 V L，则混合后溶液的总体积为 2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 0.
20、5c 1 molL1 。(3) 两种氨水等质量混V Lc1 molL 12V L合，混合后溶液的浓度小于 c2 molL1 ，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于 2 gcm3 ，物质的量浓度大于 c2 molL1 。35答案：(1) (2)0.5 c1 (3) 大于 大于98c11 000 115(2017高考江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：称取样品 1.116 0 g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取 25. 00 mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液
21、，得 AgCl 0.172 2 g；另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH 45，用浓度为 0.080 00 molL1 的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2 (离子方程式为 Cu2 H 2Y2 =CuY2 2H )，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析：由中生成 AgCl 的质量，可计算出 1.116 0 g 样品中 Cl 的物质的量 n(Cl )；由可计算出 1.116 0 g 样品中 Cu2 的物质的量 n(Cu2 )，根据电荷守恒：n(OH )n(Cl )2n(Cu 2 )，得出 n(OH )，最后由质量守
22、恒得出 n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。答案：n(Cl )n(AgCl) 4.80010 3 100.00 mL25.00 mL 0.172 2 g143.5 gmol 1 100.00 mL25.00 mLmol，n(Cu 2 )n(EDTA) 0.080 00 molL1 30.00 mL103 LmL1 100.00 mL25.00 mL9.60010 3 mol，100.00 mL25.00 mLn(OH )2n(Cu 2 )n(Cl )29.60010 3 mol4.80010 3 mol1.44010 2 mol。m(Cl )4.80010 3 mol35.5 gmol1 0.170 4 g，m(Cu2 )9.60010 3 mol64 gmol1 0.614 4 g，m(OH )1.440 102 mol17 gmol1 0.244 8 g，n(H2O) 4.800 103 mol。1.116 0 g 0.170 4 g 0.614 4 g 0.244 8 g18 gmol 1abcxn(Cu 2 )n(OH )n(Cl )n(H 2O)2311，化学式为 Cu2(OH)3ClH2O。
