1、专题 07 物质结构 元素周期律1 【 2018 新课标 1 卷】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。 W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【试题点评】准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2 能与浓硫酸反应生成
2、HF。易错点是选项 B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。2 【 2018 新课标 2 卷】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】精准分析：W、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大
3、的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，则 A氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；CN 、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；D亚硝酸为弱酸，D 错误
4、。答案选 A。考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【试题点评】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。3 【 2018 新课标 3 卷】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C Y2W2 与 ZW2
5、 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D【解析】BHCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选项 B 错误。C ClO2 的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误。D标准状况下，W 的单质 O2 或 O3 均为气态，X 的单质 F2 也是气态。选项 D 正确。考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【试题点评】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出 YZW 是什么物质，然后代入即可。本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字
6、母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项 D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。4 【 2018 天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na 2CO3 r(Z) r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】精准分析：短周期主族元素 X、Y、Z 、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W
7、为 S 元素。A 项，Na、Al 、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W） ，A项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2 中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na（Y ） Al（Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误； D 项，非金属性：O（X） S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确；答案选 D。考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。【试题点评】思路点拨：（1）抓住题干关键信息，准
8、确推断出各字母代表的元素；（ 2）画出元素周期表的草图，并在其中确定有关短周期元素所处的位置，以相应的字母和原子序数作为标记，以方便对各选项的判断；（3）根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律对各选项作出判断。6 【 2017 新课标 1 卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化
9、合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准 确 判 断 出 元 素 是 解 答 的 关 键 ， 注意 从 元 素 及 其 化 合 物 知 识 的 角 度 去 判 断 ， 例 如 制 冷 剂 、 淡 黄 色 沉 淀 和 刺 激 性 气 味 气 体 等 ，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互
10、转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。7 【 2017 新课标 2 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电
11、子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A原子半径：d cba B4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律
12、是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。8 【 2017 新课标 3 卷】短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点
13、：Y 2X3O，A 错误；BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH 、N、O 可以组成 HNO3 等共价化合物，也可以组成NH4NO3 等离子化合物， D 正确。【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。12 【 2016 新课标 1 卷】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这
14、些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZX YC Y 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】CCH2Cl2、 CHCl3、CCl 4 中的几种物质。因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小 WYX ，错误；B同周
15、期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 YX ，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性 ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性 YZ，因此元素的非金属性 YZX，错误；CY 元素的氢化物有 H2O 和 H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确； DX 的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周
16、期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好而导致失误、失分。13 【 2016 新课标 2
17、 卷】a、 b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+ 1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c 的原子半径是这些元素中最大的Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的 b2-和 c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以 b 为氧元素，c 为 Na 元素，H 原子的核外只有一个电子，则 a 为 H 元素，d 与 b 同族，则 d 为
18、S 元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。14 【 2016 新课标 3 卷】四种短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ【答案】B【解析】【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中夯实基础知识是关键，同时应注
19、意知识的灵活运用，审清题意，如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化
20、合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。15 【 2016 浙江卷】短周期主族元素 X、Y、Z 、W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍， X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：X Y，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短
21、周期主族元素 X、Y、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，则 Y 为 O 元素，W 的最外层为 8 电子结构，W 为 F 元素或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能是 Cl 元素。AX 与 Y 形成的化合物有CO 和 CO2，Z 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，CO 与 NaOH 不反应，A 项错误；B一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B 项错误； C化合
22、物 Z2Y 和 ZWY3 分别是 Na2O、NaClO 3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C 项错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，Y、 W 的化合物 ClO2 可作水的消毒剂，D 项正确；答案选 D。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的 2 倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的 3 倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数 3 倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是 2 倍关系的为硫和氧。16 【 2016 海南卷】
23、下列叙述正确的有A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】BC【解析】考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等） 。 （1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。 （2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。17
24、【 2016 江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z 、W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。 “位构性”推断的核心是“结构” ，即根据结构首先判断其在元素周期
25、表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。18 【 2016 上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO 2 BH 2BO3 CH 3BO3 DH 2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是 +3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 可知，不可能是 H2BO3（其中 B 元素化合价为+4 价） ，故只有选项 B 符合题意。【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题， “最高价”=主族元素的族序数=原
26、子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时 H 原子为+1 价、O 原子为-2 价，且化合物正、负化合价代数和为 0。19 【 2016 上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl 2 与 I2【答案】C【解析】试题分析：ACaO 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 CO2 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；BNaCl 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 HCl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；CSiC和 SiO2 都是原子晶体，熔化断
27、裂的是共价键，与化学键有关，正确；DCl 2 和 I2 在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。【考点定位】考查物质熔沸点高低的比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合
28、题意。20 【 2016 上海卷】已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。 W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：X YZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案】A【解析】一定比 Z 的强，如 B 的含氧酸可能是 HNO2，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2 H3PO4，错误；C 元素的非金属性 WY，所以气态氢化物的稳定性 WY，错误；D若 W、X 原子序数相差 5，当 W 为
29、 N，X 为 Mg 时，满足 X3W2，当 W 为 O，X 为 Al 时，满足 X2W3，当W 为 F，X 为 Si 时，满足 XW4，错误。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20 号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大
30、，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。22 【 2018 天津卷】下图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl26NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：（1 ） MgCl26NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2 的电子式：_。（2 ） A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3 ）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。【答案】r(H
31、 +)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A 族 Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH 4Cl SiC 【解析】反应为电解熔融状态的 MgCl2 得到金属镁，即必备的条件是熔融和电解；根据流程可以循环使用的物质为 NH3 和 NH4Cl；（3 ）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有 Si 和 C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC；23 【 2016 海南卷】短周期元素 X、Y、Z 、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡
32、黄色固体，回答下列问题：（1 ） M 元素位于周期表中的第_周期、_族。（2 ） Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3 ） X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性” ） 。（4 ）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 （1）三A （每空 1 分，共 2 分） （2）Si SiO 2 （每空 1 分，共 2 分）（3 ） C+2S CS2 极性（每空 1 分，共 2 分） （4 ）Mg Mg+2HCl=MgCl 2+H2 （每空 1 分，共 2 分）【解析】的共
33、价键，所以其化学键属极性共价键；（4）四种元素中的只有 Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考
34、查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等） ，充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。24 【 2016 天津卷】下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（1 ） Z 元素在周期表中的位置为_。（2 ）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_ 。（3 ）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。a Y
35、单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多c Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5 ）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为 _。【答案】 （1）第三周期，A 族 （2 ）Si （3 ）ac（5 ） ；Mg 2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4（3 ） AY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，正确；B氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；C元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选 ac；（5 ）该烃分子中碳氢质量比为 91，物质的量之比为 = ，结合碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃，Q 的化学式为 Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为 ，Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4。
